EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS

1. EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profa. Graça Porto

2. Um “efeito coligativo”é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a qual só depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e não de sua natureza ! EFEITOS COLIGATIVOS não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente. Profa. Graça Porto

3. As propriedades do solvente modificadas são: • Pressão de vapor efeito tonoscópico EFEITOS COLIGATIVOS • Ponto de ebulição  efeito ebulioscópico • Ponto de fusão  efeito crioscópico • Pressão osmótica  efeito osmoscópico Profa. Graça Porto

4. interface líquido/vapor Pvapor Efeito Tonoscópico Consiste na diminuição da pressão de vapor do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil ! Pressão de vapor é aquela exercida pelas moléculas (de maior energia) do solvente, contra a interface para passar ao estado de vapor. EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

5. Pvapor Pvapor soluto Com a adição de partículas de soluto (íons ou moléculas) intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente. EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

6. A pressão de vapor da solução é menor do que a do solvente puro. Representação gráfica EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

7. Tebulição Efeito Ebulioscópico Consiste no aumento da temperatura de ebulição do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil, explicada pelo aumento da intensidade das forças interativas, pela presença das partículas do soluto. EFEITOS COLIGATIVOS To = solvente puro Te = solução Profa. Graça Porto

8. Tfusão Efeito Crioscópico Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil. EFEITOS COLIGATIVOS To = solvente puro Tf = solução Profa. Graça Porto

9. Efeito Osmoscópico Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma membrana semi-permeável (m.s.p.) ou de uma solução com o solvente puro. EFEITOS COLIGATIVOS OBSERVAÇÕES A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente (ex.:citoplasma, papel celofane,...); B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções tornem-se isotônicas, isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica; C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que ocorra a osmose. Profa. Graça Porto

10. soluto solvente OSMOSE mesma concentração diluída concentrada APÓS CERTO TEMPO m.s.p m.s.p Pressão Osmótica EFEITOS COLIGATIVOS Pobre lesma quando adicionamos sal ! Profa. Graça Porto

11. Pressão Osmótica EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

12. a pressão exercida por um gás, em dada temperatura, é calculada pela expressão • por analogia, a pressão osmótica será • R = constante universal dos gases (0,082 atm.L/mol.K • T = temperatura absoluta (Kelvin) P V = n R T A pressão osmótica ()pode ser obtida do seguinte modo: EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

13. Resumo dos efeitos coligativos TONOSCÓPICO diminuição da pressão de vapor EBULIOSCÓPICO aumento na temperatura de ebulição EFEITOS COLIGATIVOS CRIOSCÓPICO diminuição na temperatura de solidificação OSMOSCÓPICO aumento na pressão osmótica Profa. Graça Porto

14. Exemplos EFEITO TONOSCÓPICO - uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade. EFEITOS COLIGATIVOS EFEITO EBULIOSCÓPICO - o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira. Profa. Graça Porto

15. EFEITO CRIOSCÓPICO - a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos, principalmente NaCl. EFEITO OSMOSCÓPICO - adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo; - o charque é preparado pela adição de sal sobre a carne, que provoca a sua desidratação; - pobre lesma quando nela adicionamos sal !!! EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

16. Efeitos coligativos de solutos iônicos Em virtude dos efeitos coligativos dependerem do no de partículas presentes e não da natureza das mesmas (um mol de íons exerce o mesmo efeito que um mol de moléculas) para solutos iônicos o efeito será proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico. EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

17. Exemplos: NaCl  Na+ + Cl-(2 íons) CaCl2  Ca+2 + 2 Cl-(3 íons) FeCl3Fe+3 + 3 Cl-(4 íons) SnCl4 Sn+4 + 4 Cl- (5 íons) Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 (5 íons) EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto

18. EFEITOS COLIGATIVOS Profa. Graça Porto