العناصر الإنتـــــقالية

1. العناصر الإنتـــــقالية للمزيد والجديد من العروض www.estwana.com

2. تقع العناصر الانتقالية في منطقة وسط الجدول الدوري ضمن الدورة 4 ، 5 ، 6

3. مـوقعها في الجدول الدوري : • *توجد في الدورات4 ، 5 ، 6 *تتخذ تكـافؤات متغيرة ( علل ) وذلك لوجود الكترونات التكافؤ في المجالين : x 4 أو 5 أو 6 = (x - 1 ) d x s حيث

4. *تتشابه العناصر الإنتقالية مع العـــــــناصر الانتـــــــــقالية الداخـــــلية ( علل ) لأن المجال( f )يمتلئ بالالكتـــرونات قبل المجــــالين الخـــــــارجــــــــــــيين (x - 1) d x sوبهذا فإن الزيــــــادة في الالكتـرونات للعناصـــــــر الانتـــــــــــقالية الداخـــــــلية لن تؤثــــــر على الكـــــــــــــــــترونات التــــكافؤ(x - 1) d x sلدخولها في المجال الداخلي( f )

5. * التركيب الالكتروني لعناصر المتسلسلةالأولى n 2 ( Ar ) 3d 4s * التركيب الالكتروني لعناصر المتسلسلة الثانية n 2 ( Kr ) 4d 5s * التركيب الالكتروني لعناصر المتسلسلة الثالثة 14 n 2 ( Xe ) 4f 5d 6s Xeعنصرالزينون Krعنصر الكر يبتون حيث : Arعنصر الارجون حيث : n = 1 , 2 ، 3، ............، 10

6. *يكون المجال ( d ) أكثر استقراراً عندما يكون في حالة امتلاء أو نصف امتلاء لذلك يكون : التركيب الالكتروني للنـــحاس (Cu) 9 10 2 1 (Ar) 3d 4s وليس (Ar) 3d 4s 29 هو 4 5 2 1 التركيب الالكتروني للكروم (Cr) وليس (Ar) 3d 4s (Ar) 3d 4s هو 24 تطبيق اكتب التركيب الالكتروني لعنصر النحاس (29)

7. *عندمانؤين (ننزع الكترون أو أكثر) من ذرة عنصر انتقالي فإننا ننزع الالكترونات من المجال ( ns ) أولا كما في الامثلة التالية : 4 ++ (Ar) 3d 1 ـ التركيب الالكتروني لأيون الكروم ( Cr ) هو + + 10 (Ar) 3d 2 ـ التركيب الالكتروني لأيون الخارصين( Zn ) هو

8. خواص 1 ـ موصلة جيدة للكهرباء والحرارة 2 ـ درجات غليانها وانصهارها مرتفعة العناصر 3 ـ جهد تأينها وألفتها الالكترونية منخفضة 4ـ عدد الأكسدة (+2)يعتبرمألوفا في العناصر الانتقالية ( علل ) الانتـــــقالية لأن جهد التأين الثاني لها منخفض ) أي أن الطاقة اللازمة لازالة الكترون من الايون الموجب M منخفضة ) +

9. للمزيد والجديد من العروض موقع أسطوانة www.estwana.com مصادر تعلم ثانوية مجمع التويجري بالمجمعة 1428 ـ 1429هـ