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Nomenclatura Inorgánica

Nomenclatura Inorgánica. Nomenclatura Química. Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

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Nomenclatura Inorgánica

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Presentation Transcript

  1. Nomenclatura Inorgánica

  2. Nomenclatura Química • Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos. • El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). • Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.

  3. Valencia • Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números. • Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

  4. Clasificación de los compuestos químicos • Según el número de elementos: • Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl • Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4 • Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3 2.Considerando el tipo de elemento: se reconocen compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).

  5. Nomenclatura Inorgánica Óxidos Compuestos oxigenados Peróxidos Binarios Hidruros Compuestos hidrogenados Hidrácidos Compuestos Inorgánicos Sales binarias Hidróxidos Terciarios Oxácidos Sales ternarias Cuaternarios

  6. Compuestos binarios • Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos. • Por ser de una estructura muy simple, los compuestos binarios inorgánicos son la materia prima para procesos industriales de mayor complejidad. • Los compuestos binarios más conocidos son los oxigenados, los hidrogenados y las sales binarias.

  7. Nomenclatura de compuestos binarios • Los compuestos binarios se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura Stock (IUPAC) o Tradicional.

  8. Nomenclatura IUPAC, Stock o Funcional • Se escribe primero el tipo de compuesto y luego, el nombre del elemento menos electronegativo seguido de su estado de oxidación o valencia con número romano entre paréntesis. Si el elemento presenta un solo estado de oxidación o valencia se omite el numeral romano. • Recomendada para óxidos, hidruros, hidróxidos. __________de_________(v) Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Cu2O Óxido de cobre (I)

  9. Nomenclatura Tradicional Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal. Raíz Sufijo Au2O3 óxido cuproso Cl2O anhídrido Hipocloroso Prefijo

  10. Tabla de prefijos y sufijos

  11. Casos especiales

  12. Observaciones • Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.

  13. Nomenclatura Sistemática Indica el número de átomos de cada elemento con los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ejemplos: CO2 dióxido de carbono P2O5 Pentaóxido de difosforo As2O3 Trióxido de diarsénico CO Monóxido de carbono Cl2O7 heptaóxido de dicloro SO3 Trióxido de azufre En general: X2O óxido de di …………… XO monóxido de ……………. X2O3 trióxido de di………….. XO2 dióxido de ……………. X2O5 pentaóxido de di ………….. XO3 trióxido de ……………. X2O7 heptaóxido de di ………….

  14. Óxidos básicos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock o Tradicional. M2Ov

  15. Ejemplos

  16. Óxidos ácidos o Anhídridos • Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. • Para nombrarlos se emplea la nomenclatura de Stock, Tradicional y sistemática,teniendo presente que cuando se les nombra en la nomenclatura tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido. NM2Ov

  17. Ejemplos

  18. Peróxidos • Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal principalmente del grupo I y IIA con un grupo peroxi O22-. M2O2v

  19. Ejemplos • Na2O2 peróxido de sodio • BaO2 peróxido de bario • Ag2O2 peróxido de plata

  20. Hidruros metálicos • Compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno. Se les nombra con la palabra hidruro siguiendo la nomenclatura Stock y tradicional. MHv

  21. Ejemplos

  22. Hidrácidos o ácidos binarios • Están formados por la combinación del hidrógeno y un no metal, esencialmente del grupo VI y VIIA. • Estos elementos actúan con su valencia menor. Para nombrarlos se coloca la palabra ácido seguida del elemento que termina con la palabra hídrico. HvNM

  23. Ejemplos

  24. Compuestos hidrogenados covalentes • Están formados por un elemento no metálico del grupo V e hidrógeno.

  25. Ejemplos

  26. Sales binarias • Son compuestos formados por un elemento metálico y otro elemento no metálico, del grupo VII, VI y VA. • Para nombrarlos se utiliza el nombre del elemento no metálico con el sufijo uro, seguido del nombre del metal, de acuerdo a la valencia con que este actuando.

  27. Ejemplos

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