1 / 43

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan Kimia. KIMIA DASAR Oleh Denny Agustiawan,S.Pd. Kestimbangan kimia Pendahuluan kesetimbangan kimia Tetapan kesetimbangan dan cara menyatakanya Perhitungan berdasarkan tetapankesetimbangan Penggunaan prinsip Le Chatelier Beberapa reaksi kesetimbangan yang penting.

hyunki-noh
Download Presentation

Kesetimbangan Kimia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kesetimbangan Kimia KIMIA DASAR Oleh Denny Agustiawan,S.Pd

  2. Kestimbangan kimia Pendahuluan kesetimbangan kimia Tetapan kesetimbangan dan cara menyatakanya Perhitungan berdasarkan tetapankesetimbangan Penggunaan prinsip Le Chatelier Beberapa reaksi kesetimbangan yang penting

  3. Kesetimbangan Kimia Untuk reaksi kimia umum Jika A dan B dicampurkan bersama, suatu keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua arah sama dan tidak mengahasilkan perubahan sistem lebih lanjut – kesetimbangan Suatu kesetimbangan dinamik, spesi yang terbentuk adalah konstan terhadap perubahan net konsentrasi

  4. Kesetimbangan Kimia Perbedaan jenis dari arah yang digunakan dalam persamaan kimia berkaitan dengan kesetimbangan Panah tunggal Reaksi dianggap sesuai dengan persamaan yang ditulis Dua panah bulak balik Digunakan untuk suatu sistem kesetimbangan Duan panah bolak balik berbeda ukuran Dapat digunkana untuk menunjukkan kecendrungan kesetimbangan ke satu arah tertentu

  5. Kesetimbangan Kimia Kesetimbangan homogen Kesetimbangan yang melibatkan satu fasa Contoh: Semua komponen berada dalam fasa gas

  6. Kesetimbangan kimia Tahap-tahap dasar Untuk reaksi umum • Kita dapat tunjukkan reaksi sebagai terdiri dalam 3 tahap • awal pencampuran • daerah kinetik • daerah kesetimbangan

  7. Kestimbangan Kimia Awal pencampuran Jika A dan B pertama kali dicampurkan bersama, dan C belum ada Reaksi yang terjadi Bersamaan dengan dimulainya reaksi, maka sejumlah C mulai terbentuk

  8. Kesetimbangan kimia Daerah kinetik Bersamaan dengan terbentuknya C, reaksi balik juga mulai terjadi Secara keseluruhan, kita masih melihat pertabahan jumlah C Dengan semakin dekatnya pada daerah kesetimbangan, laju ke arah produk semakin lambat

  9. Kesetimbangan kimia Daerah kesetimbangan Suatu titik dimana kecepatan reaksi pada arah yang berlawanan sama Secara netto tidak ada perubahan konsentrasi dari setiap komponen

  10. Kesetimbangan kimia

  11. Cara Mengungkapkan Tetapan Kesetimbangan Untuk reaksi umum : Kesetimbangan dapat diungkapkan sebagai berikut : Kc Tetapan kesetimbangan homogen [ ]n konsetrasi molar berpangkat koefisiennya dalam persamaan reaksi yang setimbang

  12. Ungkapkan Tetapan Kesetimbangan Kestimbangan Heterogen Kesetimbangan yang melibatkan beberapa fasa Ugkapan kesetimbangan untuk sistem jenis ini, tidak termasuk konsentrasi dari padatan murni (atau cairan)

  13. Ungkapkan Tetapan Kesetimbangan Kesetimbangan heterogen Kita tidak memasukkan apadatan murni dan cairan sebab konsentrasinya tidak bervariasi. Nilai-nilanya tidak dimasukkan dalam nilai K Selama temperatur konstan dan padatan masih ada, jumlah padatan yang ada tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan

  14. Menuliskan Ungkapan Kesetimbangan • Setarakan persamaan reaksi kesetimbangan • Taruh produk sebagai pembilang dan pereaksi sebagai penyebut • Keluarkan fasa padat dan fasa cair dari ungkapan kesetimbangan • keluarkan pelarut dari zat terlarut untuk larutan yang encer ( < 0,1 M) • Pangkat setiap konsentrasi setiap komponen harus sama dengan koefisien komponen tsb. dalam reaksikesetimbangan

  15. Menuliskan ungkapan Kesetimbangan Contoh Bagai mana ungkapan kesetimbangan berikut ? (NH4)2CO3 adalah padatan Kita tuliskan [NH3] 2 sebab koefisien untuk NH3(g) dalah 2

  16. Kesetimbangan dan Laju reaksi Reaksi kimia yang menuju kesetimbangan, reaksinya berlangsung dengan laju yang signifikan. Disana tidak ada hubungan antara kesetimbangan dengan laju reaksi Reaksi ini memerlukan waktu bertahun-tahun untuk mencapai kesetimbangan pada temperatur ruang

  17. Menentukan tetapan kesetimbangan Tetapan kesetimbangan dapat ditemukan dengan eksperimen Jika konsentrasi awal dari semua reaktan diketahui, anda hanya perlu untuk mengukur konsentrasi salah satu komponen saja pada kesetimbangan untuk menentukan nilai Kc Marilah kita perhatikan kesetimbangan berikut :

  18. Menentukan Tetapan Kesetimbangan Anggap bahwa kita mulai dengan konsentrasi awal pada 425,4 oC Pada kesetimbangan, kita dapat tentukan bahwa konsentrasi I2 adalah 0,00772 M

  19. Menentukan tetapan kesetimbangan

  20. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Pada temperatur konstan, tekanan dari gas sebanding dengan molaritas Ingat PV = nRT Dan molaritas adalah M = mol/liter atau n/V Maka p = RTM dimana R tetapan gas T temperatur, K

  21. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Untuk kesetimbangan yangmelibatkan gas, tekanan parsial dapat digunakan untuk menggantikan konsentrasi Kp digunakan dimana tekanan parsial diungkapkan dalam satuan atmosfir

  22. Tetapan Kesetimbangan Tekanan parsial Secara umum, Kp = Kc , sebagai gantinya Dng adalah jumlah mol gas hasil reaksi minus jumlah mol gas pereaksi

  23. Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial Untuk Kesetimbangan berikut, Kc = 1,10 x 107 pada 700 oC berapakah Kp

  24. Tetapan Kesetimbangan Tekanan parsial

  25. Perhitungan kesetimbangan kimia Kita dapat perkirakan arah reaksi dengan menghitung quotion reaksi Quotion reaksi, Q Q mempunyai benyak Kesamaan dengan Kc, tetapi dengan satu perbedaan penting, yaitu Q dapat digunakan untuk semua set konstrasi, sedangkan K tidak

  26. Quition Reaksi Beberapa set konsentrasi dapat memberikan suatu Q perhitungan, dengan membandingkan Q terhadap nilai Kc. Kita dapat memperkirakan arah untuk reaksi. Reaksi akan berlangsung kearah kanan Tidak ada perubahan, Reaksi pada kesetimbangan Reaksi kearahakan berlangsung ke arah kiri

  27. Contoh Quotion Reaksi Untuk contoh awal Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC Jika kita mempunyai campuran sebagai berikut,perkirakan arah dari reaksi

  28. Contoh Quotion Reaksi Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam berkesetimbangan dan akan reaksi berlangsung kearah kanan

  29. Perhitungan konsentrasi kesetimbangan • Jika stoikhiometri dan Kc suatu reaksi diketahui, menghitung konsentrasi kesetimbangan untuk semua komponen yang mungkin • Biasanya, konsentrasi awal diketahui • Satu dari konsentrasi diungkapkan sebagai variabel x • Semua yang lainnya kemudian diungkapkan dalam bentuk x

  30. Contoh Perhitungan kesetimbangan Suatu sampel COCl2 dibiarkan terdekomposisi Nilai Kc untuk kesetimbangan Jika konsentrasi awal COCl2 adalah 0,095 M, berapa konsentrasi setiap komponen pada keadaan kesetimbangan

  31. Contoh Perhitungan kesetimbangan Konsentrasi awal, M Perubahan konsentrasi akibat reaksi Kesetimbngan konsentrasi, M

  32. Contoh Perhitungan kesetimbangan Ini adalah bentuk persamaan kuadrat, kebetulan persamaan secara langsung untuk larutannya

  33. Persamaan kuadrat Suatu bentuk persamaan Hanya akar yang positif yang digunakan dalam memecahkan masalah kesetimbangan

  34. Contoh perhitungan Kesetimbangan

  35. Contoh perhitungan Kesetimbangan Sekarang kita sudah tahu nilai x, dan kita dapat selesaikan untuk konsentrasi semua komponen. Dalam kasus ini, perubahan dari konsentrasi COCl2 diabaikan

  36. Kesimpulan dari metode perhitungan konsentrasi kesetimbangan • Kita tuliskan persaman reaksi kesetimbangan • tuliskan uangkapan tetapan kesetimbangan • Nyatakan semua konsentrasi yang tidak diketahui dalam bentuk suatu variabel tunggal misaalnya x . • Subtitusikan konsentrasi dalam bnentuk varabel tunggal tersebut kedalam ungkapan tetapan kesetimbangan • hitung harga x • Gunakan nilai x untuk menghitung konsentrasi kesetimbangan

  37. Memperkirakan pergeseran kesetimbangan Prinsip le Chatelier’s Jika suatu sistem diberi gangguan, sistem dalam kesetimbangan akan bereaksi untuk menghilangkan gangguan tersebut Posisi kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah berlawanan (yang menghilangkan) dari gangguan tersebut. Contoh Penambahan A atau B atau mengurangi C atau D akan mengeser kesetimbangan ke arah kanan

  38. Perubahan konsentrasi • Perubahan konsentrasi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang tetap • Jika suatu zat ditambahkan ke dalam sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi yang lain • Jika zat dikurangi dari sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi tempat zat itu diambil

  39. Perubahan konsentrasi Contoh : Jika sejumlah I2 ditambahkan ke dalam campuran. Sistem akan mengatur konsetrasi dan menyusun ulang kesetimbangan baru dengan Kc yang sama

  40. Perubahan konsentrasi Contoh : Jika sejumlah H2 dihilangkan Sistem akan menyusun ulang konsetrasi dalam kesetimbangan baru dengan Kc yang tetap

  41. Perubahan Tekanan • Perubahan tekanan tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang konstan • Padatan dan cairan tidak begitu dipengaruhi oleh perubahan tekanan • Perubahan tekanan dengan memasukkan gas inert tidak akan menggeser kesetimbangan • Perubahan tekanan hanya berpengaruh terhadap porsi gas pada kesetimbangan

  42. Perubahan tekanan Secara umum, bertambahnya tekann akan menurunkan volume akan menggeser kestimbangan ke sisi yang jumlah mol gasnya lebih kecil

  43. Perubahan Temperatur • Perubahan temperatur biasanya merubah nila tetapan kesetimbangan • Kc dapat juga meningkat atau menurun dengan bertambahnya temperatur • Arah dan tingkat perubahannya tergatung pada spesifik reaksi

More Related