1 / 30

KESETIMBANGAN KIMIA

KESETIMBANGAN KIMIA. Kompetensi :. Mampu menginterpretasikan dan meramalkan hasil penerapan konsepnya untuk memahami konsep kesetimbangan kimia dan faktor yang mempengaruhi serta penggunaannya dalam industri. Pengantar :.

will
Download Presentation

KESETIMBANGAN KIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KESETIMBANGAN KIMIA

  2. Kompetensi : • Mampumenginterpretasikandanmeramalkanhasilpenerapankonsepnyauntukmemahamikonsepkesetimbangankimiadanfaktor yang mempengaruhisertapenggunaannyadalamindustri.

  3. Pengantar : • Pernahkahandasakitgigi? Sakitgigibiasanyadisebabkanolehmakanan yang asammaupunmanis. Untukmerawatdianjurkanmenggosokgigiseharidua kali denganmenggunakan pasta gigiberflourida. Mengapamakananmanisdanasammenyebabkansakitgigidanmengapa pula pasta gigiberflouridadapatmerawatkesehatangigi? Pertanyaaniniakanterjawabsetelahmempelajarikesetimbangankimia.

  4. Materi: • KesetimbanganDalamKehidupanSehari-hari • KeadaanKesetimbangan • PergeseranKesetimbangan • HukumKesetimbangan • SistemKesetimbanganDalamIndustri

  5. A. Kesetimbangan Dalam Kehidupan Sehari-hari • Banyakperistiwadalamkehidupansehari-hari yang merupakanproseskesetimbangan. Contohnya : • Perubahanwujudcair • Reaksikesetimbangandalamtubuh • Reaksikesetimbangandalammulut

  6. B. Keadaan Kesetimbangan • ReaksiUmum : mA + nBpC + qD • Pembentukanzatdiruaskanan (reaksimaju) selaludisertaipembentukankembalizatdiruaskiri (reaksibalik). • Reaksiterusberlangsungduaarah. • Artikesetimbangan : kecepatanreaksikekanansamadengankecepatanreaksikekiri • Padakeadaansetimbangkonsentrasizatbaikruaskirimaupunkananberadadalamkeadaantetap.

  7. Lanjutan B • Hubungankonsentrasizatpadakeadaansetimbang : mA + nBpC + qDmaka K = [C]p [D]q [A]m [B]n Keterangan : K = tetapankesetimbangan [A] = konsentrasi A padakesetimbangan = mol / volume (lt) [B] = konsentrasi B padakesetimbangan = mol / volume (lt) [C] = konsentrasi C padakesetimbangan = mol / volume (lt) [D] = konsentrasiDpadakesetimbangan = mol / volume (lt)

  8. Lanjutan B • Harga K (kesetimbangan) menunjukkanbanyaknyahasilreaksi (zatruaskanan) yang dapatterbentukpadasuatureaksikesetimbangan. • Harga K besarartinyabahwazatruaskananbanyakterbentuk. • Harga K kecilartinyazatdiruaskirisedikitterurai.

  9. C. Pergeseran Kesetimbangan • PerubahanKonsentrasi • Perubahansuhu • Perubahantekanan • PerananKatalisator

  10. 1. Perubahan Konsentrasi • Reaksi : A + B C • Bila A ditambahartinyakonsentrasinyadiperbesar, sehingga “jikadiberi, diaakanmemberi” makaterjadipergeserankekanansehingga C banyak. • Bila B diambil (dipisah) artinyamemperkecilkonsentrasi B sehingga “jikadiambil , diaakanmengambil” makareaksibergeserkekirisehingga C berkurang.

  11. Lanjutan 1. • Jikasalahsatuzatkonsentrasinyadiperbesar (ditambah), makareaksibergeserdariarahzattersebut. • Jikasalahsatuzatkonsentrasinyadiperkecil (dikurangi), makareaksiakanbergeserkearahzattersebut.

  12. 2. Perubahan Suhu • Jikasuhudinaikkan (menambahataumemberikankalor) makareaksiakanbergeserkearahkiriyaituarahreaksi yang endoterm (membutuhkan). • Jikasuhuditurunkan(kalordikurangi), makareaksiakanbergeserkearahkananyaituarahreaksi yang eksoterm(mengeluarkan). • Misal : 2 NH3 N2 + 3 H2 ΔH = +92 Kj Jikasuhudinaikkanreaksibergeserkekanan (NH3 banyakterurai), jikasuhuditurunkanakanbergeserkekiri.

  13. 3. Perubahan tekanan • Perubahantekananhanyaberpengaruhuntuk gas. • Fasepadatdancairpengaruhtekanandiabaikan. • Sesuaihukum Boyle maka : • Jikatekanandiperbesar (volume diperkecil) makareaksibergeserkearahjumlah mol gas yang terkecil. • Jikatekanandiperkecil (volume diperbesar) makareaksibergeserkearahjumlah mol gas yang terbesar. • Karenakoefisienreaksimenyatakanperbandingan mol ,makacukupmemperhatikanjumlahkoefisien gas padamasing-masingruas.

  14. 4. Peranan Katalisator • Katalisatoradalahzat yang dapatmempercepatreaksitapitidakikutbereaksi. • Sesuaidenganfungsinyamempercepatreaksimakaakanmempercepartercapainyaproseskesetimbangan, dengancaramempercepatreaksimajudanreaksibaliksamabesar. • Fungsikatalisatorpadaawalreaksi (sebelumkesetimbangantercapai). • Jikakecepatanreaksimaju = kecepatanreaksibalikmakakatalisberhentiberfungsi.

  15. D. Hukum Kesetimbangan • Ketentukan yang harusdiperhatikan : • Janganmenggunakanhukumaksimassasebelummenghitungkonsentrasimasing-masingzatpadakesetimbangan. • Konsentrasizatselaludalamsatuan molar (mol / lt) sehinggajanganlupaperhatikan volume. • Zatruaskiriberlakuhubungan : zatpadasaatsetimbang = zatmula=mula – zat yang terurai.

  16. Lanjutan D • Zatruaskananberlakuhubungan : zatpadasaatsetimbangan = zat yang terbentukdarizatruaskiri yang terurai. • Koefisienreaksikesetimbanganmenyatakanperbandingan mol zatruaskiri yang teruraiserta mol zatruaskanan yang terbentukpadasaatsetimbang.

  17. Cara penyelesaian praktis soal kesetimbangan • mA + nBpC + qD • Mulamula : e f • Terurai : g h • Setimbang : i j k l • Keterangan : • e = mol A mula-mula • f= mol B mula-mula • g = mol A yang terurai • h= mol B yang terurai • i= mol A padakesetimbangan = e – g • j= mol B padakesetimbangan = f – h • k = mol C padakesetimbangan = (C yang terbentuk) • l = mol D padakesetimbangan = (D yang terbentuk)

  18. Lanjutan cara penyelesaian soal: • Karena C dan D yang dihasilkan berasal dari A dan B yang terurai, maka harga g, h, k, l harus sesuai dengan perbandingan koefisien. • g : h : k : l = m : n : p : q ini dinamakan hubungan tanda panah bengkok yang disebut angka jalur koefisien.

  19. Lanjutan cara penyelesaian soal: • Urutan penyelesaian soal : • Masukkan mol yang tercantum di soal dalam tabel. • Lengkapi angka jalur keofisien, berdasarkan perbandingan koefisien. • Lengkapi mol pada kesetimbangan (baris paling bawah tabel) • Mol pada kesetimbangan masing-masing dibagi dengan volume untuk memperoleh konsentrasi masing-masing zat (mol/lt) • Gunakan rumus tetapan kesetimbangan (K).

  20. E. Sistem Kesetimbangan Dalam Industri • Proses Haber – Bosch : • Merupakanproses yang sangatpentingdalamindustrikimiakarenaamoniakmerupakanbahanutamadalampembuatanberbagaibarangmisal : pupuk urea, asamnitrat, dansenyawa nitrogen. • Bisadipakaisebagaipelarutkarenakepolaranamoniakcairhampirmenyamaikepolaran air.

  21. ProsesKontak : • Adalahprosespembuatanasamsulfatsecarabesar-besaran. Digunakanuntukpembuatanpupukamoniumsulfat, padaprosespemurnianminyaktanah, padaindustribajauntukmenghilangkan karat besisebelumbajanyadilapisitimahatauseng, padapembuatanzatwarna, obat-obatan, padaprosespemurnianlogamdengancaraelektrolisa, padaindustritekstildll.

  22. Padaproseskontakbahan yang dipakaiadalahbelerangmurni yang dibakardiudara : S + O2 SO2 • SO2 yang terbentukdioksidasidiudaradenganmemakaikatalisator : 2 SO2 + O2 2SO3 + 45 kkal • Katalis yang dipakaiadalah vanadium penta-oksida (V2O5). • Makin rendahsuhunyamakamakinbanyak SO3 yang dihasilkan, tapireaksi yang berjalanlambat.

  23. Dengan memperhitungkan faktor waktu dan hasil dipilih suhu 400oC dengan hasil kurang lebih 98%. • Karena SO3 sukar larut dalam air maka dilarutkan H2SO4 pekat. • SO3 + H2SO4 H2S2O7 (asam pirosulfat) • H2S2O7 + H2O 2 H2SO4

  24. Contoh soal : • 0,1 mol HI dimasukkandalamtabung 1 ltdanteruraisesuaireaksi : 2HI H2 + I2. Jika I2 yang terbentukadalah 0,02 mol, berapaharga K? 2. Tetapankesetimbanganuntukreaksi : A + 2B AB2adalah 0,25. Berapajumlah mol A yang harusdicampurkanpada 4 mol B dalam volume 5 lt agar menghasilkan 1 mol AB2.

  25. Jawaban no 1. 2 HI H2 + I2 Mula-mula : 0,1 Terurai : 2 x 0,02 = 0,04 Setimbang : 0,1-0,04=0,06 0,02 0,02 [HI] = mol / lt = 0,06 / 1 lt = 0,06 [H2] = mol / lt = 0,02 / 1 lt = 0,02 [I2] = mol / lt = 0,02 / 1 lt = 0,02 K = [H2] [I2] = 0,02 x 0,02 = 1,1 x 10 -1 [HI]2 (0,06)2

  26. Jawaban no.2 • Misal mol A mula-mula = x mol • A + 2B AB2 Mula-mula : x 4 Terurai : 1 2 Setimbang : x-1 4-2 = 2 1 [AB2] = mol / lt = 1 / 5 lt = 1/5 [A] = mol / lt = x-1 / 5 lt = (x-1)/5 [2B] = mol / lt = 2 / 5 lt = 2/5 K = [AB2] ¼ = 1/5 x = 26 [A] [B]2 (x-1)/5 (2/5)2

  27. Soal-soal : • Tetapankesetimbanganuntukreaksi : 2HBr H2 + Br2adalah ½ . Hitunglah mol H2 yang dihasilkanjika 2 mol HBrdimasukkandalamtabung 2 liter. • 1 mol A dan 1 mol B direaksikandalamtabung 1 liter, sesuaidenganreaksi A + B C + D ternyatapadasaatsetimbangdiperoleh 0,33 mol A. Berapaharga K?

  28. Soal-soal : • Tetapankesetimbangan CO + H2O CO2 + H2adalah 0,1. Berapajumlah mol CO yang harusdicampurkanpada 3 mol H2O dalam volume 1 liter agar menghasilkan 2 mol H2. • Sebutkancontohperistiwakesetimbangankimiadalamkehidupansehari- hari!. • Mengapaasaprokokberbahaya ?

  29. Kesimpulan : • ReaksiHCl + NaOHNaCl + H2O berlangsungsempurnadarikirikekanan. NaCldan H2O yang terbentuktidakdapatbereaksikembaliuntukmenghasilkanHCldanNaOH. Inidinamakanreaksiberkesudahanatauirreversible (tidakdapatbaliklagi) yaitusuatureaksidinamazatdiruaskanantidakdapatbereaksikembaliuntukmembentukzatdiruaskiri.

  30. Reaksi N2 + 3H2 2NH3 akan terurai kembali menjadi 2NH3 N2 + 3H2 ini dinamakan reaksi kesetimbangan atau reaksi reversible (dapat balik) yaitu reaksi dimana zat –zat diruas kanan dapat bereaksi atau terurai kembali membentuk zat di ruas kiri. • Reaksi ke arah kanan disebut reaksi maju dan ke ruas kiri disebut reaksi balik.

More Related