DIFFUSIONE

1. DIFFUSIONE • Trasporto di materia all’interno • del reticolo cristallino: • Atomi in posizione reticolare che si spostano in siti ‘occupati’ da vacanze • Atomi interstiziale che si spostano in altri siti interstiziali

2. 1 – meccanismo per movimento di vacanze reticolari 2 – meccanismo per movimento di Interstiziali (più veloce) Serie di salti da un sito d’equilibrio ad un altro adiacente in modo random. L’unione degli spostamenti effettuati costituisce il percorso totale fatto dall’atomo durante diffusione. Spostamentp quadratico medio Ma l=a

3. Si definisce gradiente di una grandezza (pressione, concentrazione, ecc.), la direzione lungo la quale è massima la variazione di detta grandezza per unità di percorso. Il trasporto di materia, energia e quantità di moto si muovono sempre lungo un gradiente. Prima legge di Fick Il flusso molecolare in ogni punto è proporzionale alla variazione di concentrazione per unità di percorso nella direzione in cui tale variazione è massima ed ha verso opposto a quello in cui diminuiscono le concentrazioni. D= coefficiente di diffusione, funzione natura dei partecipanti al processo e dalla temperatura [D] = [cm]2 [sec]-1A = sezione interessata al processo diffusivo [A] = [cm]2

4. Per l’attivazione dei moti diffusivi è necessario che l’atomo possieda un’energia sufficiente a superare una barriera energetica, data dalla rottura dei legami con gli atomi vicini e dalle distorsioni reticolari. Il processo diffusivo è un processo termicamente attivato dove Qd è l’energia di attivazione per l’intero processo diffusivo.

6. Dal grafico possiamo risalire ai valori di D0 e di Ea per la diffusione del carbonio nel ferro: C in BCC (fino a 911°C): D0=0.01110-4 m2/s Ea=87570 J/mol C in FCC (da 911°C) D0=0.2310-4 m2/s Ea=137850 J/mol a 911 °C A 911°C c’è quindi un salto di un ordine di grandezza nel coefficiente di diffusione del carbonio nel ferro puro.

7. L’energia di attivazione è funzione della forza dei legami intermolecolari/interatomici. Nel grafico, l’energia di attivazione per l’autodiffusione di vari metalli è riportata in funzione della temperatura di fusione, a sua volta legata all’energia di legame. L’andamento è, con ottima approssimazione, lineare.

8. Seconda Legge di Fick Consideriamo ora un profilo di concentrazione variabile nel tempo, la concentrazione è funzione sia della variabile spaziale, x, che di quella temporale, t, cioè : C(x,t).

9. Considerando diverse condizioni al contorno: t=0, Cx=C0 per 0<x< t>0, C= CS per x=0 e C= C0 per x=, la soluzione di tale equazione assume la forma:

10. ESEMPIO Cementazione Trattamento di indurimento superficiale molto utilizzato per la produzione di ingranaggi meccanici. Acciaio con una concentrazione iniziale 0,10 C%. Obiettivo: concentrazione di carbonio ad una profondità di 1mm pari a 0,40%. Nel caso della cementazione solida, si impiega una miscela cementante (contenente carbone), in grado di dare una concentrazione di carbonio alla superficie del pezzo pari a 0,8%. La temperatura del trattamento è di circa 900°C. Dai dati di diffusione del carbonio nel ferro, visti precedentemente, si ricava un coefficiente di diffusione a 900°C pari a circa 210-11 m2/s. La seconda Legge di Fick ci permette di risolvere il problema: Quanto tempo occorre tenere i pezzi in forno per ottenere le caratteristiche desiderate?

11. DATI DEL PROBLEMA: CS=0,8% C0=0,1% Cx=0,40% x=0.001m Dalla tabella 0,5633 per z=0.55 0,6039 per z=0.60 Si può quindi prendere il valore z = 0,5583