1 / 10

“Prinsip Kesetimbangan Kimia”

“Prinsip Kesetimbangan Kimia”. Nama : Bagaskara Dwitya (41613010038) Rio Candra (41613010055). Merupakan suatu reaksi yang hasil reaksinya dapat membentuk kembali zat-zat pereaksi. Reaksi ini disebut juga reaksi dua arah atau reaksi bolak-balik (reversible).

farrah-spence
Download Presentation

“Prinsip Kesetimbangan Kimia”

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. “Prinsip Kesetimbangan Kimia” Nama : Bagaskara Dwitya (41613010038) Rio Candra (41613010055)

  2. Merupakan suatu reaksi yang hasil reaksinya dapat membentuk kembali zat-zat pereaksi. • Reaksi ini disebut juga reaksi dua arah atau reaksi bolak-balik (reversible). • Suatu reaksi kimi adu arah mencapai kesetimbangan jika kedua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama. Artinya, laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri sehingga tidak terjadi lagi perubahan bersih dalam sistem pada kesetimbangan . definisi inilah yang di sebut dengan kesetimbangan dinamis. Pengertian Kesetimbangan Kimia

  3. Tetapan Kesetimbangan Kimia dibagi menjadi 2, yaitu : • Tetapan Keseimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc). • Tetapan Konsentrasi berdasarkan Tekaanan Parsial (Kp). Tetapan Kesetimbangan Kimia

  4. Merupakan hasil kali konsentrasi reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi, setelah zat-zatnya dipangkatkan sesuai dengan koefisiennya. • Reaksi : mA + nB <-> pC + qD • Persamaan tetapan kesetimbangan : Tetapan keseimbangan berdasarkan Konsentrasi (Kc)

  5. Merupakan hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas zat-zat pereaksisetelah tiap gas-gas dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. • Reaksi : aA + bB <-> cC + dD • Persamaan tetapan kesetimbangan : • Kp = (PC)^c (PD)^d / (PA)^a (PB)^b Tetapan Kesetimbangan Kimia berdasarkan tekanan parsial (Kp)

  6. Peristiwa penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana menurut persamaan reaksi kesetimbangan. • Derajat disosiasi yaitu perbandingan antara mol zat yang terurai dengan zat mula-mula sebelum terurai. Disosiasi

  7. Berdasarkan fasa zat-zat yang terlibat dalam reaksi, kesetimbangan kimia dapat di kelompokkan menjadi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. • Kesetimbangan homogen adalah suatu reaksi kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam reaksi, memiliki fasa yang sama. Umumnya, kesetimbangan homogen merupakan reaksi-reaksi pada fase gas. • Contoh : 2HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g) 2. Kesetimbangan heterogen adalah suatu reaksi kesetimbangan yang zat-zat terlibat dalam reaksi memiliki fasa yang berbeda. • Contoh : La2(C2O4)3 (s) ↔ La2O3 (s) + 3CO (g) + 3CO2 (g) Jenis-jenis kesetimbangan Kimia

  8. Konsentrasi • Tekanan • Volume • Suhu • Katalis Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan

  9. Terima Kasih...

More Related