CIFRE SIGNIFICATIVE

CIFRE SIGNIFICATIVE In un numero misurato sono quelle cifre che includono tutti i numeri sicuri più un certo numero finale che ha una certa incertezza Es.: 9,82 g  9,81 o 9,82 o 9,83 3 cifre significative Determinazione delle cifre significative • Tutte le cifre significative eccetto gli zeri a sinistra della prima cifra diversa da zero 9,12 0,912 0,00912 3 cifre significative • Gli zeri finali a destra della virgola sono significativi 9,00 9,10 90,0 3 cifre significative • Gli zeri finali in un numero intero sono ambigui 900 1 , 2 o 3 cifre significative?

Conviene utilizzare la notazione scientifica Ax10n n intero, A numero con una sola cifra non zero a sinistra della virgola 9 x 102 1 cifre 9,0 x 102 2 cifre 9,00 x 102 3 cifre

Cifre significative nei calcoli • Quando si moltiplicano o dividono quantità misurate il risultato va dato con tante cifre significative quante sono quelle della misura con minor cifre significative 2,50x10-1 in notazione scientifica • Quando addizioniamo o sottraiamo quantità misurate, il risultato va dato con lo stesso numero di decimali della quantità con il minor numero di decimali 184,0 + 2,324 = 186,524  186,5

Un numero “esatto” conta per un numero di cifre significative infinite in prodotti o divisioni 2,00 x 3 = 6,00 es. coefficienti stechiometrici • Arrotondamento 1,21|51 1,22 a tre cifre 51>50 1,21|43 1,21 a tre cifre 4<5

Notazione scientifica (esponenziale) Come abbiamo visto conviene utilizzare la notazione scientifica Ax10nn intero, n>0 numero reale maggiore di 1 n<0 numero reale minore di 1 4853 = 4,853 x 103 = 4,853 x 10 x 10 x 10

Addizioni e sottrazioni Prima di sommare o sottrarre due numeri scritti in notazione scientifica è necessario esprimerli entrambi nella stessa potenza di 10 9,4210-2 + 7,6010-3=9,4210-2 + 0,76010-2= =10,1810-2 = 1,01810-1 Moltiplicazioni e divisioni Per moltiplicare due numeri si moltiplicano prima le due potenze di 10 sommando gli esponenti e poi si moltiplicano i fattori rimanenti 6,3102 x 2,64105 =(6,3 x 2,64)  107 = 15,12107 = 1,512108 Analogamente per dividere due numeri si dividono prima le due potenze di 10 sottraendo gli esponenti e poi si dividono i fattori rimanenti

Potenze Un numero A  10n elevato ad una potenza p è calcolato elevando A alla potenza p e moltiplicando l'esponente nella potenza di 10 per p (A10n)p = Ap10np (4,010-3)4 = (4,0)410-34 = 256,010-12 = 2,610-10

3 - Il peso atomico del boro è un numero decimale (10,81) e non un numero intero (11) perché…  A - ogni atomo di boro ha massa uguale a 10,81 u.m.a.  B - tutti gli atomi di boro hanno proprietà identiche  C - ci sono almeno due isotopi naturali del boro  D - ogni atomo di boro contiene 5 protoni 15 - Quali sono i nomi dei seguenti tre acidi, HNO2, H2SO4, HClO2?  A - acido nitrico, acido solforico, acido cloroso  B - acido nitroso, acido solforoso, acido clorico  C - acido nitroso, acido solforico, acido cloroso  D - acido nitrico, acido solforoso, acido clorico

Quale delle seguenti specie chimiche presenta il minor numero di elettroni? • oA - 58Fe3+ • oB - 56Fe • o C - 58Fe2+ • o D - 56Fe2+

15 - Calcolare il peso atomico di un dato elemento sapendo che esso è costituito da due isotopi, uno con massa 62,930 uma e abbondanza percentuale relativa 69,09% e l’altro con massa 64,928 uma  A - 66,43 uma  B - 63,55 uma  C - 63,97 uma  D - 64,54 uma

2 - Indicare l’errore che compare nell'espressione: «un cristallo del normale sale da cucina è formato da un enorme numero di molecole di NaCl ordinate in un reticolo tridimensionale»: o A- molecole di NaCl o B- enorme numero o C- ordinate in un reticolo tridimensionale o D- tridimensionale

Quante moli di ioni ferro sono presenti in 280,6 g di solfato di ferro(III)? A - 1,4 B - 0,70 C - 3,2 D - 2,4

14 -L’acido valerico è composto solo da carbonio, idrogeno e ossigeno. Il carbonio costituisce il 58,8 % di tale acido e l’idrogeno il 9,8 %. Quale è la formula minima dell’acido valerico?  A - C4H8O  B - C5H8O2  C - C2H5O  D - C5H10O2 7 - Una pasticca di aspirina del peso di 0,400 g contiene l’81,25% di principio attivo (acido acetilsalicilico C9H8O4), il resto è costituito da eccipienti. Quante molecole di acido acetilsalicilico sono contenute in tale pasticca?  A - 9,1710-22  B - 4,881023  C - 9,171022  D - 1,091021

Quanti ml di acido solforico H2SO4 0,300M sono necessari per reagire con 2,05 g di bicarbonato di sodio NaHCO3 secondo la reazione (da bilanciare) H2SO4 (aq)+ NaHCO3 (aq) Na2SO4(aq)+H2O+CO2(g).  A - 20,4 ml  B - 40,7 ml  C - 150 ml  D - 300 ml 10 – Facendo reagire 20 g di CO(g) con 20 g di O2(g) quante moli di biossido di carbonio si formano?  A - 0,312  B - 0,357 C - 0,625  D - 0,714 4 - A 500 K il fosforo è gassoso. In un recipiente del volume di 2,50 litri a 500 K vengono introdotti 3,40 g di fosforo. Si misura una pressione di 0,45 atm. Determinare la formula molecolare del fosforo gassoso.  A -P2  B - P3  C - P4  D - P5

Tre bombole hanno lo stesso volume e sono riempite di gas alla stessa temperatura e pressione. La prima contiene elio, la seconda neon e la terza argon. Quale bombola pesa di più?  A - Hanno tutte e tre lo stesso peso  B - Quella che contiene elio  C - Quella che contiene neon  D - Quella che contiene argon 12 – L’ossido di azoto, NO(g), viene prodotto in laboratorio tramite la seguente reazione 6NaNO2(aq) + 3H2SO4(aq)  4NO(g) + 2HNO3(aq) + 2H2O(l) + 3Na2SO4(aq) Quale volume di NaNO2(aq) 0,646 M occorre utilizzare per produrre 5 litri di NO(g) alla temperatura di 20°C e alla pressione di 0,97 atm?  A - 235 ml  B - 303 ml  C - 469 ml  D - 352 ml

14 - A quale temperatura le molecole di Ne hanno una velocità quadratica media pari a 250 m/s?  A - 50 K  B - 250°C  C - 50°C  D - 250 K

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