1 / 15

Základné poznatky molekulovej fyziky

Základné poznatky molekulovej fyziky. Jana Halajová, 2.G Spojená katolícka škola sv. F. Assisského v Banskej Štiavnici. Obsah. Molekulová fyzika Rozdelenie látok Rovnovážny stav termodynamickej sústavy Izolovaná sústava a termodynamická teplota. Molekulová fyzika.

fay
Download Presentation

Základné poznatky molekulovej fyziky

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Základné poznatky molekulovej fyziky Jana Halajová, 2.G Spojená katolícka škola sv. F. Assisského v Banskej Štiavnici

  2. Obsah • Molekulová fyzika • Rozdelenie látok • Rovnovážny stav termodynamickej sústavy • Izolovaná sústava a termodynamická teplota

  3. Molekulová fyzika Základom MF je kinetická teória látok. • Látky sa skladajú z častíc 2. Častice konajú chaotické neusporiadané pohyby 3. Častice na seba pôsobia príťažlivými a odpudivými silami

  4. 1.Látky sa skladajú z častíc Čo potvrdil vynález elektrónového mikroskopu molekuly vody bez tlaku a pod tlakom Molekuly vodíka na povrchu zlata

  5. 2. Častice konajú chaotické pohyby • Difúzia– samovoľné prenikanie častíc jednej látky medzi častice druhej látky • Brownov pohyb • Tlak plynu

  6. 3. Častice na seba pôsobia príťažlivými a odpudivými silami Príťažlivé a odpudivé sily závisia od vzdialenosti medzi časticami. Najväčšie príťažlivé sily pôsobia medzi časticami pevnej látky, najmenšie medzi časticami plynov. Sily, ktoré viažu atómy v molekule látky nazývame väzbové sily.

  7. Rozdelenie látok • Plynné • Kvapalné • Pevné • Plazma Plynná látka Kvapalná látka Pevná látka

  8. Molekuly plynných látok • Skladajú sa z jedného alebo viacerých atómov • Majú veľkú kinetickú energiu Ek • Plyny sú rozpínavé a stlačiteľné • Môžu zaujať akýkoľvek priestor • Stredná vzdialenosť molekúl je rádovo 3nm • Ek>Ep • Pohybujú sa vo všetkých smeroch • Zmena smeru a veľkosti nastáva v dôsledku zrážky molekúl

  9. Molekuly pevných látok • Príťažlivé sily sú veľmi veľké • Častice kmitajú okolo rovnovážnych polôh • Ep>Ek • Stredná vzdialenosť je rádovo 0,2nm • Sú zložené z častíc s pravidelným usporiadaním • Tvoria kryštalickú štruktúru, niektoré ju však nemajú, napr: sklo, vosk ( pevné látky = kryštalické + amorfné )

  10. Molekuly kvapalných látok • Príťažlivé sily sú veľmi veľké • Konajú kmitavý pohyb okolo rovnovážnych polôh, ale vplyvom vonkajších síl a zvyšovaním teploty je možné usmerniť ich pohyb • Ep=Ek • Stredná vzdialenosť je rádovo 0,2nm • Častice sa vyznačujú istou usporiadanosťou na krátku vzdialenosť

  11. Plazma • Látka skladajúca sa z rôznych častíc s nábojom • Je navonok neutrálna • Pri vysokých teplotách môže byť zložená len z voľných jadier a elektrónov • Podoby: oheň, blesk, polárna žiara

  12. Rovnovážny stav termodynamickej sústavy • Teleso alebo skupina telies, ktorých stavskúmame jetermodynamická sústava • Veličiny, ktoré určujú jej stav sústavové veličiny(objem V, teplota T, tlak p,...)

  13. Izolovaná sústava • Je sústava, v ktorej neprebieha výmena energie s okolím a jej chemické zloženie a hmotnosť zostávajú konštantné • Kalorimeterc1.m1.(t1-t)=c2.m2. Popis fyzikálnych veličín v kalorimetrickej rovnici: c1,2-merné tepelné kapacity látok 1,2 m1,2-hmotnosti látok 1,2 t1,2– pôvodná teplota látok1,2 t- výsledná teplota rovnovážneho stavu

  14. Druhy teplotných stupníc Celziova t stupnica °C – stupeň Celzia Bod varu vody-100°C Bod topenia ľadu-0°C Thomsonova termodynamická teplotná stupnica K-Kelvin Trójny bod vody-sústava: ľad – voda – nasýtená para Tr=273,16K

  15. Zdroje • E. Svoboda. K. Bartuška: Fyzika pre 2.ročník gymnázií, SPN, Bratislava, 2001 • Zošit z fyziky, 2. ročník

More Related