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Nomenclatura de los compuestos de coordinaci n

Nomenclatura (1). Cuando se nombran sales, primero se da el nombre del ani?n y luego el del cati?n.[Cu (NH3)4]SO4Sulfato de ?tetram?n cobre(II). Nomenclatura (2). Los ligantes se nombran antes que el metal.[Cu (NH3)4]2 I?n tetramin cobre(II). Nomenclatura (3). Los ligantes se listan en orden al

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Nomenclatura de los compuestos de coordinaci n

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    1. Nomenclatura de los compuestos de coordinación

    2. Nomenclatura (1) Cuando se nombran sales, primero se da el nombre del anión y luego el del catión. [Cu (NH3)4]SO4 Sulfato de … tetramín cobre(II)

    3. Nomenclatura (2) Los ligantes se nombran antes que el metal. [Cu (NH3)4]2+ Ión tetramin cobre(II)

    4. Nomenclatura (3) Los ligantes se listan en orden alfabético, los prefijos no se toman en cuenta para determinar este orden. [Co (NH3)4 Cl2] Cl Cloruro de tetramindicloro cobalto(III)

    5. Nomenclatura (4) Si el compuesto no es iónico, su nombre se escribe con una sola palabra. ?Co (NH3)3 (NO2)3] Triamintrinitrocobalto(III)

    6. Nomenclatura (5) Los ligantes neutros reciben nombres que concuerdan con los de las moléculas respectivas. Aquo: H2O Amín: NH3 Etilendiamin: NH2CH2CH2NH2

    7. Nomenclatura (6) Los ligantes negativos se hacen terminar en la letra “o”. Fluoro: F- Ciano: CN-

    8. Nomenclatura (7) Los ligantes positivos (que son muy poco comunes) se hacen terminar en las letras “io”. Hidrazonio: NH2NH3+

    9. Nomenclatura (8) Se usan los prefijos di-, tri-, tetra, etc., antes de los nombres de los ligantes simples tales como bromo, nitro y amín. [Pt Cl (NO2)2 (NH3)3](SO4)2 Sulfato de triamínclorodinitro platino(IV)

    10. Nomenclatura (9) Los prefijos bis-, tris-, tetraquis-, pentaquis-, hexaquis-, etc., se usan antes de nombres complejos como etilendiamina y trialquilfosfina. [Co Cl2 (en)2]SO4 Sulfato de diclorobis(etilendiamina) cobalto(III)

    11. Nomenclatura (10) Los nombres de los compuestos de coordinación aniónicos terminan en “ato” y en “ico” si se les nombra como ácidos. Ca2[Fe (CN)6] Hexacianoferrato(II) de calcio H4[Fe (CN)6] Ácido hexacianoférrico

    12. Nomenclatura (11) El estado de oxidación del átomo central se designa con un número romano entre paréntesis que sigue al final del nombre del compuesto sin dejar espacio. Para estados de oxidación negativos se coloca el signo – delante del número romano y se usa 0 para indicar el estado de oxidación cero.

    13. Nomenclatura (12) Na ?Co (CO)4] Tetracarbonilcobaltato(-I) de sodio K4 ?Ni (CN)4] Tetracianoniquelato (0) de potasio

    14. Nomenclatura (13) El nombre de los ligantes que unen dos centros de coordinación va precedido por la letra griega µ, que se repite antes del nombre de cada ligante puente.

    15. Nomenclatura (14) Sulfato de µ-dihidroxobis(tetraacuahierro(III))

    16. Nomenclatura (15) Nitrato de µ-amido-µ-hidroxobis(tetraamíncobalto(III))

    17. Nomenclatura (16) Cuando sea necesario, se puede designar el átomo de enlace de un ligante colocando el símbolo del elemento que está directamente unido, después del nombre del grupo (en letras cursivas), separada por un guión.

    18. Nomenclatura (17) (NH4)3 [Cr (NCS)6] Hexatiocianato-N-cromato(III) de amonio (NH4)2 [Pt (SCN)6] Hexatiocianato-S-platinato(IV) de amonio.

    19. Nomenclatura (18) A los isómeros geométricos se les da nombre utilizando los términos cis que designa posiciones adyacentes y trans posiciones opuestas.

    20. Nomenclatura (19) Ión cis-tetraamínbromonitro rodio(III)

    21. Nomenclatura (20) A veces es necesario utilizar un sistema numérico para designar la posiciones de cada ligante. Para compuestos de coordinación octaédricos, los grupos en posición trans se numeran 1-6, 2-4 y 3-5.

    22. Nomenclatura (21) 1-amín-2-bromo-4-cloro-6-iodonitro-(piridina)platino(IV)

    23. Nomenclatura (22) Para los isómeros ópticos se utilizan las convenciones de dextrógiro y levógiro: (+) K3 [Ir(C2O4)3] (+)Trisoxalatoiridato(III) de potasio (-) [Cr(en)3]Cl3 Cloruro de (-)tris(etilendiamina)cromo(III)

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