1 / 36

Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый уровень)

Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый уровень). Карелия МБОУ СОШ п. Надвоицы Балиевич Людмила Ивановна, учитель химии. “Нет без явного трудолюбия ни талантов, ни гениев” (Д.И.Менделеев ).

elmer
Download Presentation

Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый уровень)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Повторение и обобщение темы «Химические реакции»11 класс(базовый уровень) Карелия МБОУ СОШ п. Надвоицы Балиевич Людмила Ивановна, учитель химии

  2. “Нет без явного трудолюбияни талантов, ни гениев”(Д.И.Менделеев) Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме “Химические реакции”; подготовиться к контрольной работе.

  3. 1. Укажите схему реакции соединения, экзотермическую, обратимую, ОВР : а) S + O2 = SO2 + Q б) 5FeO + 2P = 5Fe + P2O5 + Q в) 2CO+ O2 ↔ 2CO2 +Q г) CO2 + H2O ↔ H2CO3 +Q Входной контроль

  4. 2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции: а) Природа реагирующих веществ б) Концентрация реагирующих веществ в) Температура г) Присутствие катализатора Входной контроль

  5. 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до 1100С, если температурный коэффициент равен 2? а) в 4 раза б) в 64 раза в) в 16 раз г) в 8 раз Входной контроль

  6. 4. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе H2+СI2 ↔2HСI, если концентрацию водорода увеличить в два раза, а концентрацию реагирующих веществ в три раза? а) в 4 и 10 раз б) в 2 и 9 раз в) в 6 и 18 раз г) в 8 и 81раз Входной контроль

  7. 5.Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2CO(г)+ O2(г)↔ 2CO2(г)+Q : а) Увеличение концентрации СO2 б) Изменение природы катализатора в) Увеличения давления г) Понижение температуры Входной контроль

  8. 6. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР Fe + H2O+ O2↔ Fe(OH)3: а) 12 б) 13 в) 15 г) 17 Входной контроль

  9. 7. В водных растворах, каких солей лакмус красный: а) NH4NO3 б) Na3PO4 в) AI(NO3)3 г) K2SO4 Входной контроль

  10. 8. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов K2CO3и BaCI2: а) K+и CO32- б) K+и CI- в) Ba2+ и CO32- г) CI- и CO32- Входной контроль

  11. 1 - в 2 - абвг 3- в 4 – б 5 – вг 6 – г 7 – ав 8 - в Ответы:

  12. Классификация химических реакций

  13. Число и состав реагентов и продуктов 1. Соединение 2. Разложение 3. Замещение 4. Обмен Тепловой эффект 1. Экзотермические (+Q) 2. Эндотермические (-Q) Cтепень окисления 1. ОВР 2. Не ОВР Фазовое состояние 1. Гомогенные 2. Гетерогенные Катализатор 1. Каталитические 2. Некаталитические Направление реакции 1. Обратимые 2. Необратимые

  14. Дайте полную характеристику по разным признакам классификации реакции, уравнения которой: NаОН(ж)+ НСl(ж) = NаСl(ж) + Н2О(ж)+ 57,5 кДж. обмен экзотермическая не ОВР гомогенная некаталитическая необратимая К какому типу следует отнести реакцию: к реакции обмена или соединения? H+ + OH- = H2O

  15. Скорость химических реакций

  16. Скорость реакции зависит от: 1. Природы реагирующих веществ 2. Концентрации реагирующих веществ (ЗДМ) 3. Катализатора 4. Поверхности соприкосновения веществ 5. Температура (правило Вант-Гоффа)

  17. Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O2 → 2 NO2, если увеличить концентрацию оксида азота(II) в 2 раза, а концентрацию реагирующих веществ в 3 раза? Решение: 2NO + O2 ↔ 2NO2 a)V1 = [NO]2.[O2] V2 = [2NO]2.[O2] V= 22 =4 b) V3 = [3NO]2.[3O2] V= 32.3 =27 Ответ: a) Vх.р. увеличится в 4раза b) Vх.р. увеличится в 27раз

  18. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании 800 до 1200, если температурный коэффициент равен 3? Решение: Vt2 = Vt1.γ Vпри1200 = Vпри800. 3 Vпри1200 = Vпри800.3 Ответ: Vх.р. увеличится в 81 раз t2 – t1 10 120-80 10 4

  19. Обратимость химических реакций Химическое равновесие

  20. Химическое равновесие смещают: • концентрация (г,ж) • температура (тепловой эффект) • давление (объем системы)

  21. Какие факторы смещают равновесие вправо: Fe2O3(тв) +3H2(г)↔ 2Fe(тв) + 3H2O(г) - Q 1.Увеличить концентрацию H2 2. увеличить поверхность Fe2O3 3.увеличить температуру 4. давление не изменит равновесие

  22. Окислительно- восстановительные реакции

  23. -2 +5 +2 +6 H2S + HNO3 = H2SO4+ NO + H2O 4 3 3 8 8 S-2 S+6 3 - -8e = окисление - N+5 N+2 8 +3e = восстановление HNO3 - окислитель H2S - восстановитель

  24. Гидролиз солей

  25. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: 1.Ca(NO3)2 2.Na2S 3.CrCI3 1.Гидролизу не подвергается 2. Гидролиз по аниону: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH 3. Гидролиз по катиону: CrCI3 + H2O ↔ CrOHCI2 + HCI

  26. Реакции ионного обмена

  27. Приведите реакции(молекулярное и полное ионное) соответствующее сокращенному ионному уравнению: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe3+ +3CI-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3CI- FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI

  28. 1. Укажите схему реакции замещения, экзотермическую, необратимую, ОВР: 1) S + O2 = SO2 + Q 2) 5FeO + 2P = 5Fe + P2O5 + Q 3) 2CO+ O2 ↔ 2CO2 +Q 4) CO2 + H2O ↔ H2CO3 +Q Выходной контроль

  29. 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до 1000С, если температурный коэффициент равен 4? 1) в 4 раза 2) в 64 раза 3) в 16 раз 4) в 8 раз Выходной контроль

  30. 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе 2CO+ O2 ↔ 2CO2, если концентрацию угарного газа увеличить в три раза, а концентрацию реагирующих веществ в два раза? 1) в 4 и 10 раз 2) в 2 и 9 раз 3) в 4 и 27 раз 4) в 9 и 8 раз Выходной контроль

  31. 4.Какие факторы смещают влево равновесие процесса 2CO(г)+ O2(г)↔ 2CO2(г)+Q : 1) Увеличение концентрации СO2 2) Изменение природы катализатора 3) Уменьшение давления 4) Понижение температуры Выходной контроль

  32. 5. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР P + KCIO3→ KCI + P2O5: 1) 6 2) 3 3) 15 4) 19 Выходной контроль

  33. 6. В водных растворах, каких солей лакмус синий: 1) NH4NO3 2) Na2СO3 3) AI(NO3)3 4) K2S Выходной контроль

  34. 7. Какие пары ионов участвуют при образовании сокращенного ионного уравнения 2H+ + CO32- = CO2 + H2O: 1) K+и S2- 2) Na+и NO3- 3) K+ и CI- 4) Ca2+ и SO42- Выходной контроль

  35. Спасибо за сотрудничество

  36. Л и т е р а т у р а • Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. М.: Дрофа, 2008; • Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. В 2-х ч. Ч.1. М.: Дрофа, 2004; • Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002; • Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2003.

More Related