NOMENCLATURA

1. NOMENCLATURA Realizado por Telma Dardón

2. INTRODUCCION • Sean todos bien venidos al curso de Química II, de química inorgánica y en especial al de Nomenclatura. • Espero que les guste, les paresca y la sientan interesante. • Iniciaremos con algunas definiciones que son importantes tener presente y que son las siguientes:

3. Nomenclatura Química • La nomenclatura química es una serie de normas y reglas establecidas para nombrar las sustancias simples y compuestas.

4. Sustancias Simples • Las sustancias simples son los elementos químicos y se representan por simbolos.

5. Sustancias Compuestas • Son aquellas que estan constituidas por dos o más átomos diferentes. El nombre de una sustancia compuesta se forma de dos partes: El Nombre Genérico y el Nombre Específico.

6. Nombre Genérico • El nombre genérico es la primera palabra del nombre del compuesto y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancia. Como ejemplo: anhídrido, ácido, hidróxido, hidruro, amalgama..

7. Nombre Específico • El nombre específico es la segunda palabra del nombre de un compuesto, y como su nombre lo indica señala una característica que permite diferenciar a una sustancia de las demás del grupo a que pertenece.

8. Sistemas para Nombrar Sistema Clásico • Sistema Estequiométrico: Sustancias inorgánicas • Sistema Stock: Sustancias inorgánicas

9. Para Formar Compuestos • Al formar el compuesto, el más electronegativo se escribe del lado derecho. • Para nombrar se inicia con el más electro negativo • Al escribir la fórmula se cruzan las valencias de los compuestos. • Se simplifican si el compuestos no existe en la forma en que se encuentran

10. Compuestos de dos no metales • C +2 O -2 se cruzan valencias y queda C2 O2 se simplifica y queda CO. • C +4 O -2 se cruzan valencias y queda C2 04 se simplifica y queda CO2. • P +3 Cl -1 se cruzan valencias y queda P1 Cl3 y así queda. • Para nombrarlos sigamos las siguientes reglas.

11. Sistema Estequiométrico • Los escribe tal como aparecen en la fórmula resultante. • Los prefijos que utilizan son: Mono cuando es uno, di cuando es dos, tri cuando es tres, tetra cuando es cuatro, penta cuando es cinco, hexa cuando es seis, hepta cuando es siete, …etc. • El sistema estequiométrico utiliza prefijos en el nombre genérico y en el específico. • Agrega a algunos la terminación uro al más electro negativo.

12. Sistema Estequiométrico • CO sería Monóxido de carbono. • CO2 sería Dióxido de carbono. • PCl3 sería Tricloruro de fósforo. • P +5 Br -1 sería PBr5 sería Pentabromuro de fósforo

13. Sistema Stock • Escribe el nombre genérico y específico del elemento en forma normal. • Escribe al final entre paréntesis en números romanos la valencia que utilizó el elemento electro positivo.

14. Compuestos de dos no metales • N +3 O -2 sería N2O3 se nombraría como Oxido de nitrógeno (III) • N +5 O -2 sería N2O5 se nombraría como Oxido de nitrógeno (V) • S +4 O -2 sería S2O4 sería SO2 se nombra Oxido de azufre (IV) • S +6 O -2 sería S2O6 sería SO3 se nombra Oxido de azufre (VI)

15. Sistema Clásico • Primero va el nombre genérico. • El nombre específico depende de las valencias que tenga el elemento y de la que utilice • Si tiene una valencia terminara en ico • Si tiene dos valencias terminara el oso si es la menor y en ico si es la mayor • Si tiene cuatro valencias utilizara el prefijo hipo y terminara en oso en la primera, terminación oso en la segunda, terminación ico en la tercera y en la cuarta prefijo per y terminación ico.

16. .Compuestos de dos no metales • C +2 O -2 se cruzan valencias y queda C2 O2 se simplifica y queda CO. • Sistema Clásico: Ahídrido carbonoso, terminación oso por ser la menor valencia. • Sistema Estequiométrico: Monóxido de carbono. • Sistema Stock: Oxido de carbono (II)

17. Para C 4 y O 2 seria C2 O4 - CO2 • Sistema Clásico: Anídrido carbónico, por ser la mayor valencia. • Sistema Estequiométrico: Dioxido de carbono. • Sistema Stock: Oxido de carbono (IV), por ser la valencia del carbono

18. El Termino Genérico Anhídrido • Significa que el oxido del no metal reacciona con agua para formar un oxiacido. • Solo se utiliza en el Sistema Clásico

19. Anhídridos y Acidos • Son las combinaciones de los no metales con el oxígeno forman anhídridos. • Al combinar anhídridos con el agua forman ácidos. • Fórmula General de un Oxácido: Hidrógeno No metal Oxígeno H N O

20. Valencias que Forman Anhídridos • Estados de Oxidación que forman Anhídridos: • B +2 C +4 N +3,+5 O F • P +3,+5 S +4,+6 Cl +1,+3,+5,+7 • As+3,+5 Se+4,+6 Br • Sb+3,+5 Te+4,+6 I • .

21. Sistema Clásico • N +5 O -2 sería N2O3 Anhídrido nitrico • N2O5 + H2O sería H2N2O6 sería HNO3 lo que daría Acido nitrico • N +3 O-2 sería N2O3 Anhídrido nitroso • N2O3 + H2O sería H2N2O4 sería HNO2 lo que daría Acido nitroso

22. Caso del P, As y Sb • Sb +3 O -2 sería Sb2O3 Anhídrido antimonioso • Sb2O3 + 3H2O sería H6Sb2O6 sería H3SbO3 sería Acido antimonioso • Sb +5 O -2 sería Sb2O5 Anhídrido antimónico • Sb2O5 + 3H2O sería H6Sb2O8 sería H3SbO4 sería Acido antimónico

23. Como Determinar la Fórmula • La suma de las cargas positivas y negativas es igual a Cero. • 10 – 10 = 0 • 2x5 5x2 • N2 O5 Anhídrido nítrico

24. Ejemplo de como determinar fórmula • +1 +5 -6 = 0 • +1 x -2 = 0 • H I O3 • Multiplicar el subindice por la valencia: Para el caso del hidrógeno multiplicar subindice 1 por valencia uno da uno; para el caso del oxígeno multiplicar subindice 3 por valencia que es -1 da 6;y el del iodo seria lo que falta para que de cero la suma.

25. Compuestos Binarios • Formados por Metal + No Metal • Metal con estado de oxidación fijo. • Metal con estado de oxidación variable.

26. Metal con estado de oxidación Fijo • Grupo IA Valencia +1 • Grupo IIA Valencia +2 • Al +3, Zn +2, Ag +1

27. Ejemplos • Na +1 + O +2 sería Na2O • Stock: Oxido de sodio • Clásico: Oxido sódico (única valencia) • Al +3 + S -2 sería Al2s3 • Stock: Sulfuro de alumnio (III) • Clásico: Sulfuro alumínico

28. Metal con Estado de Oxidación Variable • Cu +1 S -2 sería Cu2S • Stock: Sulfuro de cobre (I) • Clásico: Sulfuro cuproso • Cu + 2 S -2 sería Cu2S2 sería CuS • Stock: Sulfuro de cobre (II) • Clásico: Sulfuro cúprico

29. Exepción • Hg +1 I -1 sería HgI no existe sería H2I2 • Stock: Yoruro de mercurio (I) • Clásico: Yoruro mercurioso

30. Otros Compuestos que se Nombran como Binarios • Hidróxidos • Cianuros • Hidruros • Compuestos de amonio

31. Hidróxidos • Son bases. • Resultan de la unión de un metal con el oxígeno más agua. • Un compuesto que contiene un ion metálico y uno o más iones hidróxido (OH-). • Tienen la terminación ido debido al nombre del ion poliatómico OH- • Tienen la fórmula general MOH donde M es un catióm metálico

32. Ejemplos • Ca +2 (OH) -1 sería Ca(OH)2 • Stock: Hidróxido de calcio (II) • Clásico: Hidróxido calcico • Cu +1 (OH) -1 sería CuOH • Stock: Hidróxido de cobre • Clásico: Hidróxido cuproso

33. Cianuros • Provienen del cianuro de hidrógeno (CN-) • Ion cianuro (CN-)

34. Ejemplos • Li +1 (CN)- sería LiCN • Stock: Cianuro de litio • Ga +3 (CN)- sería Ga(CN)3 • Stock: Cianuro de galio (III) • Cd +2 (CN)- sería Cd(CN)2 • Stock: Cianuro de cadmio (II)

35. Hidrúros • Moléculas di atómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. • Ejemplo: • H- Hidrúro • K +1 + H- sería NaH • Stock: Hidrúro de potasio • Pb +2 + H- sería PbH2 • Clásico: Hidrúro plomoso • Stock: Hidrúro de plomo (II)

36. Amonio • Ion amonio NH4 + • Ejemplo: • NH4 + + Cl - sería NH4Cl • Stock: Cloruro de amonio • (NH4) + S -2 sería (NH4)2S • Stock: Sulfuro de amonio (II)

37. Trabajo de Nomenclatura • Química II • Telma Y. Dardón C. • 8511995 • Plan Sabatino