CHEMIE ŽELEZA

2. CHEMIE ŽELEZA CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 19 Mgr. Radovan Sloup sexta osmiletého gymnázia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3. železo postavení v tabulce: 8. (VIII.B) skupina 4. perioda protonové číslo 26 latinský název: Ferrum

4. železo oxidační čísla: -II, -I, I, II, III, IV, V, VI elektronová konfigurace valenční vrstvy: 3d6 4s2 vzhled: světle bílý, lesklý, poměrně měkký a kujný kov skupenství: za standardních podmínek pevné tvrdost: 4 teplota tání: cca 1535 °C teplota varu: cca 3070 °C alotropické modifikace: αFe → 968 °C γFe → 1401 °C δFe feromagnetické: do 768 °C neušlechtilý kov: s kyselinami reaguje za vývoje vodíku na vzduchu oxiduje – koroze reaguje také s halogeny: http://www.youtube.com/watch?v=OF4jHoCw1ZU

5. železo neušlechtilý kov: s kyselinami reaguje za vývoje vodíku 2 FeCl2 + H2 doplň a dopočítej reakci: Fe + HCl →

6. železo neušlechtilý kov: na vzduchu oxiduje - koroze 4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3

7. železo Železo znali již Egypťané asi v 4000 př. n. l. a vyrábět ho začali z železných rud staří Chetité:

8. železo V zemské kůře se železo vyskytuje velmi často ve svých rudách: hematit (krevel):limonit (hnědel): Fe2O3 FeO . nH2O magnetit (magnetovec):siderit: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) FeCO3 pyrit:chalkopyrit: FeS2 CuFeS2

9. železo Vypočítejte procentový podíl železa v jeho rudách: hematit (krevel):limonit (hnědel): Fe2O3 FeO . nH2O magnetit (magnetovec):siderit: Fe3O4 (FeO + Fe2O3) FeCO3 pyrit:chalkopyrit: FeS2 CuFeS2 70% až 80% 50% 70% 50% 30%

10. železo Surové železo je litina. Většina železa nachází využití při výrobě oceli,t.j. zkujněného železa. Jeho obsah v oceli určuje především obrobitelnost a kujnost. Ocelí je mnoho tříd. V oceli je snížený obsah uhlíku (max. 1,7 %), síry a fosforu. Povrchově se oceli upravují leštěním, broušením, Lakováním, pokovováním, olejováním, nanášením plastu…

11. železo v organismu – Fe3+ Železo má v organismu nezastupitelnou úlohu. Je to esenciální látka, která má bezprostřední vliv na tvorbu bílkovin (např. kolagenu), na funkci enzymů (katalázy a oxidoreduktázy), na transportní činnost krve (tvorba hemoglobinu) , na růst nervové tkáně, na tvorbu krevních derivátů, myoglobinu (zásobní bílkovina svalů) atd. Denní doporučená dávka železa: pro muže 16 mg a u žen 11 mg. Ztráty Fe jsou stolicí, močí, potem, olupováním krve a samozřejmě krvácením (i menstruace). Projevy nedostatku železa: únava, bolesti hlavy, ospalost, špatná regenerace tkání, nakonec chudokrevnost (anemie). Potraviny bohaté na železo: játra, tmavá listová zelenina, vlašské ořechy, švestky, rýže, kukuřice, slunečnicová, dýňová a sezamová semínka … Dietu lze doplnit potravinovými doplňky. Vhodné jsou ty, které obsahují železo v kombinaci s vitaminem C, který zvyšuje vstřebávání prvku v trávicím traktu. Je vhodné omezit příjem mléka a mléčných výrobků.

12. železo pojmenujte sloučeniny: oxid železitý síran železnatý oxid dichromito-železnatý (chromit) oxid železito-železnatý (magnetovec) dichroman železnatý hexakyanoželezitan draselný hexakyanoželeznatan draselný heptahydrát síranu železnatého Fe2O3 FeSO4 FeCr2O4 Fe3O4 FeCr2O7 K3[Fe (CN)6] K4[Fe (CN)6] FeSO4 . 7H2O

13. CHEMIE ŽELEZA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_19 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie železa v rozsahu SŠ, pro zopakování základních vlastností železa a pro zhodnocení jeho výskytu a využití. Uveden je alchymistický symbol železa. Je vhodné zmínit jeho podobu se symbolem samčího pohlaví v biologii a astologickým označením planety Mars V úvodu jsou zmíněny rudy železa. Následují jednoduché výpočty na hmotnostní zlomek železa v jeho základních rudách. Význam železa je shrnut z hlediska lidského organismu, je to téma velmi známé a důležité. V závěru je uvedeno několik sloučenin železa pro zopakování názvosloví. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5 Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN 80-85427-38-9 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.