1 / 30

HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan

HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan “Hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap).

julian-patterson
Download Presentation

HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HUKUM TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI Cato Maximillian Gulberg dan Peter Wage mengatakan “Hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi zat-zat ruas kiri dan masing-masing dipangkatkan koefisiennya memiliki nilai yang tetap)

  2. Reaksi : CO(g) + 3H2(g)  CH4(g) + H2O(g)

  3. BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN

  4. Jikakesetimbanganantarazatpadatdanlarutan yang dimasukkandalamperhitunganKchanyakonsentrasizat-zat yang larutsaja. Contoh: Zn(s) + Cu2+(aq)     Zn2+(aq) + Cu(s)Kc = (Zn2+) / (Cu2+) Untukkesetimbanganantarazat-zatdalamlarutanjikapelarutnyatergolongsalahsatureaktanatauhasilreaksinyamakapelarut (liquid) tidakdimasukkandalamperhitungan Kc. Contoh: CH3COO-(aq) + H2O(l)     CH3COOH(aq) + OH-(aq)Kc = (CH3COOH) x (OH-) / (CH3COO-)

  5. [ C ] .[ D ] [ A ] .[ B ] Tetapan Kesetimbangan Kc Hukum Gulberg - Waage Untuk reaksi setimbang + « + aA bB cC dD Berlaku rumusan c d = Kc a b

  6. Tetapan Kesetimbangan Kc Contoh Untuk reaksi setimbang berikut : 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rumusan Kc adalah :

  7. Derajaddisosiasi Menyatakanjumlah mol zat yang teruraidenganjumlah mol zatmula-mula.

  8. Tetapan Kesetimbangan Kc Untuk reaksi heterogen, zat berfasa padat dan cair tidak menentukan harga Kc. Contoh: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) maka rumusan harga Kc adalah : Kc = [CO2] PbSO4(s) + 2KI(aq) PbI2(s) + K2SO4(aq) Maka rumusan harga Kc adalah :

  9. Tetapan Kesetimbangan Kc Contoh Soal: Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah : N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

  10. Tetapan Kesetimbangan Kc Padareaksisetaraberlakuhal-halsebagaiberikut: • Untukreaksi A + B ↔ C + D, hargaKcadalah: • Jikareaksidibalik C + D ↔ A + B, makahargaKcadalah: • Jikareaksidikali 2, 2A + 2B ↔ 2C + 2D, makahargaKcadalah:

  11. TetapanKesetimbangan Tekanan (Kp) Padasistemkesetimbangan gas berlakuhal-halsebagai berikut : ntot = n1 + n2 + n3 + … ntot = jumlah mol total gas dalamsistem n1, n2dst = jumlah mol masing-masing gas dalamsistem Ptot = P1 + P2 + P3 Ptot = tekanan total gas dalamsistem P1, P2dst = tekananmasing-masing gas dalamsistem (tekananparsial)

  12. TetapanKesetimbangan (Kp) Untukreaksikesetimbangan gas 2 A(g) + B(g) ↔ 2C(g), Tekananparsial gas dirumuskandengan :

  13. TetapanKesetimbangantekanan (Kp) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

  14. = Tekananparsial gas NH3 = Tekananparsial gas N2 = Tekananparsial gas H2

  15. N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

  16. Hubungan Tetapan Kesetimbangan Kp dengan Kc Berdasarkanhukum gas ideal: 2A(g) + B(g)  2C(g) Maka Karena

  17. Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

  18. Evaluasi Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi–reaksi berikut ini : • N2O4(g)↔ 2 NO2(g) • 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) • 3 Fe(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + H2O(l) • 2 NH3(g) + CO2(g) ↔ CO(NH2)2(s) + H2O(l)

  19. Evaluasi Dalam ruangan bervolume 30 L pada suhu tertentu terdapat kesetimbangan 15 mol gas A, 10 mol gas B, 7,5 mol gas C dan 6 mol gas D menurut persamaan reaksi : 3A(g) + B(g)↔ C(g) + 2D(g). Hitunglah harga tetapan kesetimbangannya!

  20. Evaluasi Pada kesetimbangan 2 NaHCO3(s)↔Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g), tekanan total gas 8 atm. Hitungalah tetapan kesetimbangan gas reaksi tersebut!

  21. Evaluasi Tetapan kesetimbangan reaksi 2 NO(g) + O2(g)↔ 2 NO2(g) adalah 20/9 pada suatu suhu. Hitunglah banyaknya gas O2 yang harus dicampurkan dengan 5 mol gas NO ke dalam wadah bervolume 5 liter agar diperoleh 2 mol gas NO2!

  22. Evaluasi Tetapan kesetimbangan reaksi 2 NH3(g)↔ N2(g) + 3 H2(g) pada suhu 25oC Kp=0,02 atm. Dalam keadaan setimbang terdapat NH3 0,3 atm dan H2 0,2 atm. Hitunglah tekanan parsial untuk gas N2!

More Related