1 / 15

Konverzija energije u elektrohemijskim sistemima

Konverzija energije u elektrohemijskim sistemima. Pripremio : Varga I štvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA v arga.i @ neobee.net. Teorija galvanskog elementa. Pojam elektrodnog potencijala

magee-gentry
Download Presentation

Konverzija energije u elektrohemijskim sistemima

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Konverzija energije u elektrohemijskim sistemima Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Teorija galvanskog elementa Pojam elektrodnog potencijala Kad se metal potopi u elektrolit koji sadrži njegove jone (korespondentni joni), može doći do:  rastvaranja metala ili  izdvajanja jona iz rastvora na njemu. Koji će se proces dešavati zavisi od energetskog sadržaja jona u metalu i jona u rastvoru.

  3. IZDVAJANJE Cu ploča Zn ploča Rastvor CuSO4 Rastvor ZnSO4 RASTVARANJE

  4. Cu ploča Električni dvojni sloj Cu2+ Cu2+ Rastvor CuSO4 Srednja potencijalna energija Cu2+ jonau rastvoru je većaod Cu2+ jona u metalu zato dolazi doizdvajanja na površini Cu.

  5. Zn ploča Električni dvojni sloj Zn2+ Zn2+ Rastvor ZnSO4 Srednja potencijalna energija Zn2+ jonau metaluje većaod Zn2+ jona u rastvoru zato dolazi dorastvaranja Zn ploče.

  6. Kada se srednje potencijalne energije katjona u metalu i rastvoru izjednače, nastupa dinamička ravnoteža, jer: Brzina kojom joni odlaze u rastvor (oksidacija) Brzini kojom se joni vraćaju na metal (redukcija) Tada može da se napiše: M Mz+ + ze-

  7. Karakteristika električnog dvojnog sloja je određena potencijalska razlika između elektrode i rastvora. • Ako je potencijalna razlika velika onda je velika i tendencija (težnja) jona da prelaze u drugu fazu. • Potencijalnu razliku između elektrode i rastvora u koji je uronjena, nazivamo elektrodnim potencijalom.

  8. a) b) • Vodonikova elektroda je negativan pol sprega; • Vodonikova elektroda je pozitivan pol sprega.

  9. Elektrodni potencijal Zn elektode je -0,763 V.

  10. Danijelovelement • Ako se dve elektrode na primer Zn i Cu, povežu (spregnu) na određeni način preko zajedničkog elektrolita ili elektrolitičkim mostom (cev pogodnog oblika ispunjena određenim elektrolitom) dobija se galvanski spreg.

  11. A- ampermetar, V-voltmetar, a- elektrolitički most (U-cev napunjena smešom agar-agar i zasićenim rastvorom KCl ili K2SO4).

  12. Danijelov element

  13. Kada se elektrode povežu žicom, elektroni odlaze sa Zn elektrode ka Cu elektrodi. Ovo dovodi do poremećaja ravnoteže i odigravanja sledećih reakcija: Pozitivan pol je elektroda čiji je standardni potencijal pozitivniji. Ovde na slici je Cu jer ima potencijal +0,337 V

  14. Elektrohemijska ćelija se simbolično predstavlja tako da se negativan pol uvek piše s leve a pozitivan s desne strane. Jednostruka vertikalna crta označava granicu faza elektroda-elektrolit, a dvostruka elektrolitički most između elektroda.

  15. Elektromotorna sila galvanskog sprega, , jejednaka razlici elektrodnih potencijala spregnutih elektroda (Ep pozitivne, En negativne elektrode):  = Ep – En = 0,337V – (–0,7628V) = 1,0998V Pri radu galvanskog elementa uvek se: - na negativnoj elektrodi vrši oksidacija, - a na pozitivnoj redukcija.

More Related