1 / 8

A VII. főcsoport elemei és vegyületei

A VII. főcsoport elemei és vegyületei. Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból. Fizikai tulajdonságok a VII. főcsoportban. A klór Szag: fojtó szagú Forr.p.: -34,7 o C Olv.p.: -101 o C Sűrűség: 2,9g/dm 3 Vízben oldódik = 2,45*nagyobb a levegőnél. Kémiai tulajdonságok (klór).

julius
Download Presentation

A VII. főcsoport elemei és vegyületei

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. A VII. főcsoport elemei és vegyületei Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

  2. Fizikai tulajdonságok a VII. főcsoportban A klór Szag: fojtó szagú Forr.p.: -34,7oC Olv.p.: -101oC Sűrűség: 2,9g/dm3 Vízben oldódik = 2,45*nagyobb a levegőnél

  3. Kémiai tulajdonságok (klór) • -Nagyon reakcióképes elem. • -Fémekkel közvetlenül sókká, kloridokká egyesül. • NaCl – konyhasó; MgCl2 - magnézium-klorid • -Hidrogénnel hidrogén-kloriddá egyesül: HCl • -A klór nagyon erős méreg.  • Egy elektron felvételével kloridionná alakul: • Cl + e- = Cl- • 1 mól tömege 71 gramm • ATOMSZERKEZETE: • 17 p+, 17 e–, 18 n0, 3 e– -héj, 7 külső e– • HALMAZSZERKEZETE: • 2 atomos, apoláris kovalens kötésű molekula

  4. Előállítása • Laboratóriumban kálium-permanganát és tömény sósav reakciójával. • Iparban kősó olvadék vagy oldat elektrolízisével. (Elektromos áram hatására bontják a vegyületeket.)

  5. Kémiai reakciói • 2 Na + Cl2 = 2 NaCl; konyhasó keletkezik • Mg + Cl2 = MgCl2; magnézium-klorid keletkezik • H2 + Cl2 = 2 HCl; hidrogén-klorid

  6. Felhasználása • Elsősorban fehérítő és fertőtlenítő szerek (Hypo, klórmész) készítésére. • Sósav- és műanyag- (PVC) gyártására használják.

  7. Előfordulása • Nagy reakciókészségük miatt elsősorban vegyületeik formájában fordulnak elő. • Elemi állapotban a vulkáni gázok tartalmazhatják ezeket. • Legjelentősebb vegyülete a NaCl – hétköznapi néven konyhasó vagy kősó.

  8. Érdekességek • Az orvosok a jódot fertőtlenítésre is használják. A 7 tömeg%-os alkoholos oldatát jódtinktúrának nevezik. • A jód elengedhetetlen a pajzsmirigy helyes működéséhez. • A jód hevítésre nem megolvad, hanem szublimál. • A 0,9 tömeg%-os konyhasóoldatot fiziológiás oldatnak nevezik, nagy folyadékvesztés esetén használják. • A fluorvegyületek erősebbé, ellenállóbá teszik a csontokat és a fogzománcot. • A klórmész vizes oldatát először Semmelweis Ignác alkalmazta fertőtlenítésre. Őt nevezik az anyák megmentőjének.

More Related