VY_32_INOVACE_CH.8.07 –HALOGENIDY- prezentace

1. VY_32_INOVACE_CH.8.07 –HALOGENIDY- prezentace

2. HALOGENIDY • HALOGENY - FLUOR F, CHLOR Cl, BROM Br, JOD I vytvářejí dvouprvkové sloučeniny - halogenidy - mají zakončení id (např. fluorid) - atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I

3. VÝZNAMNÉ HALOGENIDY • CHLORID SODNÝ NaCl výskyt - v přírodě se vyskytuje jako nerost sůl kamenná (HALIT) - v běžném životě jako kuchyňská sůl - získává se např. odpařováním mořské vody vlastnosti -bílá krystalická látka - rozpustná ve vodě ( slaná chuť) - při nahřátí plamenem se dá sůl roztavit a uvolňuje se přitom chlor

4. použití - nezbytná složka potravy - konzervace potravin (maso, ryby) - výroba chloru a chlorovodíku - výroba mýdla , zpracování kůží - odstraňování sněhu a námrazy

5. FLUORID VÁPENATÝ CaF2 • v přírodě se vyskytuje jako fialový nebo zelenomodrý nerost (KAZIVEC) • bílá krystalická látka • nerozpustná iontová sloučenina C a F • základní zdroj výroby HF

6. BROMID STŘÍBRNÝ AgBr • žlutá krystalická látka • prakticky nerozpustná ve vodě • na přímém slunečním světle se rozkládá, což se projevuje tmavnutím žluté barvy na šedou • díky své citlivosti na světlo se využívá při výrobě filmů pro černobílou fotografii, rentgenové a • radioaktivní snímkování

7. CITACE • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-04-22]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=chlorid+sodn%C3%BD&hl=cs&biw=1280&bih=768&gbv=2&tbm=isch&tbnid=TK_GWuLDEaJ4lM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Chlorid_sodn%25C3%25BD&docid=z8k-LHy97YJh2M&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/10/Halite_crystal.jpg/250px-Halite_crystal.jpg&w=250&h=260&ei=nz6UT--MMsnetAaz8dXcBA&zoom=1&iact=rc&dur=688&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=133&tbnw=128&start=0&ndsp=24&ved=1t:429,r:0,s:0,i:66&tx=102&ty=58 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-04-22]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=chlorid+sodn%C3%BD&hl=cs&biw=1280&bih=768&gbv=2&tbm=isch&tbnid=Mvd3Jl7IFFEOSM:&imgrefurl=http://pmdd.mrp-cz.com/chlorid-sodny-nacl-p-a--koupit-56&docid=ypBTFf2b2HO9bM&imgurl=http://pmdd.mrp-cz.com/graf/shop/PMDD_chlorid_sodny_-_nacl_p.a..jpg&w=400&h=261&ei=nz6UT--MMsnetAaz8dXcBA&zoom=1&iact=hc&vpx=492&vpy=153&dur=125&hovh=181&hovw=278&tx=135&ty=104&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=133&tbnw=174&start=0&ndsp=24&ved=1t:429,r:2,s:0,i:70 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-04-22]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=fluorid+v%C3%A1penat%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=xlr9DmhIWH4KYM:&imgrefurl=http://web.natur.cuni.cz/ugmnz/mineral/mineral/fluorit.html&docid=dC8N1cotNxiFzM&imgurl=http://web.natur.cuni.cz/ugmnz/mineral/mineral/fotv/fluorit_1.jpg&w=640&h=480&ei=jD-UT_iIJoHtsgb3x-TABA&zoom=1&iact=rc&dur=125&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=129&tbnw=161&start=0&ndsp=24&ved=1t:429,r:25,s:0,i:66&tx=84&ty=49

8. Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-04-22]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=fluorid+v%C3%A1penat%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=LMsLNUyUmNHyuM:&imgrefurl=http://ru.m.wikipedia.org/wiki/%25D0%25A4%25D0%25B0%25D0%25B9%25D0%25BB:Fluorid_v%25C3%25A1penat%25C3%25BD.PNG&docid=IG5tvADUlWfZYM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/5b/Fluorid_v%2525C3%2525A1penat%2525C3%2525BD.PNG&w=628&h=167&ei=jD-UT_iIJoHtsgb3x-TABA&zoom=1&iact=rc&dur=265&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=46&tbnw=172&start=0&ndsp=24&ved=1t:42 • Google. Google [online]. 2012 [cit. 2012-04-22]. Dostupné z: http://www.google.cz/imgres?q=bromid+st%C5%99%C3%ADbrn%C3%BD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=768&tbm=isch&tbnid=270JfW8AEziv-M:&imgrefurl=http://en.wikipedia.org/wiki/File:Bromid_st%25C5%2599%25C3%25ADbrn%25C3%25BD.PNG&docid=L2em4y1mqe0MDM&imgurl=http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1b/Bromid_st%2525C5%252599%2525C3%2525ADbrn%2525C3%2525BD.PNG&w=628&h=246&ei=EUCUT8LWOYfIsgbC3rmoBA&zoom=1&iact=hc&vpx=298&vpy=174&dur=63&hovh=140&hovw=359&tx=222&ty=68&sig=112109515249524900015&page=1&tbnh=72&tb