Dopočítávání rovnic II.

2. Dopočítávání rovnic II. Mgr. Radovan Sloup CH- 4 Chemické reakce a děje DUM č. 2 první ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

3. m2 = m m1 = součet hmotnosti reaktantů součet hmotnosti produktů zákon zachování hmotnosti: hmotnost reaktantů je rovna hmotnosti produktů

4. dopočítávání rovnic má několik možností: 1. pomocí matematické rovnice: dopočtení rovnice pomocí proměnných: aCu + bHNO3→cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O použitelné u všech rovnic 2. pomocí křížového pravidla: dopočtení rovnice pomocí křížového pravidla: 0 + +V -II +II +V -II +IV -II + -II Cu + H N O3→ Cu (N O3)2 + N O2 + H2 O použitelné u redoxních rovnic

5. dopočítávání rovnic 1. pomocí matematické rovnice: aCaSO4 + bC →cCaO + dSO2 + eCO2 z ekvivalentů prvků můžeme odvodit: pro Ca: a = c pro S: a = d dáme např.: a = 1 pro O: 4a = c + 2d + 2e pro C: b = e a = 1 b = 0,5 c = 1 d = 1 e = 0,5 stechiometrický koeficient je obvykle celé číslo! a = 2 b = 1 c = 2 d = 2 e = 1 2CaSO4 + C → 2CaO + 2SO2 + CO2

6. dopočítávání rovnic 0 + +VI -II +IV -II +IV -II + -II 2 1 2 4 2. pomocí křížového pravidla: C + H2S O4→ C O2 + S O2 + H2 O vyjádříme změnu: C: o 4 S: o 2 z křížového pravidla vyplývá: před C píšeme 1 před S píšeme 2 C + H2SO4→ CO2 + SO2 + H2O 2 2 2 v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků… v tuto chvíli je dopočítán uhlík a síra, dopočítávání dokončíme dopočtením vodíků…a sečteme kyslíky na levé a pravé straně! Pokud je počet kyslíků na levé a pravé straně stejný, máme dopočítáno! C + 2H2SO4→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

7. dopočítej rovnice: . Al + PbO2 → Pb + Al2O3 Pb(NO3)2 → NO2 + PbO + O2 B2O3 + C + Cl2 → CO + BCl3 KMnO4+ HCl → Cl2+MnCl2+KCl +H2O MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O . Bi + H2SO4 → Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O Cr2O3+KNO3+K2CO3 → K2CrO4+KNO3+CO2

8. řešení dopočítávání rovnic: . 4 Al + 3 PbO2 → 3 Pb + 2 Al2O3 2 Pb(NO3)2 → 4 NO2 + 2 PbO + O2 B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 3 CO + 2 BCl3 2KMnO4+ 16HCl → 5Cl2+2MnCl2+2KCl +8H2O MnO2 + 4 HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O . 2 Bi + 6 H2SO4 → Bi2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O 2Cr2O3+6KNO3+4K2CO3 → 4K2CrO4+6KNO3+4CO2

9. Dopočítávání rovnic II. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: kvinta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_02 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Druhá prezentace k tématu dopočítávání rovnic je věnována složitějším postupům. Zmíněny jsou dvě základní metody, matematická rovnice a křížové pravidlo. Zatímco matematickou rovnici lze využít k dopočítávání všech rovnic, křížové pravidlo se používá především u rovnic reakcí redoxních. Při dopočítávání redoxních reakcí je nezbytné použití oxidačních čísel. V závěru prezentace je k dispozici několik rovnic k dopočítání. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.