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Liaison chimique

Liaison chimique. Xavier Assfeld Laboratoire de Chimie théorique Entrée 2A, 7 ème niveau. Ouvrages de références - 1. Les incontournables: « Les orbitales moléculaires en chimie » , Y. Jean et F. Volatron. McGRAW-HILL

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Presentation Transcript

  1. Liaison chimique Xavier Assfeld Laboratoire de Chimie théorique Entrée 2A, 7ème niveau

  2. Ouvrages de références - 1 • Les incontournables: • « Les orbitales moléculaires en chimie », Y. Jean et F. Volatron. McGRAW-HILL • « Structure électronique des molécules », Y. Jean et F. Volatron. EDISCIENCE • « Atomistique et liaison chimique », Y. Jean et F. Volatron. EDISCIENCE • « Chimie 1. BIO-VETO », P. Grécias et J.-P. Migeon. LAVOISIER

  3. Des atomes aux molécules (2) • Séparation cœur/valence • nombre d’électrons de valence = numéro de la colonne • nom de famille : alcalins, alcalino-terreux, .. pnictogènes, chalcogènes, halogènes, gaz rares. • Les gaz rares sont chimiquement inertes : saturation de la couche de valence (Cl + e  Cl) • Notion d’électronégativité (c)

  4. Des atomes aux molécules (3) • « plus un atome a tendance à attirer les électrons, plus il est électronégatif. »(il cherche à posséder la structure électronique du gaz rare le plus proche) G. R. c

  5. • • • • Des atomes aux molécules (4) • Modèle de Lewis (1915) :« La liaison entre deux atomes provient de la mise en commun de deux électrons de valence. » • paire de liaison : H• + •H  H—H H H H• •C••H H—C—H H H

  6. • • • • • • Des atomes aux molécules (5) • paire libre : H H H• •N H—N| H H La structure de Lewis d’une molécule ne donne aucune indication sur sa géométrie spatiale.

  7. Des atomes aux molécules (6) • Liaison multiple : H H H H C C  C=C éthène H H H H H—CN| acide cyanhydrique La liaison est d’autant plus forte que la multiplicité est grande. • • • • • • • • • • • •

  8. Des atomes aux molécules (7)

  9. — — — — — — — — Des atomes aux molécules (8) — |N—N| ou |N N| ou N N ? — • Règle de l’octet :« la stabilité maximale d’une molécule est obtenue lorsque chaque atome (sauf H ou He) est entouré de quatre paires d’électrons. »

  10. Des atomes aux molécules (9) • Exceptions à la règle de l’octet. • Molécules hypovalentes : BH3, BeH2, ... • Molécules hypervalentes : BrF5, PCl5, CLi6, ... • Règle de l’octet étendu pour les métaux de transition (18 électrons) : ZnCl42, ...

  11. Des atomes aux molécules (10) • Charges formelles : • liaisons datives : H3N + BH3 ? • Compter les électrons « entourant » un atome et comparer avec le nombre d’électrons de valence. NNe pas confondre avec le décompte pour l’octet

  12. Des atomes aux molécules (11) • Radicaux, Acides et Bases de Lewis • radicaux : électron non apparié (NH2, OH, …) • acides : défaut d’au moins une paire libre par rapport à l ’octet • bases : possède au moins une paire libre

  13. Des atomes aux molécules (12) • Limites des diagrammes de Lewis • liaisons délocalisées, résonance, mésomèrie Exercice : Donner un diagramme de Lewis de l’acide nitreux (HNO2) en accord avec la réalité expérimentale (2 liaisons N—O équivalentes)

  14. Deux formes mésomères limites qui résonnent Liaisons délocalisées Des atomes aux molécules (13)

  15. Des atomes aux molécules (14) Le benzène C6H6. Formes de Kékulé

  16. Trois doubles liaisons délocalisées. Des atomes aux molécules (14) Le benzène C6H6. Formes de Kékulé • d(C–C) = 140 pm • d(C2H6) = 154 pm • d(C2H4) = 134 pm • d(C2H2) = 120 pm

  17. Des atomes aux molécules (15) • Règles de sélection des formes mésomères. • Essayer de respecter la règle de l’octet • Faire apparaître un maximum de liaisons • Eviter les charges formelles trop nombreuses

  18. Des atomes aux molécules (19) Le passage à la troisième dimension : l’arrangement spatial des atomes ! Modèle VSEPR (Gillespie 1992) « Autour de chaque atome, les paires d’électrons de valence (libres ou de liaison) s’éloignent le plus possible les unes des autres afin de minimiser leur répulsion électrostatique. »

  19. Des atomes aux molécules (20) • Nomenclature : molécule AXnEm • A : atome central ; X : atome lié à A ; • E : paire libre sur A • AXoYpEm AXnEm n = o + p • Les liaisons multiples ne forment qu’un seul domaine de répulsion.

  20. Des atomes aux molécules (21) AXnEm

  21. Des atomes aux molécules (22) n + m = 2 AX2: BeH2, MgCl2,CO2, … n + m = 3 AX3 : BH3, AlCl3, CO32, … AX2E: O3,SO2, … linéaire triangulaire coudée

  22. Des atomes aux molécules (23) n + m = 4 AX4 : CH4, SiF4, … AX3E:NH3, PCl3, ... AX2E2 : H2O, SCl2, ... tétraédrique pyramidale coudée

  23. Des atomes aux molécules (24) Bipyramide à base triangulaire n + m = 5 AX5:PCl5, … AX4E : SF4, … AX3E2 : ClF3, … AX2E3 : IF2, I3, XeF2... « papillon » En « T » linéaire

  24. Des atomes aux molécules (25) n + m = 6 AX6 : SF6, … AX5E : BrF5, ... AX4E2 : XeF4, ... Octaédrique Pyramide à base carrée carrée

  25. Des atomes aux molécules (26) n + m = 7 AX7 : IF7, … Bipyramide à base pentagonale

  26. Des atomes aux molécules (27) • Subtilités : • répulsionn-n > n-l > l-l(n : paire libre ; l : paire liée)

  27. Des atomes aux molécules (28) Influence de la mésomérie. Exercice : à l’aide des modèles de Lewis et VSEPR, expliquer pourquoi l’angle H-N-H vaut 113,2° dans l’aniline, alors qu ’il vaut 107,3° dans NH3 et 120° dans l’ion iminium (H2CNH2+). Aniline

  28. Des atomes aux molécules (29) • Limites du modèle VSEPR. • Pourquoi SiH3 est pyramidal et CH3 plan ? • Pourquoi CaF2 est coudé ? • Pourquoi C2H4 est plan ? • Pourquoi BH2 est linéaire ou coudé suivant qu’il est irradié par la lumière ? • ...

  29. Liens Web VSEPR: http://neon.chem.ox.ac.uk/vrchemistry/ vsepr/intro/vsepr_splash.html

  30. Des atomes aux molécules (30) • Moments dipolaires électriques. Grandeur vectorielle qui n’a de sens que pour les systèmes électriquement neutres. Si le barycentre des charges positives, chargé +q, ne correspond pas au barycentre des charges négatives, chargé q, la norme du moment dipolaire est égale au produit de la charge q par la distance d entre les barycentres.

  31. Des atomes aux molécules (31) q en coulomb (C) d en mètre (m) m en C.m ou en Debye (D) 1 D = 3,3.1030 C.m Les atomes isolés n’ont pas de moment dipolaire. Les molécules diatomiques homonucléaires non plus. Les molécules diatomiques hétéronucléaires ont un moment dipolaire non nul.

  32. Des atomes aux molécules (32) • L’atome le plus électronégatif a un excès d’électrons (charge électrique q) • q = 0  liaison purement covalente • q  0  liaison polaire • q = n.e  liaison purement ionique

  33. Des atomes aux molécules (33) Pourcentage d’ionicité :

  34. Des atomes aux molécules (34) Molécules polyatomiques : ou en simplifiant : « le moment dipolaire moléculaire est égal à la somme vectorielle des moments dipolaires de liaison. »  attention à la symétrie !

  35. Des atomes aux molécules (35) Influence de la mésomérie. mexp : très faible et orienté de C vers O Règle: en général mésomérie > induction

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