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Exercices Cinétique chimique : Ex 13 p28 Ex 14 p29 Ex 18 p29 Ex 20 p30 Ex 27 p32

Exercices Cinétique chimique : Ex 13 p28 Ex 14 p29 Ex 18 p29 Ex 20 p30 Ex 27 p32 Feuille exercice conductimétrie. Solution de soude ( Na + (aq) +HO - (aq) ) C= 1,0.10 -2 mol.L -1 V équi =12 mL. Solution d ’acide chlorhydrique ( H 3 O + (aq) + Cl - (aq) ) V A = 5mL ; C A = ?.

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  1. Exercices Cinétique chimique : • Ex 13 p28 • Ex 14 p29 • Ex 18 p29 • Ex 20 p30 • Ex 27 p32 • Feuille exercice conductimétrie

  2. Solution de soude ( Na+(aq) +HO-(aq) ) C= 1,0.10-2 mol.L-1 Véqui=12 mL Solution d ’acide chlorhydrique ( H3O+(aq) + Cl-(aq) ) VA= 5mL ; CA= ? Exercice n°13 p28 : 1. Il y a équivalence lorsque les deux réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques 2. Pour repérer l ’équivalence plusieurs observables sont envisageables : • Un indicateur coloré ( BBT : virage du jaune au bleu) • La conductance ( rupture de pente à l ’équivalence ) • Le pH ( … )

  3. Solution de soude ( Na+(aq) +HO-(aq) ) C= 1,0.10-2 mol.L-1 Véqui=12 mL Solution d ’acide chlorhydrique ( H3O+(aq) + Cl-(aq) ) VA= 5mL ; CA= ? Exercice n°13 p28 : 3 a La transformation est totale donc à l ’équivalence : ni - xéqui = n ’i -xéqui = 0 Xéqui= ni = n ’i Or : ni = C.Véqui et n ’i =CA.VA Soit : n ’i = C.Véqui =1,0.10-2.12.10-3 =1,2.10-4 mol

  4. C = 4,4.10-2 mol.l-1 Exercice n°14 p28 :

  5. Exercice n°18 p28 : )x3

  6. Exercice n°18 p28 : )x2 )x3

  7. Exercice n°18 p28 : )x5

  8. Exercice n°18 p28 : )x5 /2

  9. Exercice n°20 p30 : 1. On chauffe pour augmenter la vitesse de réaction . Initialement on a en solution : Si le mélange était stoechiométrique on aurait : Les ions hydroxyde sont donc en excès .

  10. Exercice n°20 p30 : 2. Titrage :on titre l ’excès d ’ions HO- par l ’acide chlorhydrique. C’est la même réaction que l ’ex 13 p 28 , les solutions titrée et titrante étant inversées. Donc : nS ’ =CAVéqui = xéqui A l ’équivalence : S ’ est un prélèvement de S donc :

  11. Exercice n°20 p30 : On a titré l ’excès de soude donc : Soit d ’après l ’équation bilan ( car la transformation est totale ):

  12. Exercice n°20 p30 : On ne peut pas titrer avec la même méthode un comprimé d ’aspirine effervescent , car la réaction ne serait pas univoque ( Les ions hydroxyde réagissent avec les autres acides présents)

  13. Exercice n°27 p32 :Un vin blanc I. Principe du dosage spectrophotométrique 1. l’absorbance A est proportionnel à la concentration massique C soit : A = k.C

  14. Exercice n°27 p32 :Un vin blanc I. Principe du dosage spectrophotométrique 2. a) Réduction des ions Fer III en Fer II : Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) b) Tous les ions Fe3+ sont réduits en ions Fe2+, il n’y a alors plus qu’un seul dosage à effectuer : celui des ions Fe2+

  15. Exercice n°27 p32 :Un vin blanc II. Préparation de l’échelle de teintes a) Pour effectuer ces dilutions ,on utilise : • 1 burette graduée de 25 mL ( D2 ) pour S • 1 burette graduée de 50 mL ( D3 ) pour l’eau • 1 pipette jaugée de 1 mL ( C1) pour l’hydroquinone • 1 pipette jaugée de 2 mL ( C2) pour le réactif

  16. Exercice n°27 p32 :Un vin blanc II. Préparation de l’échelle de teintes b) Du mélange n°1 au n°8 ,la concentration en ions Fe2+ diminue et celle du réactif d’o-phénanthroline est constante. La couleur rouge due à la présence du réactif d’o-phénanthroline et d’ions Fe2+ est donc de moins en moins intense.

  17. Exercice n°27 p32 :Un vin blanc II. Préparation de l’échelle de teintes 2. Dans le mélange n°4 , la concentration massique en ions Fer II est :

  18. Exercice n°27 p32 :Un vin blanc III. Le dosage spectrophotométrique 1. A est proportionnel à C ( A= k.C ) . La courbe A = f(C) est donc une droite . On trace cette droite puis on détermine son coefficient directeur k = 0,2 L.mg-1 . Donc pour A =0,45 on trouve :

  19. Exercice n°27 p32 :Un vin blanc III. Le dosage spectrophotométrique 2. Dans cet échantillon , la masse de fer est : Ces derniers sont contenus dans les 20 mL de vin à tester donc : <10mg.L-1 Casse ferrique inutile

  20. Exercices de révision : Conductimétrie 1. La conductance G de la colonne de liquide est :

  21. Exercices de révision : Conductimétrie 2. Avec une solution d’iodure de sodium ( Na+ + I- ), G est plus faible qu’avec la solution d’iodure de potassium ( K+ + I- )

  22. Solution de soude ( Na+(aq) +HO-(aq) ) C= 0,1 mol.L-1 Véqui=? mL Solution d ’acide sulfamique HA VA= 20mL ; CA= ? Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de l’acide sulfamique HA Conductimètre

  23. Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de l’acide sulfamique HA A l’équivalence les deux réactifs ont été mis en présence dans les proportions stoechiométriques donc à l’EF :

  24. Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de l’acide sulfamique HA Graphiquement ( à la rupture de pente ) on mesure :

  25. Exercices de révision : Conductimétrie Titrage de l’acide sulfamique HA La masse d’acide sulfamique est par conséquent :

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