Enlace Químico

1. Enlace Químico

2. Habilidades Conocimiento. Comprensión. Aplicación.

3. Contenidos • Enlace químico (iónico, covalente polar, apolar y dativo). • Estructura de Lewis, regla del dueto y del octeto.

4. ENLACE QUÍMICO • Es la forma de unión entre dos o más átomos. • Un átomo adquiere estabilidad cuando posee 8 electrones en la capa electrónica más externa (o 2 electrones cuando sólo tienen 1 nivel de energía). • Capa de valencia es la última capa electrónica de un átomo y la denominación electrón de valencia designa los electrones existentes en esa capa. 5 electrones de valencia 7N: 1s2 2s2 2p3 Grupo VA capa de valencia

5. ENLACE QUÍMICO Dos reglas que se deben cumplir son: • Regla del Dueto: Un átomo debe tener dos electrones en su entorno. • Regla del Octeto: Un átomo debe tener ocho electrones alrededor.

6. Estructura de Lewis • Es la representación de la distribución de los electrones del último nivel o capa más externa (grupo del elemento), que participan en el átomo.

7. Dueto Octeto

8. Pregunta P.S.U. 14. ¿Cuántos pares no enlazantes presenta la molécula de amoniaco (NH3)? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 A Aplicación

9. ENLACE IÓNICO • Entre dos átomos de electronegatividades muy distintas (diferencia de E.N. igual o superior a 1,7) • Transferencia de uno o más electrones, generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico. • Un átomo cede electrones, quedando con carga positiva y el otro átomo capta electrones, quedando con carga negativa.

10. ENLACE IÓNICO • Las sustancias iónicas conducen la corriente eléctrica (electrolitos) cuando están fundidos o en solución acuosa. • El enlace iónico se establece principalmente entre átomos de los grupos: I A - VI A II A - VI A I A - VII A II A - VII A • Ejemplo: la sal de mesa (NaCl), el salitre (KNO3), el sulfato de cobre (CuSO4).

11. ENLACE COVALENTE • Átomos enlazantes comparten electrones, formando ambos un octeto y/o dueto. • Las sustancias con enlaces covalentes son, generalmente, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica. Dentro de este enlace, se distinguen dos tipos: • Enlace covalente apolar. • Enlace covalente polar.

12. Enlace covalente apolar • Se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de EN = 0). • Este enlace lo presentan, principalmente, los gases diatómicos, tales como el H2, O2, N2, etc.

13. Enlace covalente polar • Se presenta entre átomos que tienen electronegatividades muy similares (diferencia de E.N. mayor a 0 y menor a 1,7). • Al producirse la unión entre átomos con electronegatividades similares, se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, generándose un polo positivo y otro negativo o dipolo. • Ejemplo: H2O y NH3

14. Enlace covalente dativo • Este enlace tiene lugar entre átomos distintos. Enlace covalente coordinado o dativo entre dos átomos es el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. • Ejemplo NH4+

15. Pregunta P.S.U. 9. Respecto de los enlaces. I. En el enlace iónico se comparten electrones. II. En el compuesto Cl2 existen 6 pares de electrones no enlazantes. III. Si el enlace es covalente polar , se comparten igualmente los electrones. Es (son) correcta (s) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo I y III B Comprensión

16. Pregunta P.S.U. 10. La electronegatividades del hidrógeno y el flúor son, respectivamente, 2,1 y 4. De acuerdo con la información, es posible deducir que la molécula de ácido fluorhídrico (HF) A) es iónica. B) es covalente polar. C) es covalente dativa. D) presenta geometría molecular lineal. E) forma redes cristalinas. B Aplicación