1 / 15

Karbonylové sloučeniny

Karbonylové sloučeniny. Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová. Obsah:. Aldehydy a ketony Názvy aldehydů a ketonů Metanal (formaldehyd) Vznik a vlastnosti formaldehydu Využití formaldehydu Ethanal (acetaldehyd) Vznik acetaldehydu Vlastnosti a využití acetaldehydu Ketony

jorden-guzman
Download Presentation

Karbonylové sloučeniny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Karbonylové sloučeniny Chemie 9. ročník Mgr. Daniela Ponertová

  2. Obsah: • Aldehydy a ketony • Názvy aldehydů a ketonů • Metanal (formaldehyd) • Vznik a vlastnosti formaldehydu • Využití formaldehydu • Ethanal (acetaldehyd) • Vznik acetaldehydu • Vlastnosti a využití acetaldehydu • Ketony • Vlastnosti a využití acetonu • Prameny

  3. Aldehydy a ketony • Kyslíkaté deriváty • Obsahují karbonylovou skupinu C O

  4. Název vytvoříme z názvu uhlovodíku připojením: • koncovky -al aldehydy R– C = O H • koncovky - on ketony R– C = O R

  5. Aldehydy Největší technický význam mají: • formaldehyd • acetaldehyd

  6. Metanal ( formaldehyd) Vzorec: • molekulový HCHO • strukturní H – C = O H

  7. Vznik a vlastnosti formaldehydu Vznik: • reakcí kyslíku s metanolem Vlastnosti: • bezbarvý jedovatý plyn, štiplavého zápachu, rozpustný ve vodě • 40% roztok se nazývá formalín • sráží bílkoviny, proto se ho využívá k dezinfekci a na konzervování preparátů v biologii a medicíně • při dlouhodobém působení má rakovinotvorné (kancerogenní) účinky

  8. Využití formaldehydu Výroba – makromolekulárních látek (plastů) např. fenoplasty - dřevotříska - tvrzený papír - umakart - kuchyňské nádobí - předměty pro elektrotechniku

  9. Ethanal (acetaldehyd) Vzorec: • molekulový CH3CHO • strukturníCH3 – C = O | H

  10. Vznik acetaldehydu Vznik: • reakcí etanolu s kyslíkem • oxid měďnatý + etanol  acetaldehyd + měď + voda • rovnice: CuO + CH3CH2OH  CH3CHO + Cu + H2O

  11. Vlastnosti a využití acetaldehydu Vlastnosti: • bezbarvá, hořlavá a jedovatá kapalina! • vzniká v našem organismu - při přeměně alkoholu v játrech. Využití: • výroba kyseliny octové, syntetického kaučuku, barviv a léčiv • výroba paliva do vařičů pro turistiku – tzv. pevný líh

  12. Ketony Propanon ( dimetylketon, aceton) • Vzorec: CH3 – CO – CH3 CH3 - C - CH3 O

  13. Vlastnosti a využití acetonu Vlastnosti: • bezbarvá, hořlavá kapalina, teplota varu 56C • páry tvoří se vzduchem výbušnou směs Využití: • rozpouštědlo rychleschnoucích nátěrových hmot • rozpouštědlo laků na nehty • výroba plastů

  14. Prameny: • P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) • P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 • Google • http://sport.vltava.cz/Outdoor/Turistika/Varic-na-tuhy-lih

More Related