1 / 7

Druhy vazby

Druhy vazby. oktetové pravidlo. Vazba iontová polární kovalentní Vazba v kovech Mezimolekulární interakce. Iontová vazba. Příklad: LiH. – vysoký rozdíl elektronegativit – nesměrová vazba – elektrostatické síly mezi ionty + vysoké vazebné energie

kisha
Download Presentation

Druhy vazby

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Druhy vazby oktetové pravidlo • Vazba iontová • polární • kovalentní • Vazba v kovech • Mezimolekulární interakce

  2. Iontová vazba Příklad: LiH –vysoký rozdíl elektronegativit –nesměrová vazba –elektrostatické síly mezi ionty+ vysoké vazebné energie –pevné krystalické látky(uspořádání viz dále) • Vlastnosti iontových sloučenin: • vysoké body tání • vodivost elektrického proudu v tavenině • rozpustnost v polárních rozpouštědlech • disociace

  3. Polární vazba Příklad: HCl –směrová vazba –rozdíl elektronegativit • Vlastnosti: • látky rozpustné v polárních rozpouštědlech • největší dipólové momenty • mezimolekulární interakce

  4. q– q+ r Dipólový moment • kvantitativní vyjádření míry polarity vazby • měřitelná veličina mD = q e r mD = Se qi ri Jednotky: 1 Debye = 110–18 esu·cm = 3.310–30 C·m Př: LiH mD = 5.88 Debye = 1.9610–29 C·m r = 1.595 Å = 1.59510–10 m q = mD/er= 0.768 1.610–19 C

  5. Dipólový moment

  6. Dipólové momenty p některých molekul(v jednotkách D; 1 D = 3,34 · 10–30 C·m)

  7. Kovalentní vazba Příklad: H2, CH4 –směrová vazba –molekuly nedisociují • molekuly izolované • v pevném stavu polymerní • –řetězcovité, vrstevnaté i 3D struktury V návaznosti na oktetové pravidlo–VSEPR

More Related