Download
1 / 14
180 likes | 605 Views
CHEMIE VODÍKU. CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 1. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého gymnázia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. VODÍK - nejlehčí chemický prvek nejjednodušší atomy (molekuly prvku)
E N D
CHEMIE VODÍKU CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 1 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého gymnázia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
VODÍK • - nejlehčí chemický prvek • nejjednodušší atomy (molekuly prvku) • za normálních podmínek plyn • bezbarvý bez chuti a zápachu • lehčí než vzduch • nejrozšířenější prvek ve vesmíru • - hořlavý, se vzduchem tvoří výbušnou směs
výskyt na Zemi: volný – nepatrně (sopečné plyny, zemní plyny,...) v atmosféře minimum - nejčastěji jako H2 v zemské kůře – 0,88 hmotnostních % většinou vázaný – hlavně ve formě vody objevil jej roku 1766 Henry Cavendish obr.1
název: složení: v přírodě: p+ e– n0 hydrogenium, protium 1 1 0 98% 1 1 1 deuterium 2% 1 1 2 stopy tritium e– e– e– p+ p+ p+ • 3 izotopy n0 n0 n0
H příprava např.: reakce kyseliny s neušlechtilým kovem: 2 Zn +2HCl →H2+ZnCl2 tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru
H příprava např.: reakce alkalického kovu s vodou: 2 2Na +2H2O → H2+2NaOH tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru
H 2 tvoří: volné atomy jen výjimečně nebo ve vesmíru příprava např.: elektrolýza vody, nebo roztoku kyselin: 2H2O → 2H2+O2 2HCl → H2 + Cl2 zdroj el. proudu elektrolyzér katoda anoda voda nebo roztok kyseliny
vodní plyn V O D Í K H2 celkové zastoupení ve vesmíru: 1H ,2H (D) 0,0156% vodíku,3H (T) 1 mol(celkově) Výroba: CH4 + H2OCO + 3 H2(H = 205 kJ/mol) C3H6 + 3 H2O3 CO + 6 H2 C + H2O H2 + CO CO + H2O H2 + CO2
využití: - svařování a řezání kovů (spolu s kyslíkem) - výroba chem. surovin (např.: amoniak, chlorovodík) - výroba syntetického benzínu - plnění balonů (dnes jen meteorologických) - ztužování tuků - výroba kovů - redukovadlo: CuO + H2 Cu + H2O PbS + H2 Pb + H2S Cr2O72–+ 14 H 2 Cr3++ 7 H2O
M+ CO M CH3OH paliva redukce kovů uskladnitelná energie H2 N2 C=C –C–C– NH3 hnojiva, plasty. ztužování rostlinných olejů hydrogenace palivo palivové články, raketové palivo VODÍKH2 Použití:
sloučeniny vodíku, např.: H2O HCl NaH NH3 H2O2 CH4 H2S
doplň reakce a dopočítej: 2 K + H2O → Zn + H2SO4 → Al + HCl → MgO + H2 → O2 + H2 → 2 2KOH + H2 H2 + ZnSO4 2AlCl3 + 3H2 Mg + H2O 2H2O 2 6 2
CHEMIE VODÍKU Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_01 Datum vytvoření: 10. září 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie vodíku v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí vodíku a pro zhodnocení jeho přípravy a využití. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty, například reakcí kovu s kyselinou. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obr č. 1: autor: William Alexander http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cavendish-walk.jpg Ostatní obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.
