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Soluções. São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. . Definições. Soluto : substância a ser dissolvida; Solvente : substância que efetua a dissolução; Solução aquosa : solução que utiliza água como solvente; Solução diluída : solução que contém uma pequena quantidade de soluto;
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Soluções São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Definições Soluto: substância a ser dissolvida; Solvente: substância que efetua a dissolução; Solução aquosa: solução que utiliza água como solvente; Solução diluída: solução que contém uma pequena quantidade de soluto; Solução concentrada: solução que contém uma quantidade razoável de soluto. Prefixos mais comuns na literatura química
Concentração das Soluções Denomina-se concentração de uma solução toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou solução.
Adicionar água destilada NaCl 2,500 g Agitar Tampar 500 mL 500 mL 500 mL 500 mL Concentração (C) É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução Ex.: Preparar uma solução aquosa 5 g/L de cloreto de sódio (NaCl)
Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para preparar 150 mL de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/L.
Concentração Molar ou Molaridade (M) É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da solução em litros (M = mol/L ou mol L-1) como
M = 0,5 M PMsoluto = 40 g/mol Vsolução = 1 litro Na = 23; O = 16; H = 1 Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH
1000 mL 1000 mL 1000 mL 1000 mL Ex.: Preparar 1 litro de uma solução 0,5 M de NaOH msoluto = 20 g Vsolução = 1 litro Adicionar água destilada NaOH Agitar Tampar 20,000 g
M = ? M PMsoluto = 46 g/mol Vsolução = 3,5 L msoluto = 2,30 g C = 12; O = 16; H = 1 Ex.: Qual a molaridade de uma solução aquosa que contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,5 litros?
M = 2 M PMsoluto = 60 g/mol Vsolução = ? = 0,25 L msoluto = ? g C = 12; O = 16; H = 1 Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)? Como não foi fixado o volume de solução que deve ser preparado, fica a critério de cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos preparar 250 mL de solução. Assim um balão volumétrico de 250 mL deverá ser usado.
250 mL 250 mL 250 mL 250 mL Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)? Adicionar água destilada Ácido Acético Agitar Tampar 30,000 g
Relação entre C e M Igualando
Concentração Normal ou Normalidade (N) É o número de equivalentes de soluto contido em 1L de solução ou o número de miliequivalentesem 1mL de solução. litros (N = eq/L ou eq/L ou meq/mL)
Concentração Normal ou Normalidade (N) K = é o número de hidrogênios ionizáveis para os ácidos ou de hidroxilas para as bases, valência do cátion ou do ânion para os sais
Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N. N = 0,1N PMsoluto = 39,997g Vsolução = 1,0 L msoluto = ? g Na = 22,990; O = 15,999; H = 1,008; K= 1
Ex.: Preparar um litro de solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) com concentração de 0,1N.
Padronização de Soluções Solução Padrão: a concentração de soluto é conhecida com acuracidade. A confecção de uma Solução Padrão é feita com um Padrão Primário. Padrão Primário é a substância que possui alto grau de pureza, não degrada facilmente e que tenha sido submetida à secagem em estufa antes do preparo da solução. Padrão Secundário é a solução em que sua padronização foi realizada com um padrão primário. Na padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio(NaOH) utilizam-se como padrões primários: Ftalato Ácido(biftalato) de Potássio (C8H5O4) ou Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O).
Ex.: Preparar 100mL de solução de Ácido Oxálico (C2H2O4.2H2O) com concentração de 0,1N. N = 0,1N PMsoluto = 126,064g Vsolução = 0,1 L msoluto = ? g C = 12,011; O = 15,999; H = 1,008; K= 2
