Stœchiométrie d’une demi-équation rédox

Stœchiométrie d’une demi-équation rédox Exemple du couple rédox en milieu acide : HClO/Cl 2 Oxydant à gauche Réducteur à droite Première étape : On place l’oxydant à gauche du signe égal et le réducteur à droite : HClO= Cl HClO= Cl Deuxième étape : 2 2 On assure la conservation des éléments autres que l’hydrogène H et l’oxygène O (ici l’élément chlore Cl) : 2

Troisième étape : On assure la conservation de l’élément oxygène O, en ajoutant autant de molécules d’eau que nécessaire : + - H e + 2 2 2 2 2 Quatrième étape : H O On assure la conservation de l’élément hydrogène H en ajoutant autant d’ions H que nécessaire. 2 + + 2 + + + 2 2 2 H O H O H O HClO= Cl HClO= Cl HClO= Cl HClO= Cl Cinquième étape : 2 2 2 2 2 2 2 H On assure la conservation de la charge électrique en ajoutant autant d’électrons que nécessaire : + + 2 + 2

Demi-équation relative au même couple en milieu basique Dans ce cas il faut ajouter les deux étapes qui suivent : Sixième étape : + - - - H - + 2 + 2 2 e e e On ajoute autant d’ions OH qu’il y a d’ions H de part et d’autre du signe égal 2 2 2 Septième étape : + + 2 2 - + Les ions hydroxydes OH <<réagissent>> avec les ions H pour former des molécules d’eau : - +2 OH H O H O HClO= Cl HClO= Cl HClO=Cl 2 2 2 2 2 - - - Après simplification, on trouve : + 2OH + 2OH + 2OH + 2 H O 2 + + 2 +

Stœchiométrie d’une demi-équation rédox