习题课的价值 ——2012 高考化学研究南昌外国语学校张秀球 2012 年 3 月

习题课的价值 ——2012高考化学研究南昌外国语学校张秀球 2012年3月

零、把数据变成证据 难度 0.60 7．下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 18% 15% 8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种D.9种难度 0.77 12%

难度 0.90 9．下列反应中，属于取代反应的是： ①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

10．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是：10．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是： A. c（H+） B. Ka（HF）难度 0.69 10% D. C. 14%

11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池， 放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2 ＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH――2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低难度 0.77 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH――2e－=Ni2O3+3H2O 10%

难度 0.74 12．能正确表示下列反应的离子方程式为： A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2 17% +H2O

难度 0.75 13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是： A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 10% Ⅰ卷难度0.75，平均分31.4

70% 26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式___（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为__。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__，其存在的最高温度是__ ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol·L-1。 40% 难度0.37，平均分5.12

27．（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：27．（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是____ （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_____；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 46% 难度0.39，平均分5.46

28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式_______ ②该同学的判断不正确，原因是__________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。 70% 难度0.285，平均分4.28

总数164574份 化学与技术16208份占9.85℅ 结构与性质7729份占4.7℅ 有机化学140751份占85.5℅ Ⅱ难度0.382，平均分22.17

一、试题的规律 1、命题原则的变化有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生　化学科命题注重测量自主学习的能力学习潜力：（1）理解能力强；（2）善于解决问题；（3）能创造性的运用知识。

一、试题的规律 1、命题原则的变化学习潜力：（1）理解能力强；（2）善于解决问题；（3）能创造性的运用知识。理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。发现问题；找准研究的方向；得出正确的结论。新的运用，创造性的应用知识。

情景与问题 得出结论研究方向创新运用

一、试题的规律 1、命题原则的变化学习潜力：（1）理解能力强；（2）善于解决问题；（3）能创造性的运用知识。突出核心知识重视新信息题关注思维品质体现方法考查落实科学探究

一、试题的规律 1、命题原则的变化学习潜力：（1）理解能力强；（2）善于解决问题；（3）能创造性的运用知识。命题策略： 1、创设新问题情景考核基础知识 2、创设新设问角度考查对基础知识理解 3、将基础知识逻辑延伸到新的领域同时又回归基础 4、突破原认知局限，在新情境中获取知识

例28. 高纯 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知） ①石灰乳参与反应的化学方程式为。 ②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。 1尾气处理 2气固反应条件

③若实验中N2将换成空气，测得反应液中 、的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯MnCO3固体：已知其难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯的MnCO3操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①；②；③；④；⑤低于100℃干燥。 3斜率、意义、解释 4条件控制、沉淀洗涤

一、试题规律 2、能力要求的变化学习潜力与自主能力在高考评价时，分解为以下三方面的能力：接受、吸收、整合信息的能力；分析问题和解决问题的能力；化学实验与探究能力怎样理解很有考试的意义？

一、试题规律 2、能力要求的变化用思想、观念、方法整合：化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。在中学阶段，化学思想方法渗透在化学知识的学习中。比如“物质变化是有条件的；物质结构决定物质性质；化学与社会和谐发展（绿色化思想、可持续发展思想）；分类与比较；假说、模型与实验；以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合”的哲学方法始终贯穿于中学化学知识建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。

一、试题规律 2、能力要求的变化用思想、观念、方法整合： 5个观念：元素观、微粒观、结构观、分类观。 5个方法：假设的方法；模型的方法；分类的方法；比较的方法；实验的方法。

一、试题规律 2、能力要求的变化依据什么分析解决问题？ • 深刻理解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。三大反应与三大理论。问题在哪儿，怎么思考？能对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形、图像、坐标和图表等的观察并分析比较概括和归纳。

一、试题规律 2、能力要求的变化探究的方式方法具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论探究：对照实验、控制变量、处理数据、科学解释分析、比较、评价：探究方案、探究过程、探究结论

一、试题规律 2、能力要求的变化强调四基在新情境中的认知动能、探究功能、创造功能。

三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设: 假设1：；假设2：；假设3：。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程根据②中方案进行实验。按右表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。元素观分类预测探究利用性质认知

一、试题的规律 3、新情境坐标图关系曲线文字表述表格化学式实物及模型装置图流程图情境元素新情境的目的 1、考核基础知识；2、新角度考查对基础知识理解；3、将基础知识逻辑延伸到新的领域同时又回归基础；4、突破原认知局限，在新情境中获取知识隐藏性问题性转换性挖掘性提示性难度增加情境功能

一、试题的规律 3、新情境生成物隐藏着亚铁离子正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是。挖掘出Fe（OH）2易被氧化转换成LiOH

提示了碳的物理性质， 隐含了挖掘C其CO2化学性质一、试题的规律 3、新情境正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是。 ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能。隐藏了变价金属问题：寻找氧化剂

一、试题的规律 3、新情境提示了Co的化合价（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。，隐藏了分类的方法在上述溶解过程中，被氧化成、在溶解过程中反应的化学方程式为。应用于全新的领域提示了氧化剂，实际上可删去

一、试题的规律 3、新情境提示了“无水”，但隐含了变价在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在350-400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。为第2问做提示隐含了丰富的数据

一、试题的规律 3、新情境坐标图关系曲线文字表述表格实物及模型装置图流程图情境元素新情境的目的 1、考核基础知识；2、新角度考查对基础知识理解；3、将基础知识逻辑延伸到新的领域同时又回归基础；4、突破原认知局限，在新情境中获取知识隐藏性问题性转换性挖掘性提示性命题人语“信息全在图表中”！难度增加情境功能

一、试题的规律 3、新情境重要提示性 23.（15分）【10福建】 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右上表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 40%不会填写 60%不会

一、试题的规律 3、新情境 23.（15分）【10福建】 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右上表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。重要提示难度系数0.2

【2011江苏】20（3）H O的热分解也可得到H ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。隐藏性重要提示性

2011海南14题 （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_____（填序号）。 ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0 ④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1

【2011江苏】20（4）电解尿素[CO(NH ) ] 的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_____。图、文字有提示性，也有干扰性

O2 N2 NaCl溶液【2011海南】12根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 图中氮气有干扰性

一、试题的规律 3、新情境（1）陌生的化学方程式、陌生的物质、未知物、（2）熟悉的陌生知识（10宁夏26题）物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。陌生的A，题目没有对它设问，增加干扰性

一、试题的规律 3、新情境完全陌生的化学反应，所以提示很多，如果减少提示呢？【09宁夏28题】（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； SO2＋V2O5＝SO3＋2VO2 4VO2＋O2＝2V2O5

一、试题的规律 3、新情境（10宁夏28题）③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。熟悉的陌生。熟悉表面积与速率有关，但无法联系。

【2011福建】24.（14分） 四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： ( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：陌生化程度高。加入铁屑的作用是。（2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在范围。

2011安徽28题 （2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中N 的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。 1、熟悉的陌生。2、有量的因素。 3、有隐蔽性。

一、试题的规律 3、新情境此问难度0.1 【10福建25题】（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mlH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。熟悉的陌生。熟悉称量的精确度，但无法联系。

2011广东32题（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为2011广东32题（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为

一、试题的规律 3、新情境隐含的计算；自找条件的计算；推理的计算；计算后再推理。 (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式量为89，化学式是_______。隐含的计算，开放程度大

一、试题的规律 3、新情境 24.（14分）【10福建】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。自找条件计算；难度0.09

一、试题的规律 3、新情境带推理性质的计算【09年宁夏】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4 用计算结果，再根据框图的关系才推理出G、H 【09年宁夏27题】（3）反应②中，若B（C）与F（O2）物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；

一、试题的规律 3、新情境先推理出Y含铁元素；根据得失电子守恒，可知其为亚铁离子；需要分类、转换，然后抽象推理，再进行计算。【08年北京28题】（4）取Y的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol碘离子时，共转移3mol电子，写出离子反应方程式： HCOOH、CH3COOH、HOOCCOOH组成的混合物X，经完全燃烧生成标准状态下4.48LCO2；完全中和等质量的混合物消耗80ml，2mol／L的NaOH溶液，求X的取值范围。

一、试题的规律 3、新情境推理后的计算计算后的推理（4）工业上用W（C）单质与ZY2（SiO2）在高温下，按物质的量之比为3:1反应，写出该反应的化学反应式：经推理已知W是碳，ZY2是二氧化硅；按3:1写方程式，好多学生错误；因为按数据书写有多个答案。所以一个新方程式的“构造”，除了依据数量关系的同时，还必须关注反应的过程，演绎反应的“历程”。

【2011江苏】20（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___。【2011江苏】20（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___。推理后的计算计算后的推理

习题课的价值 ——2012 高考化学研究南昌外国语学校张秀球 2012 年 3 月