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Felipe físico-química

Felipe físico-química. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro. Cálculo de fórmulas. Soluções e solubilidade. Solução e expressão de concentração. Diluição e mistura de soluções. Termoquímica. Cálculo de ∆H a partir dos calores de formação e energia de ligação.

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Presentation Transcript

  1. Felipefísico-química

  2. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro. Cálculo de fórmulas. Soluções e solubilidade. Solução e expressão de concentração. Diluição e mistura de soluções. Termoquímica. Cálculo de ∆H a partir dos calores de formação e energia de ligação. Conteúdo programático

  3. Cinética química 1. Cinética química 2. Equilíbrio químico. Deslocamento de equilíbrio. Equilíbrio químico de eletrólise e lei da diluição de Ostwald. pH e pOH. Hidrólise salina e produto de solubilidade. Conteúdo programático

  4. Leis ponderais e estequiometria. Impurezas em reagentes. Oxirredução. Pilhas. Espontaneidade de reações e metal de sacrifício. Eletrólise e sua estequiometria. Pressão de vapor e tonoscopia. Ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. Misturas gasosas e densidades dos gases. Conteúdo programático

  5. Massa atômica, massa molecular e número de Avogadro

  6. Introdução 100 gramas Ácido acético 95,33 mL 100 gramas H2O 78,9 gramas 100 mL Etanol 100 mL

  7. Introdução • Volume • Massa • Número de partículas elementares • Número de átomos • Número de moléculas • Número de mols

  8. Número de massa é a soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo atômico. INTEIROeSEM UNIDADE. • Massa atômica são quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa da fração 1/12 do átomo de carbono 12. • Média ponderada das massas atômicas.

  9. Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula. • Ex.: Glicose C6H12O6 • C : 6.12 = 72 • H : 12.1 = 12 • O : 6.16 = 96 • MM = 180 ( u, uma, gramas)

  10. Constante ou número de Avogadro é a quantidade de átomos que se deve “pesar” para se ter uma massa numericamente igual à massa atômica do elemento. • 6,022.1023 • Ex.: 6,022.1023átomos de carbono para obter • 12 gramas ou 6,022.1023átomos de enxofre para obter 32 gramas.

  11. Mol ou quantidade de matéria é o número de partículas de certa amostra de substância. • 1 mol = 6,022.1023unidades elementares • átomos • 6,022.1023 moléculas • íons • elétrons

  12. Massa molar é a massa em gramas de uma amostra que contém 1 mol de partículas dessa substância, isto é, 6,022.1023 partículas.

  13. Volume Molar é usado para substâncias que se encontram no estado gasoso. Indica qual o volume ocupado por um mol de determinado gás em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ou seja, 0 ºC ou 273 K e 1 atm. • Vm = 22,4 L

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