1 / 10

Izobara van’t Hoffa Metody wyznaczania sta łej równowagi reakcji

WYK ŁAD 6. Izobara van’t Hoffa Metody wyznaczania sta łej równowagi reakcji Wykorzystanie pomiarów SEM ogniwa do wyznaczania funkcji termodynamicznych Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ, marzec 200 6. r ównanie Gibbsa-Helmholtza.

hazina
Download Presentation

Izobara van’t Hoffa Metody wyznaczania sta łej równowagi reakcji

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. WYKŁAD 6 • Izobara van’t Hoffa • Metody wyznaczania stałej równowagi reakcji • Wykorzystanie pomiarów SEM ogniwa do wyznaczania funkcji termodynamicznych Zakład Farmakokinetyki i Farmacji Fizycznej CM UJ, marzec 2006

  2. równanie Gibbsa-Helmholtza Zależność entalpii swobodnej od temperatury dG = -S dT + V dp G = f (p,T) G = H - TS

  3. po zróżniczkowaniu względem temperatury otrzymujemy: /·T z równ. Gibbsa-Helmholtza równ. izobary van’t Hoffa Wpływ temperatury na stałą równowagi G0 = -RT lnKp

  4. dla H0 = const, po scałkowaniu: otrzymujemy równanie liniowe: (y = a x + b) gdzie: RÓWNANIE IZOBARY VAN’T HOFFA określa zależność stałej równowagi reakcji od temperatury:

  5. lnKp lnKp   1/T 1/T Dla H < 0(reakcja egzotermiczna) Dla H > 0(reakcja endotermiczna) a > 0 ijest funkcją rosnącą, czyligdyT to Kp a < 0 ijest funkcją malejącą, czyligdyT to Kp

  6. WYZNACZANIE STAŁEJ RÓWNOWAGI REAKCJI L METODA I Na drodze doświadczalnej: prowadzimy reakcję w odpowiednich warunkach i w oparciu o znalezione stężenia molowe, ułamki molowe lub ciśnienia czą-stkowe reagentóww stanie równowagi korzystamy z jednego z równań nastałą równowagi: a A + b B = c C + d D

  7.  METODA II Na drodze teoretycznej: wychodząc ze standardowych wartości funkcji termodynamicznych: lub

  8. lub wykorzystując równanie izobary van’t Hoffa:

  9. METODA III Z pomiarów siły elektromotorycznej ogniwagalwanicznego:

  10. E - siła elektromotoryczna E0 - standardowa siła elektromotoryczna  - potencjał elektrody n - liczba elektronów F - stała Faradaya (F = 96500C/mol) - współczynnik temperaturowy siły elektromotorycznej TERMODYNAMIKA OGNIW GALWANICZNYCH

More Related