1 / 11

Udávání hmotností a počtu částic v chemii

Udávání hmotností a počtu částic v chemii. Atomová relativní hmotnost Ar atomová hmotnostní jednotka u u= 1/12 m( 6 12 C), u=1,66 10 -27 kg molekulová relativní hmotnost Mr, Mr = ∑ Ar Látkové množství n [ mol ] 1mol = 6,022 10 23 částic, Avogadrova konstanta N A n = N/N A

leah-randall
Download Presentation

Udávání hmotností a počtu částic v chemii

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Udávání hmotností a počtu částic v chemii • Atomová relativní hmotnost Ar • atomová hmotnostní jednotka u • u= 1/12 m(612C), u=1,66 10-27kg • molekulová relativní hmotnost Mr, Mr = ∑ Ar • Látkové množství n[mol] • 1mol = 6,022 1023 částic, Avogadrova konstanta NA • n = N/NA • Molární hmotnost M[g/mol] • M je rovna Ar vyjádřené v gramech

  2. Periodická soustava prvků

  3. Stříbrný prstýnek má hmotnost 20,0 g. • Ar (Ag) 107,9 • Kolik molů představuje takovéto množství Ag? • Kolik atomů Ag se vyskytuje v prstýnku? • Jaká je hmotnost 1 atomu Ag? • Kostka cukru váží 10,0g? Obsah sacharózy (C12H22O11) v kostkovém cukru je 96%. • Mr(C12H22O11) 342 • Kolik molekul sacharózy je v jedné kostce cukru? • Kolik je to molů sacharózy? • Kolik váží jedna molekula sacharózy?

  4. Vyjadřování koncentrace roztoků • hmotnostní zlomek w = procentuální koncentrace % • w = hmotnost rozpuštěné látky/hmotnost roztoku • molární koncentrace = molarita c • c= n/V [mol/L], [M] • c = látkové množství rozpuštěné látky/objem roztoku • hmotnostní koncentrace [g/L] • počet gramů rozpuštěné látky v 1litru roztoku • přepočet w na c

  5. Ve 300mL roztoku je rozpuštěno 17,4g NaCl. Jaká je molarita roztoku? Mr(NaCl 58) • 2,5 L roztoku obsahuje 4,5g glukózy. Jaká je molární a procentuální koncentrace roztoku? Mr(glukózy) 180, ρ 1g/mL • Kolik mg glycinu je obsaženo ve 100mL 3mM roztoku? Mr 75 • Kolik gramů pevného NaOH potřebujete pro přípravu 0,5L 0,5M roztoku? Mr (NaOH) 40 • Kolik mL koncentrované HCl potřebujete pro přípravu 1L 1M roztoku HCl? Koncentrovaná HCl je 37% a má hustotu 1,18 g/mL.

  6. Kolik gramů NaCl a kolik mL vody potřebujete k přípravě 600g 5% roztoku? • Jaká je procentuální koncentrace roztoku, který obsahuje 0,8 kg HNO3 v 1L? (ρ 1,36g/cm3) • Molární koncentrace fyziologického roztoku je 150 mM. Jaká je procentuální koncentrace? (Mr 58,5) • Roztok HNO3 je 5,62M a má hustotu 1,18 g/cm3. Vypočti procentuální koncentraci. Mr(HNO3) 63 • 10% roztok HCl má hustotu 1,047 g/cm3. Kolika je molární? Mr(HCl) 36,5

  7. Směšování roztoků zachování hmotnosti rozpuštěné látky m1 w1 + m2 w2 = (m1 + m2) w zachování látkového množství rozpuštěné látky c1 V1 + c2 V2 = c (V1 + V2) křížové pravidlo vyjadřování ředění – 1:10 (1/10)

  8. Jakou koncentraci bude mít roztok připravený smícháním 50g 3% a 10g 5% roztoku? • Kolika procentní roztok KOH získáme smícháním 1g pevného a 50g 5% roztoku? • Kolik g 38% HCl a kolik g vody je třeba pro přípravu 190g 10% roztoku? • 10M roztok NaOH byl naředěn v poměru 1:20. Jaká je jeho koncentrace? • Kolik mL koncentrované kyseliny sírové použijete pro přípravu 0,5L 0,5M roztoku? Koncentrovaná kyselina sírová má koncentraci 18,0M.

  9. Výpočty pH • definice pH = -log[H3O+] • iontový součin vody [H3O+][OH-] = 10-14 • pH + pOH = 14 • výpočet pH silných kyselin a zásad • Vypočti pH 0,001M HCl. • Jaká je koncentrace H3O+ a OH- v tomto roztoku? • Vypočti pH 0,01M KOH. • Jaká je koncentrace H3O+ a OH- v tomto roztoku? • Vypočti pH 0,0001M H2SO4. • Jaká je koncentrace H3O+ a OH- v tomto roztoku?

  10. pH slabých kyselin a zásad disociační konstanta kyseliny KA HA + H2O → A- + H3O+ Vypočti pH 0,01M roztoku kyseliny octové. KA= 1,75 10-5

  11. Pufry roztoky tlumící výkyvy pH směs slabé kyseliny a její konjugované soli Jaké je výsledné pH pufru vzniklého smícháním 200mL 0,1M CH3COOH a 200mL 0,2M CH3COONa? KA=1,75 10-5

More Related