150 likes | 435 Views
Základné poznatky molekulovej fyziky. Jana Halajová, 2.G Spojená katolícka škola sv. F. Assisského v Banskej Štiavnici. Obsah. Molekulová fyzika Rozdelenie látok Rovnovážny stav termodynamickej sústavy Izolovaná sústava a termodynamická teplota. Molekulová fyzika.
E N D
Základné poznatky molekulovej fyziky Jana Halajová, 2.G Spojená katolícka škola sv. F. Assisského v Banskej Štiavnici
Obsah • Molekulová fyzika • Rozdelenie látok • Rovnovážny stav termodynamickej sústavy • Izolovaná sústava a termodynamická teplota
Molekulová fyzika Základom MF je kinetická teória látok. • Látky sa skladajú z častíc 2. Častice konajú chaotické neusporiadané pohyby 3. Častice na seba pôsobia príťažlivými a odpudivými silami
1.Látky sa skladajú z častíc Čo potvrdil vynález elektrónového mikroskopu molekuly vody bez tlaku a pod tlakom Molekuly vodíka na povrchu zlata
2. Častice konajú chaotické pohyby • Difúzia– samovoľné prenikanie častíc jednej látky medzi častice druhej látky • Brownov pohyb • Tlak plynu
3. Častice na seba pôsobia príťažlivými a odpudivými silami Príťažlivé a odpudivé sily závisia od vzdialenosti medzi časticami. Najväčšie príťažlivé sily pôsobia medzi časticami pevnej látky, najmenšie medzi časticami plynov. Sily, ktoré viažu atómy v molekule látky nazývame väzbové sily.
Rozdelenie látok • Plynné • Kvapalné • Pevné • Plazma Plynná látka Kvapalná látka Pevná látka
Molekuly plynných látok • Skladajú sa z jedného alebo viacerých atómov • Majú veľkú kinetickú energiu Ek • Plyny sú rozpínavé a stlačiteľné • Môžu zaujať akýkoľvek priestor • Stredná vzdialenosť molekúl je rádovo 3nm • Ek>Ep • Pohybujú sa vo všetkých smeroch • Zmena smeru a veľkosti nastáva v dôsledku zrážky molekúl
Molekuly pevných látok • Príťažlivé sily sú veľmi veľké • Častice kmitajú okolo rovnovážnych polôh • Ep>Ek • Stredná vzdialenosť je rádovo 0,2nm • Sú zložené z častíc s pravidelným usporiadaním • Tvoria kryštalickú štruktúru, niektoré ju však nemajú, napr: sklo, vosk ( pevné látky = kryštalické + amorfné )
Molekuly kvapalných látok • Príťažlivé sily sú veľmi veľké • Konajú kmitavý pohyb okolo rovnovážnych polôh, ale vplyvom vonkajších síl a zvyšovaním teploty je možné usmerniť ich pohyb • Ep=Ek • Stredná vzdialenosť je rádovo 0,2nm • Častice sa vyznačujú istou usporiadanosťou na krátku vzdialenosť
Plazma • Látka skladajúca sa z rôznych častíc s nábojom • Je navonok neutrálna • Pri vysokých teplotách môže byť zložená len z voľných jadier a elektrónov • Podoby: oheň, blesk, polárna žiara
Rovnovážny stav termodynamickej sústavy • Teleso alebo skupina telies, ktorých stavskúmame jetermodynamická sústava • Veličiny, ktoré určujú jej stav sústavové veličiny(objem V, teplota T, tlak p,...)
Izolovaná sústava • Je sústava, v ktorej neprebieha výmena energie s okolím a jej chemické zloženie a hmotnosť zostávajú konštantné • Kalorimeterc1.m1.(t1-t)=c2.m2. Popis fyzikálnych veličín v kalorimetrickej rovnici: c1,2-merné tepelné kapacity látok 1,2 m1,2-hmotnosti látok 1,2 t1,2– pôvodná teplota látok1,2 t- výsledná teplota rovnovážneho stavu
Druhy teplotných stupníc Celziova t stupnica °C – stupeň Celzia Bod varu vody-100°C Bod topenia ľadu-0°C Thomsonova termodynamická teplotná stupnica K-Kelvin Trójny bod vody-sústava: ľad – voda – nasýtená para Tr=273,16K
Zdroje • E. Svoboda. K. Bartuška: Fyzika pre 2.ročník gymnázií, SPN, Bratislava, 2001 • Zošit z fyziky, 2. ročník