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Regra do octeto

Ciências Físico-Químicas 9º Ano. Regra do octeto. Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrónica quando os seus átomos possuem oito eletrões de valência.

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Regra do octeto

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Presentation Transcript

  1. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Regra do octeto Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrónica quando os seus átomos possuem oito eletrões de valência. Existem exceções para essa regra como o Hidrogénio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois eletrões no ultimo nível, ainda temos o caso do átomo de carbono que é tetravalente (pode realizar quatro ligações), além dele todos os átomos que pertencem ao grupo 14 da tabela periódica são tetravalentes e sendo assim encontram-se no eixo central dessa regra (Octeto), nesses casos os átomos optam (por assim dizer) por fazer 4 ligações covalentes simples entre diferentes átomos. As ligações químicas no dióxido de carbono - o átomo central (carbono) está rodeado por 8 eletrões, de acordo com a regra do octeto, formando uma molécula estável. Teresa Jardim

  2. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Ligação covalente simples Teresa Jardim

  3. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Ligação covalente dupla Teresa Jardim

  4. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Ligação covalente tripla Teresa Jardim

  5. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Polaridade das moléculas Teresa Jardim

  6. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Polaridade das moléculas Teresa Jardim

  7. Polaridade das moléculas

  8. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Geometria das moléculas Teresa Jardim

  9. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Geometria das moléculas Teresa Jardim

  10. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Substâncias moleculares Teresa Jardim

  11. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Substâncias iónicas Ligação iónica - estabelece-se entre iões positivos e iões negativos. Teresa Jardim

  12. Ciências Físico-Químicas 9º Ano Substâncias Metálicas Teresa Jardim

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