1 / 13

Digitální učební materiál

Digitální učební materiál. Ideální a reálný plyn. Plynné skupenství (plyn). Molekuly plynu jsou v neustálém neuspořádaném pohybu;. Molekuly plynu jsou od sebe značně vzdáleny a jejich snadná vzájemná pohyblivost je příčinou tekutosti plynů ;.

huy
Download Presentation

Digitální učební materiál

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Digitální učební materiál

  2. Ideální a reálný plyn

  3. Plynné skupenství (plyn) • Molekuly plynu jsou v neustálém neuspořádaném pohybu; • Molekuly plynu jsou od sebe značně vzdáleny a jejich snadná • vzájemná pohyblivost je příčinou tekutosti plynů; • Plyny tedy nemají stálý tvar (ten je určen tvarem nádoby); • Rozpínavost plynů je důsledkem zanedbatelného silového působení • mezi molekulami plynu; • Plyny proto nemají stálý objem(ten je určen objemem nádoby); • Značná vzdálenost molekul, umožňuje snadnou stlačitelnostplynů.

  4. Ideální plyn • Fyzikální model zavedený pro zjednodušení popisu dějů v plynech; • Předpokládáme, že: Rozměry molekul ideálního plynu jsou zanedbatelně malé ve srovnání s jejich střední vzdáleností; • Dokonalá stlačitelnost ideálního plynu; Molekuly ideálního plynu na sebe nepůsobí přitažlivými silami; • Vnitřní energie ideálního plynu je dána součtem kinetických • energií jednotlivých molekul; Vzájemné srážky molekul ideálního plynu a jejich nárazy na stěny nádoby jsou dokonale pružné; • Srážky se realizují bez úbytku kinetické energie.

  5. Stavové veličiny • Stav plynu popisujeme pomocí stavových veličin; • Plyn stálé hmotnosti m, který je v rovnovážném stavu, lze • charakterizovat stavovými veličinami: • T - Termodynamická teplota, T = K; • p - Tlak, p = Pa; • V - Objem, V = m3; Obrázek 10.1. Manometr

  6. Stavová rovnice pro ideální plyn • Stavová rovnice popisuje vztah mezi stavovými veličinami: nebo • p1,V1,T1je počáteční stav; • p2,V2,T2 je konečný stav (po proběhnutí stavové změny); • Při stavové změně ideálního plynu stálé hmotnosti je výraz • konstantní.

  7. Stavová rovnice pro ideální plyn • Příklad: Ve válci s pohyblivým pístem bylo uzavřeno 5 l plynu o teplotě • 20 °C a tlaku 100 kPa. Stlačením plynu na objem 1 l, se zvýšil • jeho tlak na 800 kPa. Určete teplotu plynu po stlačení. • Známe: p1= 100 kPa; p2 = 800 kPa; • V1 = 5 l; V2 = 1 l; • T1 = 293 K (20 °C);T2 = ? K ( ? °C); • Ze stavové rovnice si vyjádříme neznámou T2: • Stlačením se teplota plynu zvýšila na hodnotu 196 °C.

  8. Stavová rovnice pro ideální plyn • Stavová rovnice pro látkové množství n molů ideálního plynu: • Rje molární plynová konstanta (R = 8,31 J.K-1.mol-1); • Ideální plyn lze definovat jako plyn, pro který přesně platí uvedená • stavová rovnice.

  9. Reálný plyn • Molekuly reálného plynu mají skutečnou velikost; • Reálný plyn není dokonale stlačitelný; • U molekul reálného plynu existuje vzájemné silové působení; • Vnitřní energie plynu je dána součtem kinetické a potenciální • energie soustavy molekul; • Reálný plyn se blíží modelu ideálního plynu při dostatečně vysoké • teplotě a nízkém tlaku; • Většina reálných plynů se ideálnímu blíží již za normálních podmínek • (pn = 101,325 kPa a Tn = 273,15 K).

  10. Shrnutí nejdůležitějších poznatků • Stav plynu popisujeme pomocí stavových veličin: • T - Termodynamická teplota, T = K; • p - Tlak, p = Pa; • V - Objem, V = m3; • Vztah mezi stavovými veličinami pro ideální plyn popisuje • stavová rovnice: • Reálný plyn se modelu ideálního plynu blíží již za normálních podmínek • (pn = 101,325 kPa a Tn = 273,15 K).

  11. Otázky a úkoly Popište rozdíly plynného, kapalného a pevného skupenství. • Pevné látky: Malá vzdálenost částic, velké přitažlivé síly, stálý tvar a objem tělesa. • Kapaliny: Částice dále od sebe, slabší přitažlivé síly, stálý objem, tvar podle nádoby. • Plyny: Velká vzdálenost částic, zanedbatelné silové působení, rozpínavé, tvar a objem • podle nádoby. Proč jsou plyny mnohem lépe stlačitelné než kapaliny a pevné látky? • Protože mají molekuly daleko od sebe. Čím je způsobena rozpínavost plynů? • Rozpínavost plynů je důsledkem zanedbatelného silového působení mezi molekulami • plynu.

  12. Otázky a úkoly Vysvětlete, proč zavádíme fyzikální model ideální plyn. • Pro zjednodušení popisu dějů v plynech. Má při stejné teplotě větší energii 1 mol ideálního nebo reálného plynu? • Větší energii má reálný plyn, protože na rozdíl od ideálního plynu u něj není • zanedbána potenciální složka vnitřní energie.

  13. Použité zdroje • LEPIL, Oldřich, BEDNAŘÍK, Milan, HÝBLOVÁ, Radmila. Fyzika pro • střední školy I. 4. vyd. Praha: Prometheus, 2004, 266 s. Učebnice • pro střední školy. ISBN 80-7196-184-1. • BEDNAŘÍK, Milan, KUNZOVÁ, Vlasta, SVOBODA, Emanuel. Fyzika II • pro studijní obory SOU. 1. vyd. Praha: SPN, 1986, 216 s. Učebnice • pro střední školy. • MIKLASOVÁ, Věra. Sbírka úloh z fyziky pro SOŠ a SOU. 1. vyd. Praha: • Prometheus, 2005, 298 s. Učebnice pro střední školy. ISBN 80-7196-135-3. • Autoremobrázků, pokudneníuvedenojinak, je autor výukového • materiálu.

More Related