690 likes | 2.03k Views
SEL ELEKTROKIMIA. SEL ELEKTROKIMIA. A. Volta. B. Elektrolisis. A. Sel Volta. Gambar Sel Volta Notasi Sel Potensial Reduksi Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi dengan Potensial Sel. 1. Gambar Sel Volta. Deret Volta. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe.
E N D
SEL ELEKTROKIMIA A. Volta B. Elektrolisis
A. Sel Volta • Gambar Sel Volta • Notasi Sel • Potensial Reduksi • Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi dengan Potensial Sel
Deret Volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2. Notasi Sel jembatan garam anode katode Zn (s) / Zn2+ (aq) // Cu2+ (aq) / Cu (s) elektrode anode Elektrode katode Elektrolit katode elektrolitanode
4. Memperkirakan Berlangsungnya Reaksi Redoks dengan Potensial Sel E°sel = E°reduksi - E°oksidasi Reaksi berlangsung spontan jika E°sel > 0
Contoh: • Tentukan potensial sel dan notasi sel dari reaksi • Zn (s) + Cu2+→ Zn2+ + Cu Diketahui : Zn2+ + 2e → Zn E°= -0.76 volt Cu2+ + 2e → Cu E°= +0.34 volt
Jawab: E°oksidasi Zn → Zn2+ + 2e = +0.76 volt E°reduksi Cu2+ + 2e → Cu = +0.34 volt E°sel Zn(s) +Cu2+→Zn2+ +Cu = +1.10volt Notasi Sel Zn(s)/Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
B. Elektrolisis Penguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah. Pada peristiwa ini terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia.
1. Elektrolisis lelehan Ag2O dengan elektroda Pt Contoh: Jawab: Ag2O(l) 2Ag+ + O2– Katoda(–): Ag+ + e Ag(s) Anoda(+) : 2O2– O2(g) + 4e )x 2 )x 4 )x 1 2Ag2O(l)4Ag(s) + O2(g)
Bentuk larutan dengan elektroda inert • Jika golongan utama, yang direduksi H2O Kation 2.Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut
Anion • Jika mengandung atom O, yang dioksidasi H2O 2. Jika tidak mengandung atom O, yang dioksidasi anion tersebut
Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO4 dengan elektroda karbon Katoda (-): Ni2+ + 2e Ni(s) )x2 Anion (+): )x1 2H2O O2(g) + 4H+ + 4e 2Ni2+ + 2H2O 2Ni(s) + O2(g) + 4H+
Bentuk larutan dengan elektroda aktif a. Jika golongan utama, yang direduksi H2O b. Jika golongan transisi, yang direduksi kation tersebut Kation Anion elektroda tersebut yangdioksidasi
Contoh: Reaksi elektrolisis NiSO4 dengan elektroda perak )x1 Katoda(–): Ni2+ + 2e Ni(s) )x2 Anoda(+) : Ag(s) Ag+ + e Ni2+ + 2Ag(s) Ni(s) + 2Ag+
Udara H2O Asam kuat seperti H2SO4, HCl & HNO3 Faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya korosi: Cara mencegah terjadinya korosi: • Proses pelapisan dengan pengecatan ataupun penyepuhan. • Proteksi katodik
Hukum Faraday I G = massa e = massa ekuivalen i = kuat arus ( Ampere) t = waktu (detik) 1 mol e 1F 96500 C (Coulomb)
Contoh: Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan dalam larutan CuSO4 selama 2 jam. Berapa gram logam Cu (Ar = 63,5) yang dapat dihasilkan?
Jawab: CuSO4 Cu2+ + SO42– Val. Cu = 2 t = 2 jam 3600 detik/jam=7200 detik I = 5 Ampere Ar = 63,5 gram/mol G = 11,85 gram
Hukum Faraday II G1 = massa zat 1 G2 = massa zat 2 e1 = massa ekuivalen 1 e2 = massa ekuivalen 2
Contoh: Ke dalam 2 sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik. Ternyata diendapkan 5,4 gram logam Ag. Tentukan jumlah logam Cu yang diendapkan! (Ar: Ag = 108, Cu = 63,5)
Jawab: AgNO3 Ag+ + NO3– valensi Ag = 1 CuSO4Cu2+ +SO42– valensi Cu = 2
Pertanyaan • Reaksi : 4Na + O2 2Na2O Zat yang mengalami oksidasi adalah... • Na • O2 • Na2O
2. Reaksi yang terjadi pada katode dalam elektrolisis adalah … • Reduksi • Oksidasi • Redoks