1 / 48

ELEKTROKIMIA Kimia SMK

ELEKTROKIMIA Kimia SMK. KELAS XI SEMESTER 2 . SK DAN KD. Standar Kompetensi Memahami perkembangan konsep reaksi kimia Kompetensi Dasar Mendiskripsikan pengertian umum reaksi kimia Membedakan konsep oksidasi , reduksi dan reaksi lainnya. ELEKTROKIMIA.

simone
Download Presentation

ELEKTROKIMIA Kimia SMK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ELEKTROKIMIAKimia SMK KELAS XI SEMESTER 2

  2. SK DAN KD StandarKompetensi • Memahamiperkembangankonsepreaksikimia KompetensiDasar • Mendiskripsikanpengertianumumreaksikimia • Membedakankonsepoksidasi, reduksidanreaksilainnya Isi dengan Judul Halaman Terkait

  3. ELEKTROKIMIA • Adalahilmukimia yang berhubungandenganenergilistrikdanenergikimia. • Proseselektrokimiaadalahreaksiredoks (oksidasireduksi). Isi dengan Judul Halaman Terkait

  4. REAKSI REDOKS • PerbedaanReaksiReduksidanOksidasi Isi dengan Judul Halaman Terkait

  5. AUTOREDOKS AdalahReaksiredoksdimanasebuahzatmengalamireduksisekaligusoksidasi Contoh : (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 +H2O Isi dengan Judul Halaman Terkait

  6. BILANGAN OKSIDASI • Muatanlistrik yang dimilikiunsurdalamsenyawaatau ion. • Penentukanbilanganoksidasi : 1. Semuaunsurmemilikibilanganoksidasi nol. 2. Unsur-unsurlogammemilikibilanganoksidasipositif, unsur non logammemilikibilanganoksidasipositifataunegatif. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  7. 3.Bilangan oksidasitertinggidalamgolongan IA hingga VIIA adalahsamadengannomorgolongannya. 4.Logam-logam transisi (IB, IIIB sampai VIIIB) memilikibeberapa bilanganoksidasi, seperti Cr memilikibilanganoksidasi 5 (+2,+3,+4,+5,+6) 5.Bilangan oksidasihidrogenadalah -1, atom logamadalah nol. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  8. METODE PENYETARAAN REAKSI • Metodeperubahanbilanganoksidasi • Metode ion elektron (setengahreaksi) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  9. METODE PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI • Langkah-langkahsbb: • Tentukanreaksioksidasidanreduksidengancaramelihatperubahanbilanganoksidasi, tuliskanberapaperubahanbilanganoksidasitersebut. • Samakanjumlahelektron yang dilepaskandanjumlahelektron yang diterimadengancaramenambahkankoefisien. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  10. 3. Samakanjumlahmuatanruaskiridanjumlahmuatanruaskanandengancara; • Jikamuatandiruaskirilebihkecil, tambahkan H+ • Jikamuatandiruaskirilebihbesar, tambahkan OH- 4. Akhirnyasamakanjumlah atom H diruaskiridanruaskanandengancaramenambahkan H2O diruaskanan Isi dengan Judul Halaman Terkait

  11. CONTOH REAKSI REDOKS Setarakanreaksi; Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ Langkah 1; Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ +2 +7 +3 +2 Langkah 2; 5Fe2+ + MnO4-  5Fe3+ + Mn2+ Langkah 3; jumlahmuatandiruaskiri = +9 jumlahmuatandiruaskanan = +17 jadiharusditambahkan 8H+diruaskiri = 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ Langkah 4; Di ruaskiriada 8 atom H, tambahkan 4H2O diruaskanan; 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Isi dengan Judul Halaman Terkait

  12. METODE SETENGAH REAKSI • Tuliskanmasing-masingsetengahreaksireduksidansetengahreaksioksidasidansetarakanunsur yang mengalamiperubahan • Tambahkansatumolekul H2O pada; 1. Bagian yang kekurangansatu atom O, untuksuasanaasam 2. Bagian yang kelebihansatu atom O, untuksuasanabasa Isi dengan Judul Halaman Terkait

  13. 3.Setarakanhidrogendenganmenambahkan; • Ion H+untuksuasanaasam • Ion OH-untuksuasanabasa 4. Setarakanmuatandenganpenambahanelektron 5. Setarakanelektronmasing-masingreaksi, kemudianjumlahkan. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  14. CONTOH REAKSI REDOKS • Setarakanreaksiberikut; ClO3- + S2O32- Cl- + S4O62- (asam) • Langkah 1; ClO3-  Cl- 2S2O32-  S4O62- • Langkah 2; ClO3- Cl- + 3H2O 2S2O32-  S4O62- • Langkah 3; 6H+ + ClO3-  Cl- + 3H2O 2S2O32-  S4O62- • Langkah 4; 6e + 6H+ + ClO3-  Cl- + 3H2O 2S2O32-  S4O62- + 2e • Langkah 5; (6e + 6H+ + ClO3-  Cl- + 3H2O)X1 (2S2O32-  S4O62- + 2e)X3 6H+ + ClO3- + 6S2O32-  Cl- + 3H2O + 3S4O62- Isi dengan Judul Halaman Terkait

  15. SEL ELEKTROKIMIA Isi dengan Judul Halaman Terkait

  16. ELEKTROKIMIA Terbagimenjadi 2 bagian : • Reaksikimiamenghasilkandayageraklistrik (selgalvani/ selvolta) • Dayageraklistrikmenghasilkanreaksikimia (selelektrolisa) • Selelektrokimia : sistem yang terdiridarielektroda yang terceluppadalarutanelektrolit. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  17. SEL VOLTA / GALVANI Isi dengan Judul Halaman Terkait

  18. PRINSIP PRINSIP SEL VOLTA ATAU SEL GALVANI : • Padaanoda, elektronadalahprodukdarireaksioksidasi, anodakutubnegatif • Padakatoda, elektronadalahreaktandarireaksireduksi, katodakutubpositif • Elektronmengalirdarianodakekatoda Isi dengan Judul Halaman Terkait

  19. SEL VOLTA Deret Volta/deretkereaktifanlogam Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au • Makin kekanan, mudahdireduksidansukardioksidasi. • Makin kekiri, mudahdioksidasi, makinaktif, dansukardireduksi. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  20. MACAM MACAM SEL VOLTA • Sel Kering atau Sel Leclance • Sel Aki ( Accumulator ) • Sel Bahan Bakar • Baterai Ni - Cd Isi dengan Judul Halaman Terkait

  21. POTENSIAL REDUKSI STANDAR (PRS) • Yaitureaksireduksi yang dapatmenimbulkanpotensiallistrik, denganmenggunakanelektrodahidrogensebagaipembanding • Padakondisi standard (konsentrasilarutan 1M, tekanan gas 1 atm), makahargavoltasenyaadalah: E0 sel= E0 katoda– E0anoda Isi dengan Judul Halaman Terkait

  22. CONTOH SOAL • ElektrodaPbdicelupkandalamlarutan PbSO4 1M danelektroda Zn yang dicelupkandalamlarutan ZnSO4tentukanpotensialselelektrokimiapadasuhu 250 C • Jawab : Dari tabelpotensialreduksistandar : Pb2+ + 2e Pb E0=-0,13 volt Zn2+ + 2e  Zn E0=-0,76 volt Isi dengan Judul Halaman Terkait

  23. Maka : E0sel = E0katoda - E0anoda = E0 Pb2+/Pb- E0 Zn/Zn2+ = -0,13 V- (-0,76 V) = + 0,63 V. Tandapositifmenyatakanprosesberjalanspontan Isi dengan Judul Halaman Terkait

  24. APLIKASI SEL GALVANI • Aki mobil Isi dengan Judul Halaman Terkait

  25. BateraiAlkalin Isi dengan Judul Halaman Terkait

  26. Proteksibesioleh Zn terhadapkorosi Isi dengan Judul Halaman Terkait

  27. ELEKTROLISIS Isi dengan Judul Halaman Terkait

  28. ELEKTROLISIS PADA LELEHAN NaCl • Reaksielektrolisispadalelehan (tanpa air) seldiisilelehanNaCl, elektroda inert (elektroda yang tidakbereaksidenganlelehanNaCl) dicelupkankedalamseldandihubungkankesumberlistriksearah / Direct Current (DC) Perubahankimia yang terjadipadagambardiatas , dapatdinyatakansbb: Isi dengan Judul Halaman Terkait

  29. Katoda Na+ (l) + e  Na (s) Anoda 2Cl- (l) Cl2 (g) + 2e Anodaadalahelektrodatempatterjadinyaoksidasi Katodaadalahelektrodatempatterjadinyareduksi Isi dengan Judul Halaman Terkait

  30. ELEKTROLISIS DALAM LARUTAN Elektrolisislarutankaliumnitrat. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  31. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  32. MACAM MACAM ELEKTRODA Ada 2 macamelektroda, • Elektroda yang tidakikutbereaksi (Pt/C) atauelektroda inert 2. Elektroda yang bereaksi (diluar Pt/C) atauelektroda non inert Isi dengan Judul Halaman Terkait

  33. ELEKTROLISIS DENGAN ELEKTRODA Pt ATAU C • Reaksi-reaksipadakatoda adalahreduksiterhadapkation, jadi yang perlukitaperhatikanhanyalahkationsaja • Jikalarutanmengandung ion-ion logam alkali, ion logam alkali tanah, ion Al3+dan ion Mn2+maka ion-ion logaminitidakdapatdireduksidarilarutan yang akanmengalamireduksiadalahpelarutcairdanterbentuklah gas hidrogen (H2) padakatoda; 2H2O + 2e  2OH- + H2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  34. 2. Jikalarutanmengandungasam, maka ion H+dariasamakandireduksimenjadi gas hidrogen (H2) padakatoda; 2H+ + 2e  H2 • Jikalarutanmengandung ion-ion logam yang lain, maka ion-ion logaminiakandireduksimenjadimasing-masinglogamnyadanlogam yang terbentukitudiendapkanpadapermukaanbatangkatoda. Contoh: Zn2+ + 2e  Zn, Cr3+ + 3e  Cr Isi dengan Judul Halaman Terkait

  35. REAKSI REAKSI PADA ANODA Adalahoksidasiterhadap anion, jadi yang perlukitaperhatikanhanyalah anion saja. • Ion-ion halida (F-, Cl-, Br-, I-) akandioksidasimenjadi halogen-halogen. Contoh: 2 Cl- Cl2 + 2e, 2Br-  Br2 + 2e 2. Ion OH-daribasaakandioksidasimenjadi gas oksigen (O2). Contoh: 4OH-  2H2O + O2 + 4e Isi dengan Judul Halaman Terkait

  36. 3. Anion-anion yang lain (SO42-, NO3-, dsb) tidakdapatdioksidasidarilarutan yang akanmengalamioksidasiadalahpelarut (air) danterbentuklah gas oksigen (O2) padaanoda. 2H2O  4H+ + O2 + 4e contoh: Elektrolisislarutan CuSO4denganelektroda Pt ? CuSO4  Cu2+ + SO42- katoda: Cu2+ + 2e  Cu anoda: 2H2O  4H+ + O2 + 4e 2Cu2+ + 2H2O  2Cu + 4H+ + O2 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  37. ELEKTROLISIS DENGAN ELEKTRODA DI LUAR PT ATAU C • Elektrolisisdenganelektrodabukan Pt/C misalnya Cu, Zn, Fe, Au, dllelektroda yang ikutbereaksi, elektrodanyaakanhabisbereaksi. • Padakatodasamapadaelektroda Pt/C yang berbedaadalahreaksipadaanodatersebutdimanaelektrodanyadioksidasi (bereaksi) diubahmenjadiionnya. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  38. Contoh: • Tuliskanreaksielektrolisislarutan CuSO4denganelektroda Zn CuSO4 Cu2+ + SO42- katoda: Cu2+ + 2e  Cu anoda: Zn  Zn2+ + 2e Cu2+ + Zn  Cu + Zn2+ Isi dengan Judul Halaman Terkait

  39. APLIKASI ELEKTROLISIS • Elektroplating adalahpelapisansuatulogamataslogam lain yang kualitasnyalebihbaik Isi dengan Judul Halaman Terkait

  40. Pembuatanalumunium • Pembuatan magnesium • Penyulingantembaga • Elektrolisis Brine Isi dengan Judul Halaman Terkait

  41. HUKUM FARADAY • Michael Faraday Inggrismenerangkanhubungankuantitatifantarabanyaknyaaruslistrik yang digunakanpadaelektrolisisdanbanyaknyahasilelektrolisa yang terbentukdikatodadandianoda • Satu Faraday merupakanjumlahlistrik yang dialirkankedalamselelektrolisauntukmendapatkan 1 mol elektron yang terlibatdalamreaksiredoks. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  42. 1 Faraday setaradengan 96487 Coulomb atau 96500 Coulomb. • Massa zathasilelektrolisis, dikatodamaupundianodaadalah : W = e F Dimana, W : massazathasilelektrolisis (gram) e : massaekivalenzathasilelektrolisa F : jumlaharuslistrik (Faraday) Isi dengan Judul Halaman Terkait

  43. Massa ekivalen (e) suatuzatadalahmassa atom dibagivalensi • e = Ar n Atau : W = e i t F Dimana : i = arusdalam ampere t = waktudalamsatuandetik F = tetapan Faraday, 1 F = 96500 C i.t = Q = arusdalamsatuan C si. Isi dengan Judul Halaman Terkait

  44. CONTOH GAMBAR KOROSI Isi dengan Judul Halaman Terkait

  45. KOROSI • Adalahperistiwaperusakanlogamakibatterjadinyareaksikimia denganlingkungan • Lingkunganberupaasam, basa, oksigenatauzatkimia lain. • Besidioksidasioleh H2O atau ion hydrogen reaksi : 4Fe + H2O  2Fe2O3 Isi dengan Judul Halaman Terkait

  46. Korosidapatdihambatdenganbeberapacara: 1. Pemakaianlogamalloy 2. Pemakaianlapisanpelindung 3. Elektrokimiawidengancaraeliminasiperbedaantegangan Isi dengan Judul Halaman Terkait

  47. Faktor yang berpengaruhterhadapkorosi : 1. Kelembabanudara 2. Elektrolit 3. Zatterlarutpembentukasam (CO2, SO2) 4. Adanya O2 5. Lapisanpadapermukaanlogam 6. Letaklogamdalamderetpotensialreduksi Isi dengan Judul Halaman Terkait

  48. Terimakasih Isi dengan Judul Halaman Terkait

More Related