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El dicloro, el cloruro de hidrógeno, el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico.

El dicloro, el cloruro de hidrógeno, el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico. Estructura y propiedades. Dicloro, Cl 2. Clasificación:. - no metal. - molecular. Cl:(Ne)3s 2 3p 2 3p 2 3p 1. Cl:(Ne)3s 2 3p 2 3p 2 3p 1. enlace covalente apolar. molécula apolar.

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El dicloro, el cloruro de hidrógeno, el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico.

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Presentation Transcript

  1. El dicloro, el cloruro de hidrógeno, el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico. Estructura y propiedades

  2. Dicloro, Cl2 Clasificación: - no metal - molecular

  3. Cl:(Ne)3s23p23p23p1 Cl:(Ne)3s23p23p23p1 enlace covalente apolar molécula apolar

  4. Enlace covalente en la molécula de dicloro enlace sigma z z y y py py px x px pz pz

  5. Cloruro de hidrógeno, HCl (g) Clasificación: - compuesto binario hidrogenado de elemento no metálico - molecular

  6. HCl (g) Cl:(Ne)3s23p23p23p1 H:1s1 enlace covalente polar moléculas polares

  7. Enlace covalente en el cloruro de hidrógeno z enlace sigma pz py px x δ+ δ- H-Cl y

  8. H+ HCl(g) + H2O H3O+(ac) + Cl-(ac) ácido clorhídrico cede H+ ácido gana H+ base (teoría ácido-base de Brönsted-Lowry).

  9. Cloruro de sodio, NaCl

  10. NaCl Clasificación: - sal binaria - iónica

  11. agua δ- δ+ δ+ δ+ δ- δ- δ- δ+ δ+ δ+ + δ- δ- δ+ δ+ δ- - + δ- + - δ- δ+ + δ- δ+ - + - + + - - + + - δ+ δ- δ- + δ- - sólido iónico + - δ+ δ+ + - + - δ+ δ- δ- δ+ δ- δ+ δ+ δ+ δ- δ- interacción ion-dipolo δ+ δ-

  12. De acuerdo con el tipo de enlace, ¿serán altas o bajas las temperaturas de fusión y de ebullición del cloruro de sodio?

  13. Algunas propiedades químicas del ácido clorhídrico

  14. Reacción con metales activos Zn(s)+2HCl(ac)=ZnCl2(ac)+H2(g) -Determina el agente oxidante y el agente reductor.

  15. -¿Por qué el HCl (ac) reacciona con Zn y no con Cu? (Observa el apéndice 2 “Serie de actividad de los metales” del libro Química 10º grado)

  16. Reacción con carbonatos de calcio y magnesio CaCO3(s)+2HCl(ac)= CaCl2(ac)+CO2(g)+H2O Clasifica la reacción química en redox o no redox.

  17. Ácido nítrico O = N O − H O

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