1 / 10

Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Železo

Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Železo. Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652. Železo a jeho vlastnosti. značka : Fe (Ferrum) ‏

freya
Download Presentation

Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Železo

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využitíŽelezo Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICTCZ.1.07/1.5.00/34.0652

  2. Železo a jeho vlastnosti • značka: Fe (Ferrum)‏ • kov, kujný, vysoká teplota tání i varu, dobrý tepelný i elektrický vodič, tvoří slitiny • práškové železo hoří • hojný v zemské kůře (5%) • patří mezi přechodné prvky(protonové číslo 26)‏ • pro jeho charakteristické vlastnosti ho řadíme do skupiny „železa“ spolu s niklem a kobaltem

  3. Železov periodické tabulce prvků Značka prvku Nukleonové číslo 56 Fe Elektronegativita 26 1,6 Železo Ferrum Protonové číslo Český název Latinský název

  4. Železo a jeho výskyt volné železo • meteoritické(vesmír)‏ • pozemské(minimum) vázané železo • biogenní prvek (přenos O2) • anorganické sloučeniny(magnetovec, krevel, hnědel, ocelek, pyrit)‏ • organické sloučeniny‏

  5. Železo a jeho reaktivita • reaktivní(chemicky čisté železo je měkké, snadno koroduje, vzniká Fe2O3)‏ • snadno se rozpouští ředěné HCl a H2SO4 za vzniku vodíku • s koncentrovanými kyselinami nereaguje(H2SO4) • Za mírného zahřívání reagujes chlorem, sírou, fosforem a křemíkem

  6. Železo a jeho výroba • vyrábí se ve vysokých pecích redukcí železné rudy koksem a oxidem uhelnatým • uhlík se nejprve oxiduje na oxid uhličitý a ten se koksem redukuje na oxid uhelnatý • C + O2→ CO2 CO2 + C → 2 CO

  7. Železo a jeho výroba • Oxid uhelnatý s koksem redukují oxidy železa • Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2 • FeO + CO → Fe + CO2 • FeO + C → Fe + CO • ve spodní části pece se železo taví a rozpouští v sobě uhlík, hromadí se na dně • surové železo je tvrdé a křehké (litina)

  8. Železo a jeho užití • litina se používá k výrobě radiátorů, součástek strojů, kotlů, nádobí apod. • ocel vzniká zkujňováním železa. Je měkčí než železo, je kujná • v elektrických pecích se vyrábějí speciální oceli (např. chirurgická ocel) • speciální oceli se také vyrábějí přidáním jiných prvků(chromniklová ocel – nekorodující a odolná proti působení kyselin)

  9. Železo a jeho užití, sloučeniny • Fe(HCO3)2 – v pitné vodě, oxidací vzniká rezavá sraženina Fe(OH)3 • FeSO4.7H2O– zelená skalice, vzniká reakcí železa se zředěnou kyselinou sírovou • Fe2O3 – červené barvivo • NH4Fe(SO4).12H2O – kamenec, krystalická látka

  10. Zdroje • BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8 • KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X • VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7 • BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79 • Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) • Foto pozadí snímku: Marek Jirčák

More Related