1 / 41

KWASY NIEORGANICZNE

KWASY NIEORGANICZNE. POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie Jaroszyńska Grażyna Gimnazjum im.Henryka Sienkiewicza w Grabowcu. PYTANIE 1. Które z równań opisuje proces otrzymywania kwasu siarkowego (VI) SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 SO 2 +H 2 O  H 2 SO 3 H 2 CO 3  H 2 O + CO 2

ike
Download Presentation

KWASY NIEORGANICZNE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie Jaroszyńska Grażyna Gimnazjum im.Henryka Sienkiewicza w Grabowcu

  2. PYTANIE 1 Które z równań opisuje proces otrzymywania kwasu siarkowego (VI) • SO3 + H2O H2SO4 • SO2 +H2O  H2SO3 • H2CO3 H2O + CO2 • H2SO3 H2O + SO2

  3. DOBRZE

  4. ŹLE UZUPEŁNIJ

  5. PODPOWIEDŹ Kwas siarkowy (VI) można otrzymać w reakcji tlenku siarki (VI) (zwanym trójtlenkiem siarki) o wzorze SO3 z wodą H2O: SO3 + H2O H2SO4

  6. PYTANIE 2 Kwas węglowy jest nietrwały ponieważ: • Dysocjuje na kationy wodorowe i aniony węglanowe. • Ma kwaśny smak. • Jest kwasem tlenowym. • Łatwo rozpada się na wodę i dwutlenek węgla.

  7. DOBRZE

  8. ŹLE UZUPEŁNIJ

  9. PODPOWIEDŹ Woda mineralna i stołowa oraz różne soki często są gazowane tlenkiem węgla (IV), który rozpuszcza się w wodzie z wytworzeniem niewielkich ilości kwasu węglowego. Kwas ten jest nietrwały i łatwo ulega rozkładowi: H2CO3CO2+H2O

  10. PYTANIE 3 Kwas siarkowodorowy powstaje przez rozpuszczanie w wodzie: • Siarki. • Wodoru. • Siarkowodoru. • Tlenku siarki (IV).

  11. DOBRZE

  12. ŹLE UZUPEŁNIJ

  13. PODPOWIEDŹ Kwasy beztlenowe otrzymuje się m.in. w procesie rozpuszczania w wodzie odpowiedniego związku chemicznego, który otrzymuje się w wyniku syntezy wodoru z odpowiednim niemetalem. Kwas siarkowodorowy powstaje przez rozpuszczenie w wodzie gazu zwanego siarkowodorem.

  14. PYTANIE 4 W naczyniu zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu siarkowego(VI) i solnego. Jakie jony znajdują się w tym roztworze? a) Tylko H+ b) Cl-,SO42- c) H+,SO42- d) H+,SO42- ; Cl-

  15. DOBRZE

  16. ŹLE UZUPEŁNIJ

  17. PODPOWIEDŹ Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych.

  18. PYTANIE 5 Wybierz prawidłowo napisane równanie dysocjacji kwasu azotowego (V): • HNO3H++NO3- • HNO2H++NO2- • H2SO42H++ SO42- • HClH++Cl-

  19. DOBRZE

  20. ŹLE UZUPEŁNIJ

  21. PODPOWIEDŹ

  22. PYTANIE 6 Zapis: H2S  2H+ + S2- należy odczytać: • Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na wodór i siarkę. • Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na kation wodorowy i anion siarczkowy. • Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na dwa kationy wodorowe i jeden anion siarczkowy. • Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na dwa aniony wodorowe i na kation siarczkowy.

  23. DOBRZE

  24. ŹLE UZUPEŁNIJ

  25. PODPOWIEDŹ W roztworze wodnym kwasy dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych: H2O HnR  nH+ + Rn-

  26. PYTANIE 7 Następujące sole: LiClO2, Fe(ClO3)3, Al4(P2O7)3, Pb(Cr2O7)2 pochodzą od kwasów: • H3PO4, HClO3, HCr2O7, HClO2 , • H4P2O7, HClO3, HCr2O7, HClO2, • H2SO4, H3PO4, HClO3, HCr2O7, • HClO2 , HClO3, H4P2O7, H2Cr2O7.

  27. DOBRZE

  28. ŹLE UZUPEŁNIJ

  29. PODPOWIEDŹ Znanych jest wiele kwasów tlenowych np.: HClO2 , HClO3, H4P2O7, H2Cr2O7, HNO3, HPO3, H3PO4, H3PO3, HClO Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i reszt kwasowych. Wzór ogólny soli: (Men+)m (Rm-)n Me – metal R – reszta kwasowa

  30. PYTANIE 8 Pierwiastki kwasotwórcze w następujących kwasach HF, HClO3, H3PO4, H4SiO4, HBrO, HNO2 mają wartościowości: a) FI, ClIII, PV, SiIV, BrII, NV b) FII, ClV, PIII, SiIV, BrI, NV c) FI, ClIII, PV, SiIV, BrII, NIII d) FI, ClV, PV, SiIV, BrI, NIII

  31. DOBRZE

  32. ŹLE UZUPEŁNIJ

  33. PODPOWIEDŹ Wartościowość pierwiastka kwasotwórczego można wyznaczyć na podstawie wzoru strukturalnego kwasu np.: O H-O-N O lub wyliczyć : HINXO3II ; I+X=II3 ; X=6-I; X=V

  34. PYTANIE 9 Tlenek siarki (VI) zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jedną cząsteczkę tlenku przypadało 50 czasteczek wody. Stężenie procentowe powstałego roztworu kwasu siarkowego wynosi: a) 25%, b) 10% c) 15% d) 20%

  35. DOBRZE

  36. ŹLE UZUPEŁNIJ

  37. PODPOWIEDŹ Każda cząsteczka SO3 prztłącza jedną cząsteczkę wody tworząc jedną cząsteczkę H2SO4 .Spośród 50 cząsteczek wody pozostaje więc 49 cząsteczek wody. W roztworze wodnym na jedna cząsteczkę kwasu przypada49 cząsteczek wody. ms:mrozp= 1:9 Cp=1/(1+9)x100%

  38. PYTANIE 10 • Stosunek masowy wodoru do fosforu i do tlenu w związku chemicznym wynosi 2:31:48, a masa cząsteczkowa tego związku jest równa 162u. Związek ten ma wzór: • A) H4P2O6 • B) H2PO3 • C) H6P3O9 • D) H2nPnO3n

  39. DOBRZE

  40. ŹLE UZUPEŁNIJ

  41. PODPOWIEDŹ Na dwie jednostki masy wodoru przypada 31 jednostek masy fosforu i 48 jednostek masy tlenu. Przyjmujemy za jednostkę masy atomową jednostkę masy i wtedy na 2u wodoru przypada 31u fosforu i 48u tlenu. W szukanym związku na 2 atomy wodoru przypada 1 atom fosforu i 3 atomy tlenu. H:P:O = 2:1:3

More Related