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NOMENCLATURA INORGANICA

NOMENCLATURA INORGANICA. ESTADO DE OXIDACIÓN (EO). Carga aparente que adquiere un elemento Puede ser Positiva: pierde e- (catión) Negativa: gana e- (anión) Para cualquier molécula: Suma EO = 0 Para un ión: Suma EO = carga ión. REGLAS PARA CALCULAR EO.

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NOMENCLATURA INORGANICA

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  1. NOMENCLATURA INORGANICA

  2. ESTADO DE OXIDACIÓN (EO) • Carga aparente que adquiere un elemento • Puede ser • Positiva: pierde e- (catión) • Negativa: gana e- (anión) • Para cualquier molécula: Suma EO = 0 • Para un ión: Suma EO = carga ión

  3. REGLAS PARA CALCULAR EO • El EO de un elemento puro es cero: • H2, N2, O2, P5, Na, Fe, Ne • El EO de: • IA: +1 • IIA: +2 • F: -1 • H: +1 con no metales, -1 con metales • O: -2, excepto en peróxidos (-1)

  4. EJERCICIOS • Calcule los EO de los elementos señalados: • Na2O • AlF3 • Fe(OH)2 • H2SO4 • CO32- • NO3- • NH4+

  5. EO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

  6. FUNCIÓN ÓXIDO • ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDOS): • No metal + oxígeno E+x + O-2 • Si se puede simplificar, se simplifica: • Ejm: • N+3 • S+6 • C+4 • Cl+7

  7. Nomenclatura: • IUPAC: _____óxido de ______ (elemento) • Ejm: • SO3: trióxido de azufre • CO: monóxido de carbono • Cl2O7: heptóxido de dicloro • Común: óxido (elemento): • Ejm: • SO: óxido hiposulfuroso • SO2: óxido sulfuroso • SO3: óxido sulfúrico hipo oso oso ico per ico (+7) Aumenta EO

  8. Nombre los siguientes compuestos: • Cl2O5: Cl +5 O-2 Cl: VIIA  +1, +3, +5, +7 +5 = ico Óxido clórico Pentóxido de dicloro • N2O3 • CO2 • I2O7 • Br2O

  9. FUNCIÓN ÁCIDO • OXÁCIDO: • Óxido ácido + H2O. • Se suman los elementos en el orden: H – E – O • Nombre del ácido = nombre del óxido. • Ejm: • Ácido perclórico: óxido perclórico + agua (+7) • Cl+7 O-2: Cl2O7 Cl2O7 + H2O  H2Cl2O8 = HClO4

  10. Ácido sulfúrico: Óxido sulfúrico+ agua (+6) • S+6 O-2: S2O6 = SO3 SO3 + H2O  H2SO4 • Ácido hiponitroso: óxido hipocloroso + agua (+1) • N+1 O-2: N2O N2O + H2O  H2N2O2 = HNO

  11. HIDRÁCIDO: • No metal + hidrógeno (no tiene oxígeno) • No metal = (-) Hidrógeno = +1 • Nomenclatura: • Ácido _____hídrico • Ejm: • HCl: ácido clorhídrico H2S: ácido sulfhídrico • HF: ácido fluorhíricoHBr: ácido bromhídrico • Ácido yodhídrico: I = VIIA (falta 1): H1I

  12. Ácido selenhídrico: Se = VIA (faltan 2) H2Se

  13. POLIÁCIDOS: • Son ácidos con más de un óxido por fórmula: ‘n’ óxidos ácidos + H2O  poliácido • Nomenclatura: • Se le agrega el número de óxidos usados al nombre del ácido. • Ejm: • Ácido dinítrico: 2 óxidos nítricos + H2O 2N2O5 + H2O  H2N4O11

  14. Ácido trisulfuroso: 3 óxidos sulfurosos + H2O 3SO2 + H2O  H2S3O7 • Ácido tetrahiposelenioso: 4 óxidos hiposeleniosos + H2O 4SeO + H2O  H2Se4O5

  15. ÁCIDOS POLIHIDRATADOS: • Oxácidos con más de un agua por fórmula. • Hay que usar el siguiente cuadro • Acido piroperclórico: 1Cl2O7 + 2H2O  H4Cl2O9

  16. Ácido ortohipobromoso: 1 Br2O + 3H2O  H6Br2O4 = H3BrO2 • Ácido ortosulfúrico: 1SO3 + 2H2O  H4SO5 • OJO: para el As, P, B y Sb • La palabra ‘orto’ se omite. • Ácido fosfórico = Ácido ortofosfórico 1P2O5 + 3H2O  H6P2O8 = H3PO4

  17. TIOÁCIDOS: • Son oxácidos a los que se le ha cambiado átomos de oxígeno por átomos de azufre. • Nomenclatura: • Se agrega la palabra tio + el número de oxígenos que se han cambiado al nombre del ácido. • Si se cambian todos los ‘O’: sulfo • Ejm: • Ácido tiosulfúrico: • Ácido sulfúrico: H2SO4. • Ácido tiosulfúrico: H2S2O3 • Ácido ditionítrico: • Ácido nítrico: HNO3 • Ácido ditionítrico: HNOS2

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