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Teoria degli orbitali molecolari (MO)

Teoria degli orbitali molecolari (MO). Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H 2 + ) =N(c A  A + c B  B ). N tale che: ∫  2 dV=1 c A , c B tali che: dE/dc A = 0 dE/dc B =0 cioè: c A = c B c A = –c B. Teoria degli orbitali molecolari (MO).

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Teoria degli orbitali molecolari (MO)

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Presentation Transcript

  1. Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB

  2. Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A– B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB

  3. Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A– B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB +2=N2cA2(A + B)2 –2=N2cA2(A–B)2

  4. Teoria degli orbitali molecolari (MO) Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+) =N(cAA + cBB) +=NcA (A + B) –=NcA (A– B) N tale che: ∫2dV=1 cA, cB tali che: dE/dcA= 0 dE/dcB=0 cioè: cA = cB cA = –cB +2=N2cA2(A + B)2 –2=N2cA2(A–B)2 +2=N2cA2(A2+ 2 AB+ B2) –2=N2cA2(A2 – 2 AB+ B2)

  5. Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +.

  6. Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante –

  7. Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante – Superfici di isodensità elettroniche: a) orbitale molecolare legante +;

  8. Andamento della densità elettronica lungo l’asse internucleare della molecola H2+ : a) orbitale molecolare legante +. b) orbitale molecolare antilegante – Superfici di isodensità elettroniche: a) orbitale molecolare legante +; b) orbitale molecolare antilegante – .

  9. Energie degli orbitali molecolari in H2+

  10. Formazione di alcuni orbitali molecolari dagli orbitali atomici

  11. Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

  12. Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

  13. Rappresentazione schematica della formazione di alcuni orbitali molecolari

  14. Dimensioni relative degli orbitali 1s e 2s del litio

  15. Distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari delle molecole biatomiche omonucleari (X2) del primo periodo

  16. Energie degli orbitali molecolari di: • O2 , F2 e Ne2;

  17. Energie degli orbitali molecolari di: • O2 , F2 e Ne2; • Li2, Be2, B2, C2, N2

  18. Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola N2

  19. Schema di distribuzione degli elettroni nella molecola O2

  20. Schema di distribuzione degli elettroni in una molecola biatomica eteronucleare (AB)

  21. Schema di distribuzione degli elettroni in HF

  22. Molecole con sistemi elettronici delocalizzati Struttura dello ione CO32– ; Formazione dei legami s C―O.

  23. Molecole con sistemi elettronici delocalizzati Struttura dello ione CO32– ; Formazione dei legami s C―O. Orbitale molecolare delocalizzato dello ione CO32–

  24. Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari p del benzene

  25. Schema di distribuzione degli elettroni negli orbitali molecolari p del benzene Orbitali molecolari p di legame del benzene

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