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La reacción química

ESQUEMA. INICIO. INTERNET. PARA EMPEZAR. ESQUEMA. INTERNET. ANTERIOR. SALIR. 9. La reacción química. ESQUEMA. INICIO. INTERNET. ANTERIOR. SALIR. Esquema de contenidos. La reacción química. Cálculos en las reacciones químicas. La ecuación química. Cambios físicos.

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La reacción química

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Presentation Transcript

  1. ESQUEMA INICIO INTERNET PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET ANTERIOR SALIR 9 La reacción química

  2. ESQUEMA INICIO INTERNET ANTERIOR SALIR Esquema de contenidos La reacción química Cálculos en las reacciones químicas La ecuación química Cambios físicos El ajuste de las ecuaciones químicas Cambios químicos. Reacciones químicas Cálculos estequiométricos en masa Teoría de las colisiones Cálculos estequiométricos en volumen Reacciones endotérmicas Cálculos estequiométricos con disoluciones Reacciones exotérmicas Medida de la masa de las sustancias Factores que influyen en la velocidad de una reacción Mol y número de Avogadro Algunas reacciones de interés Un mol de una sustancia Reacciones ácido-base Concentración de las disoluciones Reacciones de oxidación y combustión Procesos radiactivos La radiactividad

  3. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Al secarse, desaparece H2O Aparece el color del CoCl2 sin hidratar ANTERIOR SALIR Para empezar, experimenta y piensa Tinta invisible Ensuciar y abrillantar objetos de plata Disolución de cloruro de cobalto hexahidratado (CoCl2 · 6 H2O) 4 Ag +2 H2S + O2→ 2 Ag2S + H2O La plata se oxida Mojamos el pincel y escribimos sobre el papel Yema de huevo ( contiene H2S) Aplicamos calor Recipiente de aluminio 2 Al + 3 Ag2S + 6 H2O → 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S La plata se reduce

  4. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Calor ANTERIOR SALIR Cambios físicos Vapor de agua Agua líquida Hielo H2O Agua líquida H2O Sal(NaCl) Agua (H2O) Agua (H2O) Sal(NaCl) Disolución En los cambios físicos no se modifica la naturaleza de las sustancias que experimentan la transformación.

  5. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ANTERIOR SALIR Cambios químicos. Reacciones químicas DESPRENDIMIENTO DE LUZ FORMACIÓN DE GAS FORMACIÓN DE UN SÓLIDO APARICIÓN DE HUMO En una transformación química, los reactivos y los productos tienen una fórmula química diferente.

  6. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ANTERIOR SALIR Teoría de las colisiones Formación del agua H2 O2

  7. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Energía H O H – = – H O H H O H H O H Avance de la reacción H – O - H H – O - H ANTERIOR SALIR Reacciones endotérmicas Productos 2 H2O → 2H2 + O2 Reactivos

  8. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR H H Cl Cl Energía H – H Cl – Cl H H – – Avance de la reacción Cl Cl ANTERIOR SALIR Reacciones exotérmicas Cl2 + H2→ 2 HCL Reactivos Productos

  9. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR aumenta aumenta aumenta ANTERIOR SALIR Factores que influyen en la velocidad de una reacción LA TEMPERATURA LA CONCENTRACIÓN EL GRADO DE DIVISIÓN Si la temperatura Si la concentración Si el grado de división REACCIONES MÁS RÁPIDAS Si la concentración de los reactivos aumenta, es más fácil que las partículas choquen entre sí. El cobre troceado reacciona más rápido con el ácido clorhídrico Los alimentos se descomponen más rápido durante el verano.

  10. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR 6,02 ·1023 átomos DIFERENTE MASA ANTERIOR SALIR Mol y número de Avogadro Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el SI, el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (NA) y es 6,022 · 1023. 1 mol de oro 1 mol de plata 1 mol de azufre 1 mol de cobre

  11. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ANTERIOR SALIR Un mol de una sustancia Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 · 1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. Nombre Fórmula Masa molecular Masa molar Agua H2O 2 · Masa del H + Masa de O 18 g 2 · 1 + 16 = 18 u Fluorita CaF2 Masa del Ca + 2 · Masa del F 78 g 40 + 2 ·19 = 78 u

  12. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR aumenta ANTERIOR SALIR Concentración de las disoluciones Sal(menor proporción) SOLUTO Si el color de la disolución ESTÁN MÁS CONCENTRADAS Agua (mayor proporción) DISOLVENTE En las etiquetas de los ácidos se indica la concentración.

  13. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Óxido de cromo (III) Cr2O3 ANTERIOR SALIR La ecuación química Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Dicromato de amonio (NH4)2 Cr2O7 REACTIVOS PRODUCTOS (NH4) 2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s) LÍQUIDO GAS COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO SÓLIDO

  14. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. Empieza ajustando los elementos que forman parte de 1 solo compuesto, por ejemplo, el Cl. 2 2 2 HCl + Ca(OH)2→ CaCl2 + H2O HCl + Ca(OH)2→ CaCl2 + H2O HCl + Ca(OH)2→ CaCl2 + H2O De forma similar ajustamos el O. 2 Por último, ajustamos el H. Cl Reactivos 2 Productos 2 Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados. Ca Reactivos 1 Productos 1 O Reactivos 2 Productos 2 H Reactivos 4 Productos 4 ANTERIOR SALIR Ajuste de las ecuaciónes químicas HCl + Ca(OH)2→ CaCl2 + H2O HCl + Ca(OH)2→ CaCl2 + H2O 2 De forma similar ajustamos el Ca. 2

  15. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR 2 mol Fe2O3 0,09 mol de Fe= 4 mol de Fe 1 mol Fe 5 g de Fe= 55,8 g Fe 159,6 g de Fe2O3 0,045 mol de Fe2O3= 1 mol de Fe2O3 ANTERIOR SALIR Cálculos estequiométricos en masa El hierro se oxida en contacto con el oxígeno para formar óxido de hierro (III). Si tenemos 5 g de limaduras de hierro y dejamos que se oxiden completamente: ¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado? 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 M (Fe) = 55,8 g/mol = 0,09 mol de Fe = 0,045 mol de Fe2O3 M (Fe2O3) = 2 · 55,8 + 3 ·16 = 159,6 g/mol = 7,18 g de Fe2O3

  16. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR 1 mol NH3 1 mol NH3 22,4 L de N2 22,4 L de H2 1 mol N2 3 mol H2 15 L de NH3 · 15 L de NH3 · · · · · 22,4 L de NH3 22,4 L de NH3 2 mol de NH3 2 mol de NH3 1 mol de N2 1 mol de H2 1 mol NH3 15 L de NH3 · 22,4 L de NH3 ANTERIOR SALIR Cálculos estequiométricos en volumen Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L 2 N2 + 3 H2 → 2 NH3 ¿ Que volumen de gas N2 y de gas H2, medido en condiciones normales, han reaccionado para obtener 15 L de gas NH3? = 7,5 L de N2 = 22,5 L de H2 ¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente? = 0,67 mol de NH3

  17. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR mol 0,5· · 50 · 10-3 L = 0,025 mol de Ca(OH)2 L 111,1 g CaCL2 1 mol CaCL2 2 mol HCL 0,025 mol Ca(OH)2· = 2,78 g de CaCl2 0,025 mol de Ca(OH)2· 0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,025 mol de CaCl2 = 0,05 mol de HCl 1 mol de Ca(OH)2 1 mol de Ca(OH)2 1 mol de Ca(OH)2 n 0,05 mol V = = = 0,2 L = 200 mL M 0,25 mol/L ANTERIOR SALIR Cálculos estequiométricos con disoluciones La cantidad de una sustancia en disolución se suele determinar a partir de la concentración y el volumen de la disolución. 2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O ¿Qué cantidad, en gramos, de CaCl2 se puede obtener a partir de 50 mL de una disolución de Ca(OH)2 0,5M? M (CaCl2) = 111,1 g/mol ¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,25M se necesita para reaccionar con el Ca(OH)2 presente?

  18. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Aumento de la acidez Aumento de la basicidad Zumo de limón Zumo de tomate Agua de lluvia, café Agua de mar Disolución diluida de NaOH Disolución concentrada de NaOH Jugos gástricos Zumo de naranja Lluvia ácida Sangre Jabón en polvo Amoniaco doméstico Agua pura: pH=7 ANTERIOR SALIR Reacciones ácido-base Disolución de sustancia ácida Disolución de sustancia básica Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a una reacción química llamada reacción de neutralización.

  19. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ANTERIOR SALIR Reacciones de oxidación y combustión Combustión del butano 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O + 2880 kJ/mol Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua Energía Las combustiones son reacciones químicas en las que una sustancia que llamamos combustible, reacciona con otra, que llamamos comburente, desprendiendo una gran cantidad de energía.

  20. ESQUEMA INICIO INTERNET CLIC PARA CONTINUAR ZONA DE ACCESO PROHIBIDO Radiación α Radiación β RIESGO DE IRRADIACIÓN EXTERNA Radiación γ ANTERIOR SALIR La radiactividad La radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos atómicos que les lleva a emitir radiación. TIPOS DE RADIACTIVIDAD Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones) Carga positiva Poco poder de penetración Formada por electrones Carga negativa Más poder de penetración que las partículas α Electromagnética (misma naturaleza que la luz) Carga neutra Gran poder de penetración

  21. ESQUEMA INICIO INTERNET Las reacciones químicas Las reacciones químicas IR A ESTA WEB IR A ESTA WEB ANTERIOR SALIR Enlaces de interés

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