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Atomistique et Liaison chimique

Atomistique et Liaison chimique. Xavier Assfeld Laboratoire de Chimie théorique Entrée 2A, 7 ème niveau. Localisation. PLAN DU COURS. Rappels des modèles classiques et leurs limitations Notions rudimentaires de mécanique quantique Les atomes - Tableau périodique

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Atomistique et Liaison chimique

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Presentation Transcript

  1. Atomistique etLiaison chimique Xavier Assfeld Laboratoire de Chimie théorique Entrée 2A, 7ème niveau

  2. Localisation

  3. PLAN DU COURS • Rappels des modèles classiques et leurs limitations • Notions rudimentaires de mécanique quantique • Les atomes - Tableau périodique • Les molécules - Liaison chimique • Les forces intermoléculaires

  4. Ouvrages de références - 1 • Les incontournables: • « Les orbitales moléculaires en chimie », Y. Jean et F. Volatron. McGRAW-HILL • « Structure électronique des molécules », Y. Jean et F. Volatron. EDISCIENCE • « Atomistique et liaison chimique », Y. Jean et F. Volatron. EDISCIENCE • « Chimie 1. BIO-VETO », P. Grécias et J.-P. Migeon. LAVOISIER

  5. Ouvrages de références - 2 • A éviter (pour l’atomistique !) : • « Chimie physique », Atkins • « Chimie physique », P. Arnaud

  6. Multimédia • Xavier.Assfeld@lctn.uhp-nancy.fr • WEB: http://www.lctn.uhp-nancy.fr /Chercheurs/Xavier.Assfeld cliquer sur « Teaching » • carte d’étudiant = adresse e-mail ! • Access internet = Biblio Univ !

  7. La matière (1) • Atome = électrons + noyau • noyau = protons + neutrons • électron : charge électrique négative (|e|=1,6.1019 C) • proton : charge électrique positive • neutron : électriquement neutre.

  8. La matière (2) • Masse de l’électron vaut 9,1.1031 kg • Masse du proton vaut 1,673.1027 kg • Masse du neutron vaut 1,675.1027 kg mnmp = 1836 me • Dimensions d’un atome : 1010 m (1 Å) • Dimensions d’un noyau : 1015 m (1 fm)

  9. La matière (3) • Masse d’un atome  masse du noyau • Un atome est essentiellement vide • nombre de charge = Z (proton) • nombre de masse = A (nucléon)

  10. La matière (4) • un élément chimique (X) est complètement défini par Z, le numéro atomique. • Ions q  0. Nb électrons E = Z  q • Isotopes : même Z • Isobares : même A • Isotones : même N

  11. Des atomes aux molécules (1) Période = ligne ; Famille = colonne propriétés périodiques  structure en couche

  12. Des atomes aux molécules (2) • Séparation cœur/valence • nombre d’électrons de valence = numéro de la colonne • nom de famille : alcalins, alcalino-terreux, .. pnictogènes, chalcogènes, halogènes, gaz rares. • Les gaz rares sont chimiquement inertes : saturation de la couche de valence (Cl + e  Cl) • Notion d’électronégativité (c)

  13. Des atomes aux molécules (3) • « plus un atome a tendance à attirer les électrons, plus il est électronégatif. »(il cherche à posséder la structure électronique du gaz rare le plus proche) G. R. c

  14. • • • • Des atomes aux molécules (4) • Modèle de Lewis (1915) :« La liaison entre deux atomes provient de la mise en commun de deux électrons de valence. » • paire de liaison : H• + •H  H—H H H H• •C••H H—C—H H H

  15. • • • • • • Des atomes aux molécules (5) • paire libre : H H H• •N H—N| H H La structure de Lewis d’une molécule ne donne aucune indication sur sa géométrie spatiale.

  16. Des atomes aux molécules (6) • Liaison multiple : H H H H C C  C=C éthène H H H H H—CN| acide cyanhydrique La liaison est d’autant plus forte que la multiplicité est grande. • • • • • • • • • • • •

  17. Des atomes aux molécules (7)

  18. — — — — — — — — Des atomes aux molécules (8) — |N—N| ou |N N| ou N N ? — • Règle de l’octet :« la stabilité maximale d’une molécule est obtenue lorsque chaque atome (sauf H ou He) est entouré de quatre paires d’électrons. »

  19. Des atomes aux molécules (9) • Exceptions à la règle de l’octet. • Molécules hypovalentes : BH3, BeH2, ... • Molécules hypervalentes : BrF5, PCl5, CLi6, ... • Règle de l’octet étendu pour les métaux de transition (18 électrons) : ZnCl42, ...

  20. Des atomes aux molécules (10) • Charges formelles : • liaisons datives : H3N + BH3 ? • Compter les électrons « entourant » un atome et comparer avec le nombre d’électrons de valence. NNe pas confondre avec le décompte pour l’octet

  21. Des atomes aux molécules (11) • Radicaux, Acides et Bases de Lewis • radicaux : électron non apparié (NH2, OH, …) • acides : défaut d’au moins une paire libre par rapport à l ’octet • bases : possède au moins une paire libre

  22. Des atomes aux molécules (12) • Limites des diagrammes de Lewis • liaisons délocalisées, résonance, mésomèrie Exercice : Donner un diagramme de Lewis de l’acide nitreux (HNO2) en accord avec la réalité expérimentale (2 liaisons N—O équivalentes)

  23. Deux formes mésomères limites qui résonnent Liaisons délocalisées Des atomes aux molécules (13)

  24. Des atomes aux molécules (14) Le benzène C6H6. Formes de Kékulé

  25. Trois doubles liaisons délocalisées. Des atomes aux molécules (14) Le benzène C6H6. Formes de Kékulé • d(C–C) = 140 pm • d(C2H6) = 154 pm • d(C2H4) = 134 pm • d(C2H2) = 120 pm

  26. Des atomes aux molécules (15) • Règles de sélection des formes mésomères. • Essayer de respecter la règle de l’octet • Faire apparaître un maximum de liaisons • Eviter les charges formelles trop nombreuses

  27. Ne respecte pas la règle de l’octet. Formes majoritaires ! Octet pas respecté, trop de charges formelles! Des atomes aux molécules (16) L’ozone O3.

  28. Des atomes aux molécules (17) Si plusieurs formes équivalentes sont nécessaires (C6H6, CO32, …) pour décrire correctement une molécule, elles ont le même poids. Si une structure de Lewis, parmi toutes les formes mésomères, est à peu prés satisfaisante, elle sera la forme majoritaire. Les autres améliorent néanmoins la description de la molécule.

  29. Des atomes aux molécules (18) • Limites du modèle Lewis : • Pourquoi la molécule C2 n’a pas une quadruple liaison ? d(C–C) = 124 pm ( ) • Pourquoi la molécule d’O2 possède des électrons non appariés ? • Pourquoi la molécule O3 n’est pas triangulaire ? • Pourquoi les paires libres de H2O ne sont pas équivalentes ? Etc.

  30. Des atomes aux molécules (19) Le passage à la troisième dimension : l’arrangement spatial des atomes ! Modèle VSEPR (Gillespie 1992) « Autour de chaque atome, les paires d’électrons de valence (libres ou de liaison) s’éloignent le plus possible les unes des autres afin de minimiser leur répulsion électrostatique. »

  31. Des atomes aux molécules (20) • Nomenclature : molécule AXnEm • A : atome central ; X : atome lié à A ; • E : paire libre sur A • AXoYpEm AXnEm n = o + p • Les liaisons multiples ne forment qu’un seul domaine de répulsion.

  32. Des atomes aux molécules (21) AXnEm

  33. Des atomes aux molécules (22) n + m = 2 AX2: BeH2, MgCl2,CO2, … n + m = 3 AX3 : BH3, AlCl3, CO32, … AX2E: O3,SO2, … linéaire triangulaire coudée

  34. Des atomes aux molécules (23) n + m = 4 AX4 : CH4, SiF4, … AX3E:NH3, PCl3, ... AX2E2 : H2O, SCl2, ... tétraédrique pyramidale coudée

  35. Des atomes aux molécules (24) Bipyramide à base triangulaire n + m = 5 AX5:PCl5, … AX4E : SF4, … AX3E2 : ClF3, … AX2E3 : IF2, I3, XeF2... « papillon » En « T » linéaire

  36. C’est tout ce que l’on a fait en deux heures !!

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