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DIDÁCTICA DE equilibrio

DIDÁCTICA DE equilibrio. Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana. 1. Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia.

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  1. DIDÁCTICA DE equilibrio Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Profesor titular Centro de Ciencia Básica Escuela de Ingenierías Universidad Pontificia Bolivariana

  2. 1 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Existen una reacciones en las cuales a medida que se obtienen los productos, según la reacción directa: directa Reactivos  productos (-) (+) Ellos reaccionan para generar de nuevo los reactivos, según la reacción inversa: inversa Reactivos  productos (-) (+) Como ambas reacciones ocurren simultáneamente, entonces R e a c t i v o s p r o d u c t o s ó ó (-) (+) (+) (-) ó ó no varía no varía { produce en equilibrio químico Se lee: La “doble Flecha” está en equilibrio químico No se lee:

  3. 2 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Definición de “ley de acción de las masas” (LAM) Para la reacción general balanceada: r1R1 + r2R2 + …rmRm b1B1 + b2B2 + …bkBk Resumida como (B1)b1(B2)b2 …(Bk)bK LAM = (R1)r1(R2)r2 …(Rm)rm Cada producto Bj y cada reactivo Rj estequiométricamente se pueden medir en: nRj nBj y Moles: Concentración molar [Bj] [Rj] y PRj PBj y Presión parcial: Dependiendo de la unidad de medida surgen: LAMn, LAMc y LAMp

  4. 3 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia (nB1)b1(nB2)b2 …(nBk)bK [B1]b1[B2]b2 …[Bk]bK LAMn = LAMc = (nR1)r1(nR2)r2 …(nRm)rm [R1]r1[R2]r2 …[Rm]rm (PB1)b1(PB2)b2 …(PBk)bK LAMp = (PR1)r1(PR2)r2 …(PRm)rm Para análisis aritmético tenemos: productos LAMcc = reactivos Condición de equilibrio Un sistema está en equilibrio cuando la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa, en este caso se cumple que: Las cantidades de los reactivos y de los productos no varían

  5. 4 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Como en el equilibrio, las cantidades de reactivos y productos no varían El valor de LAMc en el equilibrio es una constante y se identifica como Kc (Kc es el valor de LAMc en el equilibrio) Existen tablas con valores de Kc para diferentes reacciones, en función de la temperatura De igual manera, si la reacción es en fase gaseosa, el valor de LAMp en el equilibrio es una constante y se identifica como Kp (Kp es el valor de LAMp en el equilibrio) Existen tablas con valores de Kp para diferentes reacciones, en función de la temperatura

  6. nRj Como [Rj] = Vt 5 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Si la reacción es en fase gaseosa, las constantes Kc y Kp se pueden relacionar, ya que PRjVt = RTnRj (ley de Dalton) De igual manera: Entonces: PBj = RT [Bj] PRj = RT [Rj] (RT [B1])b1(RT [B2])b2 …(RT [Bk])bK Separando variables Kp = (RT [R1])r1(RT [R2])r2 …(RT [Rm])rm [B1]b1[B2]b2 …[Bk]bK (RT)b1(RT)b2 …(RT)bK Kp = [R1]r1[R2]r2 …[Rm]rm (RT)r1 (RT)r2 …(RT)rm [B1]b1[B2]b2 …[Bk]bK (RT)Σbj Sea: Δn = Σbj -Σrj Kp = (RT)Σbj [R1]r1[R2]r2 …[Rm]rm Kp = xKc (RT)Δn

  7. nRj nBj Como [Rj] = y [Bj] = Vt Vt [ [ [ [ [ [ ] ] ] ] ] ] nRm nB2 nR2 nBk nR1 nBj b1 r1 rm r2 bk b2 Vt Vt Vt Vt Vt Vt 6 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Si la reacción es en fase gaseosa, LAMc y LAMn se pueden relacionar, ya que [B1]b1[B2]b2 … [Bk]bK LAMc = [R1]r1[R2]r2 … [Rm]rm … LAMc = … (nB2)b2 (nBk)bk (nBj)b1 … (Vt)Σbj LAMc = Ley de la “oreja” (nR2)r2 (nRm)bm (nRj)r1 … (Vt)Σrj (Vt)Σrj xLAMn LAMc = (Vt)Σbj

  8. 7 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia En un momento dado, el valor de LAMc puede ser: > Kc en este caso, el sistema no está en equilibrio para lograr la condición de equilibrio el valor de LAMc tiene que disminuir ocurre un gasto estequiométrico (ge) Según la reacción Inversa para que los productos disminuyan y los reactivos aumenten. Hacemos un balance de masas(BM) LAMc = Kc en este caso, el sistema está en equilibrio, Sólo un agente externo puede modificar dicho equilibrio, (principio de Le Chatelier) < Kc en este caso, el sistema no está en equilibrio para lograr la condición de equilibrio el valor de LAMc tiene que aumentar ocurre un gasto estequiométrico (ge) Según la reacción directa para que los productos aumenten y los reactivos disminuyan. Hacemos un balance de masas(BM)

  9. Balance de masas (BM) 8 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Es un procedimiento matricial en el cual las columnas están determinadas por la reacción balanceada Posee tres filas: Fila 1 En esta fila consignamos la información inicial Con esta información se cumple que ó LAM > k LAM < k Fila 2 “gasto estequiométrico” (ge) En esta fila consignamos el { Según la reacción inversa Para que LAM disminuya Según la reacción directa Para que LAM aumente Este ge es en función de una variable(X) afectada por el coeficiente estequiométrico Fila 3 En esta fila nos queda la información en equilibrio Con esta información se cumple que LAM = k El BM lo podemos, según el enunciado hacer en: moles (n), en concentración molar ([ ]) o en presión parcial (Pj)

  10. 9 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Algoritmo para solucionar situaciones que involucren equilibrio químico si Nos preguntamos si tenemos que hacer balance de masas Cuando no está en equilibrio BM? LAM > k LAM < k ó LAM disminuya no Para que ó LAM aumente Esta en equilibrio LAM = K  Llega al equilibrio LAM = K  Sigue: (Baldor) sistema de # de incógnitas y # de ecuaciones Para cada ecuación adicional que se requiera, leemos una afirmación en el enunciado

  11. 10 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier está en equilibrio (LAM = K) Cuando un sistema un agente externo puede modificar dicha condición de equilibrio El agente externo puede alterar el valor de LAM LAM > k LAM < k  ó El sistema reacciona para recuperar el equilibrio perdido Según el algoritmo, hacemos un balance de masas para que: Según la reacción inversa ocurre un “gasto estequiométrico” LAM disminuya ó para que Según la reacción directa ocurre un “gasto estequiométrico” LAM aumente Si el agente externo modifica la temperatura, se altera es el valor de K

  12. 0 2 4 2 4 2 [0]2 [HI]2 LAMc = LAMc = [2]1 [2]1 [H2]1 [I2]1 Los productos aumentan Los reactivos disminuyen 11 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 1. A cierta temperatura Kc = 49 para la reacción: 2HI(g) 1H2(g) + 1I2(g) A esta temperatura se introducen: 4mol de H2(g) y 4 mol de I2(g). en un recipiente de 2 litros • Calcular las concentraciones en el equilibrio de H2(g) , de I2(g) y de HI(g) Solución: según el algoritmo, para saber si hay que hacer el balance de masas, primero hay que calcular el valor de LAMc para compararlo con el valor de Kc (49) [HI] = pero [ H2] = LAMc = 0 [ I2] = LAM < k LAM aumente Como 0 < 49 hay que realizar el BM para que según la reacción directa También se puede concluir que: como inicialmente no hay HI, él se tiene que producir para llegar al equilibrio  ocurre un gasto estequiométrico según la reacción directa

  13. 12 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Columnas, dadas por la reacción balanceada 2HI(g) 1I2(g) 1H2(g) + [ ]o 2 Con esta información LAMc < kc 2 0 +2X -1X -1X Ge Con esta información LAMc = kc [ ]eq 2 - X 2 - X 2X [2X]2 Según “Baldor”, tenemos una ecuación (cuadrática) con una incógnita que se puede solucionar con la ecuación cuadrática  = 49 [2 - X]1 [2 - X]1 Pero si sacamos En ambos lados, dicha ecuación se simplifica, así: [2X] X = 1.56  = 7 [2 - X] En la fila 3 del BM encontramos las concentraciones pedidas X = 1.56 Si sustituimos HI(g) H2(g) = 0.44 = 3.12 I2(g) = 0.44 Σrj =1+1= 2 Nota: para esta reacción Σbj =2

  14. X xLAMn 13 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia (nos piden expresar Kp /Kc) • Deducir para esta reacción la relación entre Kp y Kc (PHI)2 entonces como Kp = Pa = RT [a] (PH2)1 (PI2)1 (RT[HI])2 (RT)2 [HI]2  Kp = Separando variables Kp = (RT[H2])1 (RT[I2])1 (RT)1 (RT)1 [H2]1 [I2]1 (RT) se “cancela” totalmente porque Σbj = Σrj Δn = 0 ya que [HI]2 Esto es Kc Kp = Kc Nos queda:  Kp = [H2]1 [I2]1 Kp La relación pedida es: = 1 Kc • Para esta reacción, ¿como afecta a LAMc una variación del volumen? (V)Σrj (V) se “cancela” totalmente porque Teníamos que: LAMc = 2 = 2 Σbj = Σrj ya que (V)Σbj Como el volumen se “cancela”, una variación del volumen no afecta al valor de LAMc

  15. “parte” “todo” x100 x100 14 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia • Calcular el porcentaje de H2(g) que reacciona queremos calcular el porcentaje de H2(g) que reacciona o se consume o se gasta x100 , en el BM tenemos: Como un % = H2(g) [ ]o 2 -1X X = 1.56 Ge = 0.44 [ ]eq 2 - X X % gastado = 2 1.56 % gastado = 2 % gastado = 78%

  16. Los productos aumentan Los reactivos disminuyen 16 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre a LAMc y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: • adicionando de H2(g) [HI]2 Como LAMc = [H2]1 [I2]1 y adicionamos un reactivo, que está en el denominador  El valor de LAMc disminuye LAMc < kc Se altera el equilibrio  El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido LAM aumente hay que realizar el BM para que según la reacción directa En el nuevo equilibrio se favorecen los productos Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema en equilibrio se le adiciona un reactivo, se favorecen los productos”

  17. Los productos disminuyen Los reactivos aumentan 15 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre a LAMc y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: 2. adicionando de HI [HI]2 Como LAMc = [H2]1 [I2]1 y adicionamos un producto, que está en el numerador  El valor de LAMc aumenta LAMc > kc Se altera el equilibrio  El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido LAM disminuya hay que realizar el BM para que según la reacción inversa En el nuevo equilibrio se favorecen los reactivos Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema en equilibrio se le adiciona un producto, se favorecen los reactivos”

  18. Los productos disminuyen Los reactivos aumentan 17 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre a LAMc y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se disminiye: 3. extrayendo H2(g) [HI]2 Como LAMc = [H2]1 [I2]1 y extraemos un reactivo, que está en el denominador  El valor de LAMc aumenta LAMc > kc Se altera el equilibrio  El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido LAM disminuya hay que realizar el BM para que según la reacción inversa En el nuevo equilibrio se favorecen los reactivos Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema en equilibrio se le extrae un reactivo, se favorecen los reactivos”

  19. 18 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre a LAMc y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: 4. adicionando de He(g) [HI]2 Como LAMc = [H2]1 [I2]1 y adicionamos He, que no está en el numerador ni en el denominador, no es reactivo ni producto  El valor de LAMc No varía  Se sigue cumpliendo que LAMc = kc No se altera el equilibrio no hay que realizar el BM

  20. xLAMn 19 Autor: IQ Luís Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre a LAMc y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: 5. Variando el volumen (V)Σrj (V) se “cancela” totalmente porque Teníamos que: LAMc = Σbj = Σrj (V)Σbj Como el volumen se “cancela” totalmente, una variación del volumen no afecta al valor de LAMc  El valor de LAMc LAMc = kc  Se sigue cumpliendo que No varía no hay que realizar el BM No se altera el equilibrio Este resultado contradice lo que hay en algunos textos: “si a un sistema gaseoso en equilibrio se le aumenta la presión, se favorece el lado que tenga menor número de moles ” En la redacción anterior hay un error, no es el lado que tenga menornúmero de moles sino donde la suma de coeficientes estequiométricos sea menor No podemos confundir una variable intensiva (coeficiente estequiométrico) con una variable extensiva (moles)

  21. = 4 20 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 2. A 1000ºK, Kp = 4 para la reacción: 2SO2(g) + 1O2(g) 2SO3(g) SO2(g), O2(g) A 1000ºK un recipiente de 10 L contiene y SO3(g) en equilibrio La presión total en el recipiente es 5.5 atm. y hay 3.91 gr. de O2(g) • Calcular la presión en el equilibrio del SO2(g). Σrj =2+1= 3 Δn = -1  Σbj =2 Nota: para esta reacción Solución: Según el algoritmo, no hay que hacer el BM porque el enunciado nos afirma: “contieneen equilibrio” LAM = k [PSO3]2 Según Baldor, tenemos una ecuación con tres incógnitas  Leemos en el enunciado “dos afirmaciones” para las Ecuaciones  y   [PSO2]2 [PO2]1 El enunciado nos afirma: “la presión total vale 5.5 atm” PSO3 +PSO2 + PSO3  Por ley de Dalton en mezcla de gases : 5.5 atm =

  22. = = 0.082 atm L Mol ºK 21 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Sigue el enunciado: “hay 3.91 gr. de O2(g)” Con esta información para el O2(g) podemos calcular para él su presión, así: nO2 Vt = RT (ley de Dalton) WO2 3.91 Con nO2 nO2 = 0.122 mol  32 MwO2 nO2 1000ºK x 0.122 mol 10 L = 1 atm.  PO2 =  X Al sustituir  en  y sacamos en ambos lados, dicha ecuación se simplifica, así: =2PO2  PSO3 Nos queda un sistema de dos ecuaciones con dos incógnitas Al sustituir  en  4.5 atm =  PSO3 +PSO2 4.5 atm. = PSO2 = 1.5 atm. 2PSO2 +PSO2 Al sustituir  en 

  23. 22 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia (nos piden expresar Kp /Kc) • Deducir para esta reacción la relación entre Kp y Kc [PSO3]2 Kp = entonces como Pa = RT [a] [PSO2]2 [PO2]1 (RT [SO3])2 Kp = (RT [SO2])2 (RT [O2])1 (RT)2 [SO3]2 Separando variables Kp = X [SO2]2 [O2]1 (RT)2 (RT)1 Esto es Kc 2 < 3 Σbj <Σrj (RT) se “cancela” parcialmente porque ya que Kc Kp = Nos queda: (RT)1 Kp (RT)-1 La relación pedida es: = Kc

  24. xLAMn xLAMn 23 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia • Para esta reacción, ¿como afecta a LAMc una variación del volumen? (V)Σrj Teníamos que: LAMc = (V)Σbj Σrj = 3 Σbj = 2 (V)3 El (V) se “cancela” parcialmente  LAMc = (V)2 (V)1 XLAMn  LAMc = Como el volumen no se “cancela”, una variación del volumen si afecta al valor de LAMc en una proporción directa

  25. Los productos aumentan Los reactivos disminuyen 24 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre a LAMc y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: (V)1 Tenemos para esta reacción que: XLAMn Variando el volumen LAMc = Si la presión total en el equilibrio se duplica, el volumen se reduce la mitad Por ley de Boyle de los gases ideales el volumen y la presión son inversamente proporcionales Como el volumen se reduce la mitad,  El valor de LAMc disminuye LAMc < kc Se altera el equilibrio  El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido hay que realizar el BM para que LAM aumente según la reacción directa En el nuevo equilibrio se favorecen los productos (donde la suma de coeficientes es menor ) Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema gaseoso en equilibrio se le aumenta la presión, se favorece el lado que tenga menor número de moles ” En la redacción anterior hay un error, no es el lado que tenga menor número de moles sino donde la suma de coeficientes estequiométricos sea menor

  26. 0 2 2 5 4 5 Los productos disminuyen Los reactivos aumentan 25 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 3. Considere la siguiente reacción a 723ºC: 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Se colocan un recipiente de 5L 2 moles de N2(g), y 4 moles H2(g) Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de NH3(g). Calcular Kc y Kp Σrj =2 Nota: para esta reacción Δn = 2 Σbj =1 + 3 = 4  NH3(g) Solución: según el algoritmo, como no hay Se tiene que producir para llegar al equilibrio hay que realizar el BM para que según la reacción inversa y LAM disminuye [ N2] = [ NH3] = [ H2] = = 0 = 0.4 = 0.8 Las concentraciones iniciales son: LAMc > kc Lo que confirma el gasto estequiométrico Con estos valores LAMc = según la reacción inversa LAM disminuya Para que

  27. 2 5 26 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Columnas, dadas por la reacción balanceada 2NH3(g) 1N2(g) 3H2(g) + [ ]o 0.4 Con esta información LAMc > kc 0 0.8 -3X -1X +2X Ge Con esta información LAMc = kc [ ]eq 0.8 - 3X 2 X 0.4 - X Según Baldor, tenemos una ecuación con dos incógnitas  Leemos en el enunciado “una afirmación” para la Ecuación  [0.4 - X]1 [0.8 - 3X]3  = Kc [2X]2 El enunciado nos afirma: Si en el equilibrio se encuentran 2 moles de NH3(g). Es la concentración en equilibrio de NH3(g) En el BM vemos que 2 X   Sustituyendo en X = 0.2 2 X = 0.4 [ NH3]eq =   = 0.4 Kc = 0.01 Δn = 2 (RT)Δn Teníamos que: Kp = xKc Como T = 723ºC (1000ºK) y Kp = 67.24 entonces:

  28.  LAMc = xLAMn xLAMn 27 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia • Para esta reacción, ¿como afecta a LAMc una variación del volumen? (V)Σrj Teníamos que: LAMc = (V)Σbj Σrj = 2 Σbj = 4 (V)2 El (V) se “cancela” parcialmente  LAMc = (V)4 LAMn (V)2 Como el volumen no se “cancela”, una variación del volumen si afecta al valor de LAMc en una proporción inversa

  29. Los productos disminuyen Los reactivos aumentan 28 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Principio de Le Chatelier Que le ocurre a LAMc y que ocurrirá si la presión total en el equilibrio se duplica: LAMn LAMc = Tenemos para esta reacción que: Variando el volumen (V)2 Si la presión total en el equilibrio se duplica, el volumen se reduce la mitad Por ley de Boyle de los gases ideales el volumen y la presión son inversamente proporcionales Como el volumen se reduce la mitad,  El valor de LAMc Aumenta (se cuadruplica) LAMc > kc Se altera el equilibrio  El sistema reacciona para restablecer el equilibrio perdido hay que realizar el BM para que LAM disminuya según la reacción inversa En el nuevo equilibrio se favorecen los reactivos (donde la suma de coeficientes es menor ) Este resultado nos aclara lo que hay en algunos textos: “si a un sistema gaseoso en equilibrio se le aumenta la presión, se favorece el lado que tenga menor número de moles ” En la redacción anterior hay un error, no es el lado que tenga menor número de moles sino donde la suma de coeficientes estequiométricos sea menor

  30. Los productos aumenten Los reactivos disminuyan 29 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Ilustración 4. SO2(g) y O2(g) medidos a las mismas Una mezcla de volúmenes iguales de condiciones de temperatura y presión se introduce en un recipiente de 4 L, a 727ºC ocurre la reacción: 2SO2(g) + 1O2(g) 2SO3(g) Cuando se establece el equilibrio, la presión total vale 114.8 atm. y las concentraciones de SO2(g) y y de SO3(g) son iguales, determinar el valor de Kc y Kp Por la ecuación de estado (PV = RTn), si se tienen volúmenes iguales de dos gases a las mismas condiciones de temperatura y presión, entonces las moles de cada gas también son iguales, SO3(g) Solución: según el algoritmo, como no hay Se tiene que producir para llegar al equilibrio hay que realizar el BM para que según la reacción directa y LAM aumente

  31. a 4 0 4 a 4 30 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Además el enunciado nos informa que “cuando se establece el equilibrio” Esto nos indica que hay que realizar el BM Las concentraciones iniciales son: [ O2] = [ SO2] = = b = 0 = b [ SO3] = Con estos valores LAMc = 0 LAMc < kc Lo que confirma el gasto estequiométrico según la reacción directa LAM aumente Para que El BM lo podemos hacer en presión o en concentración molar • En concentración molar Columnas, dadas por la reacción balanceada 2SO2(g) 1O2(g) 2SO3(g) + [ ]o b Con esta información LAMc < kc b 0 +2X -1X -2X Ge Con esta información LAMc = kc [ ]eq b - 2X b - X 2X

  32. 31 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Según Baldor, tenemos una ecuación con tres incógnitas  Leemos en el enunciado “dos afirmaciones” para las Ecuaciones  y  [2X]2  = Kc [b - 2X]2 [b - X]1 El enunciado nos afirma que: La presión total en el equilibrio vale 114.8 atm. En el BM tenemos concentraciones en el equilibrio, y sabemos que Pa = RT [a] PSO3 = PSO2 = PO2 = Por lo tanto: RT(b – X) RT(2X) RT(b - 2X)  114.8 atm. = RT(2b -X) Sigue el enunciado: SO2(g) b - 2X “las concentraciones de y SO3(g) 2X son iguales” =  b = 4X  1.4 = (7X) en   X = 0.2  b = 0.8  en  con T = 727ºC (1000ºK)  X = 0.2 y en   Kc = 1.67 b= 0.8 (RT)-1 Kp = 0.0204 (RT)Δn Kp = xKc   Kp = xKc, pero Δn = -1

  33. 32 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia • En presiones Columnas, dadas por la reacción balanceada 2SO2(g) 1O2(g) 2SO3(g) + Po d Con esta información LAMp < kp d 0 +2X -1X -2X Ge Con esta información LAMp = kp Peq d - 2X d - X 2X Según Baldor, tenemos una ecuación con tres incógnitas  Leemos en el enunciado “dos afirmaciones” para las Ecuaciones  y  [2X]2  = Kp [d - 2X]2 [d - X]1 El enunciado nos afirma que: La presión total en el equilibrio vale 114.8 atm. En el BM tenemos concentraciones en el equilibrio 114.8 = 2d - X   114.8 atm. = (d - 2X) + (d – X) + (2X) Sigue el enunciado: SO2(g) “las concentraciones de y SO3(g) son iguales”

  34. 33 Autor: IQ Luis Fernando Montoya Valencia Sigue el enunciado: SO2(g) “las concentraciones de y SO3(g) son iguales” [ SO2] = [ SO3] En el BM tenemos presiones en el equilibrio, y sabemos que: Pa = RT [a] Si multiplicamos por RT a ambos lados: RT [ SO2] = RT[ SO3] PSO3 = PSO2 Obtenemos: d = 4X d – 2X = 2X    114.8 = (7X) en   X = 16.4 d = 65.6  en    X = 16.4 y en   Kp = 0.0203 d = 65.6 (RT)-1 (RT)Δn Kp = xKc  Kp = xKc, pero Δn = -1 (RT)1 Kc = xKp Kc = 1.67 

  35. Gracias por su asistencia Con esta conferencia damos por terminado el “seminario de la metodología de la enseñanza de la química” con el cual celebramos los 40 años del Centro de Ciencia Básica Las memorias de esta conferencia, y de las anteriores las encuentra en la página: http://cmap.upb.edu.co Carpeta 17000 (Centro de Ciencia Básica). Carpeta 17300 (área de química) Carpeta 17303 texto electrónico “química general …. en la u” Carpeta 17304 conferencias Próximamente en la carpeta 17304 encontrarán aportes metodológicos para los temas : Distribución electrónica (hotel el átomo), tabla periódica, calorimetría, electroquímica, pH En la dirección electrónica desde la cual nos comunicamos estoy a su disposición para inquietudes y sugerencias

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