1 / 6

Keemilised elemendid

Keemilised elemendid. Loeng 4 03.03.2006. Aatom. … on väikseim aine osake, mida keemiliselt lõhkuda ei saa. Aatomi ehitus on aluseks kõigi keemiliste ühendite struktuurile, ehitusele, omadustele.

flavio
Download Presentation

Keemilised elemendid

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Keemilised elemendid Loeng 4 03.03.2006

  2. Aatom • … on väikseim aine osake, mida keemiliselt lõhkuda ei saa.Aatomi ehitus on aluseks kõigi keemiliste ühendite struktuurile, ehitusele, omadustele. • Elektronide hulk aatomis ja jaotus ümber tuuma, elektronkihtide arv, nende täitumus elektronidega, elektronide hulk väliskihis ja ka sellele eelnevas kihis jne • ….. määravad elementide ionisatsioonipotentsiaali, elektronafiinsuse, elektronegatiivsuse, prootonafiinsuse, reaktsioonivõime; • Looduses esinevad isoleeritud aatomitena ainult elemendid, mida tuntakse väärisgaaside nime all(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

  3. KEEMILISED ELEMENDID AINETENA • 11 keemilist elemention standardtingimustes(25 C ja 1 atm) gaasilises olekus; - 6 neist on kaheksanda rühma elemendid-väärisgaasid (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ja - 5 on molekulaarsed gaasid H2, N2, O2, F2,Cl2 • Ainult 2 elementi on vedelas olekus - Hg ja Br 2 • Kõik teised keemilised elemendid on standardtingimustes tahked.

  4. Rühmad • 8 rühma ülalt alla (aatomi väliskihis1 kuni 8 elektroni), neist erinimetus: • 1A rühma elemendid Li, Na, K, Rb, Cs, Fr on leelismetallid (alkali metals) • 2A rühma elemendid Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra onleelismuldmetallid(alkaline earth metals) • 6A rühma elemendid O, S, Se, Te, Po onkalkogeenid(chalcogens) • 7A rühma elemendid F, Cl, Br, I, At onhalogeenid (halogens*) • 8A rühma elemendid He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn on vääris- ehk inert-ehkharuldased gaasid • On ka haruldased muldmetallid(lantaniidid jrk nr 58-71) • NB!! * “haloon” on keemiline ühend, mis koosneb ainult süsinikust, broomist, fluorist (ja harva ka kloorist).

  5. PERIOODID • Kokku on 7 perioodi, mis jaotuvad 10 reaks • Perioodi nr näitab elektonkihtide arvu aatomis, so kui kaugele võivad elektronorbitaalid ulatuda – mida suurem number, seda kaugemale • Perioodis vasakult paremale kasvab jrk nr jakoos sellega tuumalaeng ning elektronide hulk aatomis • Mida suurem laeng tuumal, seda tugevamini on elektronid tuuma küljes (Coulomb’i seadus)

  6. METALLID • … onperioodilisuse tabelisvasakul; enamus elemente on metallid. • Iseloomulik: läige, suur elektri- ja soojusjuhtivus, vesilahustes esinevad katioonidena (Mn+). I. 1) aktiivsed (Na, K, … Ca, Ba,…) 2) vähemaktiivsed (Mg, Zn, Al, Mn, ….) 3) tarbemetallid – ehitusmetallid (Cr, Fe, Sn, Pb, Cu…) 4) mündimetallid (Ag, Au, Pt, Hg…) II. s-metallid, p-metallid jne

More Related