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La Mole et la masse molaire

La Mole et la masse molaire. Quantité de matière : La mole. A votre avis, quelle est la masse d'un atome de carbone ?. 0,00001 g. 1 x 10 -5 g. 0,00000000000000000000002 g. 2 x 10 -23 g. 4 x 10 -19 g. 0,0000000000000000004 g. 3 x 10 -17 g. 0,00000000000000003 g.

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Presentation Transcript

  1. La Mole et la masse molaire

  2. Quantité de matière : La mole A votre avis, quelle est la masse d'un atome de carbone ? 0,00001 g • 1 x 10-5 g 0,00000000000000000000002 g • 2 x 10-23 g • 4 x 10-19 g 0,0000000000000000004 g • 3 x 10-17 g 0,00000000000000003 g

  3. Quantité de matière : La mole L’atome de carbone : 1 a une masse : m = 2 x 10-23 g 10 ont une masse : m = 2 x 10-22 g 100 ont une masse : m = 2 x 10-21 g 1 000 ont une masse : m = 2 x 10-20 g 1 000 000 atomes ont une masse : m = 2 x 10-17 g

  4. Quantité de matière : La mole L’atome de carbone : Nous on prend 60200000000000000000000000 atomes ou 6,02 x 10 23 atomes=1 mole.

  5. Parce que : 12 g → Quantité de matière : La mole Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ? MASSE de 1 atome deCARBONE 2 x 10-23 x X Nombre d’atomes dans 1 mole 6 x 10+23 12 g MASSE de 1 mole d’atomes 1 mole de Carbone→ m = 12 g

  6. Parce que : Quantité de matière : La mole Pourquoi prend-t-on autant d’atomes ? MASSE de 1 atome de carbone 2 x 10-23 X x Nombre d’atome dans 1 mole 6 x 10+23 12 g MASSE de 1 mole d’atomes 1 mole de Carbone→ m = 12 g 12 g → La masse molaire atomique du Carbone : M(C) = 12 g/mol

  7. Quantité de matière : La mole L’atome d’hélium : 1 mole d’hélium→ m = 4 g 4 g → La masse molaire atomique de l’hélium : M(He) = 4 g/mol

  8. Quantité de matière : La mole L’atome du Sodium : 1 mole Sodium→ m = 23 g 23 g → La masse molaire atomique du Sodium : M(Na)= 23 g/mol

  9. Comment calculer le nombre de mole d’atomes contenu dans un tube de cuivre ?

  10. Comment calculer la masse molaire dans un tube de cuivre ? Dans le tube en cuivre il y a : x mole 2 moles 127 g n = ___________ = ___________ 63,5 g pour 1 mole 63,5 La masse du tube :mtube = 127 g Masse molaire du cuivre :M(Cu) = 63,5 g/mol

  11. Comment calculer la masse molaire dans un morceau de sodium? Dans le tube en cuivre il y a : x mole 3.6 moles 83 g n = ___________ = ___________ 22,99 g pour 1 mole 22,99 La masse du morceau :msodium = 83 g Masse molaire du sodium :M(Na) = 22,99 g/mol

  12. Comment calculer la masse molaire dans une bombonne contenant de l’hydrogène? Dans la bombonne il y a : 993,05 moles x mole 1000 g n = ___________ = ___________ 1,007 g pour 1 mole 1,007 La masse du gas :mhydrogène = 1000 g Masse molaire d’hydrogène:M(H) = 1,007 g/mol

  13. Comment calculer la masse molaire d’un élément? Pas besoin de la calculer: la masse molaire d’un élément est donnée dans le tableau périodique. La masse molaire du sodium est de 23g

  14. Comment calculer la masse molaire d’un composé? Il faut faire la somme de tous les éléments qui sont dans ce composé. Ex: Calcule la masse molaire du glucose C6H12O6 (6 x 12 g/mole) + (12 x 1 g/mole) + (6 x 16 g/mol) (72 g/mole) + (12 g/mole) + (96 g/mole) 180 g/mole

  15. Comment calculer la masse molaire d’un composé? À ton tour: Ex: Calcule la masse molaire du glucose H3PO4 (3 x 1.007 g/mole) + (1 x 31 g/mole) + (4 x 16 g/mol) (3.021 g/mole) + (31 g/mole) + (64 g/mole) 98.021 g/mole

  16. Comment calculer la masse molaire d’un composé? À ton tour: Ex: Calcule la masse molaire du glucose Ca3(PO4)2 (3 x 40.08 g/mole) + (2 x 31 g/mole) + (8 x 16 g/mol) (120.24 g/mole) + (62 g/mole) + (128 g/mole) 310.24 g/mole

  17. Comment calculer la masse molaire d’un composé? À ton tour: Ex: Calcule la masse molaire du glucose CH3COOH (2 x 12 g/mole) + (4 x 1.007 g/mole) + (2 x 16 g/mol) (24 g/mole) + (4.028 g/mole) + (32 g/mole) 60.028 g/mole

  18. Faire l’exercice 24 p.184

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