11 класс тема урока «Гидролиз солей».

1. 11 класс тема урока «Гидролиз солей». Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1»

2. «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей. Громова О.И

3. Цели урока: Образовательная • Cформировать представление о гидролизе неорганических веществ; • Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов • Научить составлять уравнения гидролиза солей образованных сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой и слабым основанием • Показать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов Воспитательная • Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью Громова О.И

4. Задачи урока: 1.учебные: • слабой Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами. • Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии • Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека • Научить экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и кислоты. 2.развивающие: • развивать способность к догадке, творческие способности; • развивать у школьников умения ставить цель и планировать свою деятельность, 3.воспитательные • содействовать развитию у детей умений осуществлять самоконтроль и самооценку учебной деятельности • Развивать интерес к предмету и процессу познания. Громова О.И

5. Подготовка учащихся к восприятию лекции. Прежде чем мы с вами начнём такую серьёзную тему как гидролиз, давайте совершим экскурс в пройденный материал. И так поговорим о классах веществ. 1.Какие классы веществ вы изучили? (кислоты, основания и соли). 2.Приведите примеры кислот и оснований Гидроксиды

6. 3. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?4. Исходя из приведённых выше формул выпишите отдельно сильные и слабые электролиты5.Что показывает степень электролитической диссоциации? Электролиты Громова О.И

7. 6.Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?Какие вы знаете индикаторы? Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Громова О.И

8. Изучение нового материалаЧто представляют собой соли?Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. • В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить4 типа солей: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O 2NaOH +H2SiO3= Na2SiO3+2H2O Громова О.И

9. 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, Na2SiO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием(NH4CN,Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, Na2SO4, BaI2). Громова О.И

10. Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет. А что будет, если проверим растворы солей на индикатор? Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет? Давайте попробуем разобраться с этим в месте. Громова О.И

11. Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет. А что будет, если проверим растворы солей на индикатор? Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет? Давайте попробуем разобраться с этим в месте. Громова О.И

12. Мы наблюдали за растворами солей, где кроме соли ещё присутствует вода. Вода вступает в реакцию с солями, она их разлагает.Разложение-лиз, вода–гидро.Вот и пришли мы с вами к теме урока - ГидролизГидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. • Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотримодин случай – гидролиз солей. Громова О.И

13. Рассмотрим примеры, когда соль образованна слабой кислотой и сильным основанием Схема гидролизаNaCN Громова О.И

14. Уравнения гидролиза NaCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О↔ OH ‾ + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯+Н2О↔Na+ + OH¯+ HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯+Н2О↔OH¯+ HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN +Н2О↔NaOH + HCN • Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону. Громова О.И

15. Схема гидролиза Na2CO3 Громова О.И

16. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ↔НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3+ NaОН • Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. • рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону. Громова О.И

17. Вывод: • Соль слабой кислоты и сильного основания при гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы ( ОН-). Реакция идёт по аниону, среда щелочная Громова О.И

18. Рассмотрим примеры, когда соль образованна сильной кислотой и слабым основаниемСхема гидролизаNH4Cl Громова О.И

19. Уравнения гидролиза NH4Cl NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl–+ Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl+ Н2O ↔ NH3·H2О + НСl • Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. • рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону. Громова О.И

20. Схема гидролизаAlCl3 Громова О.И

21. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl • Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. • рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону. Громова О.И

22. Вывод: • Соль сильной кислоты и слабого основания и при гидролизе даёт в растворе ионы водорода ( Н+). Реакция идёт по катиону, среда кислая Громова О.И

23. Схема гидролиза Al2S3 Рассмотрим пример, когда соль образованна слабой кислотой и слабым основанием Громова О.И

24. Уравнения гидролиза Al2S3 • Al2S3+6H2O-->2Al(OH)3+ 3H2S • Гидролиз по катиону и аниону. Громова О.И

25. Вывод: • Соль слабой кислоты и слабого основания подвергается гидролизу необратимо. Реакция гидролиза идёт по катиону и аниону, среда определяется по константе дисоциации веществ. Громова О.И

26. Рассмотрим пример, когда соль образованна сильной кислотой и сильным основанием основаниемСхема гидролиза NaCl Громова О.И

27. Уравнения гидролиза NaCl NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O • Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит. Громова О.И

28. Вывод: • Соль сильной кислоты и сильного основания и при гидролизе дают в растворе равное количество ионов водорода ( Н+) и гидроксид ионов ( ОН-). Реакция гидролиза не идёт, среда нейтральная Громова О.И

29. Закрепление знаний Выполните следующие заданияКакую среду будут иметь водные растворы следующих солей: • Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей. Громова О.И

30. Ответы Громова О.И

31. а) 1 вариант Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+(среда кислая) Zn(NO3)2+Н2O ↔ ZnOНNO3+ НNO3 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔СuOH+ + Н+(среда кислая) CuCl2+ Н2O ↔ CuOHCl + НCl Громова О.И

32. б)1 вариант K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН- SO32– + Н2O ↔НSO3– + ОН– (среда щелочная) Na2SO3 + Н2O= NaHSO3+ NaОН

33. в) 1 вариант Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН– S2– + Н2O ↔НS– + ОН–(среда щелочная) Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН– ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная) Громова О.И

34. Закрепление знаний: Выполните тестовое задания ЕГЭ части А Громова О.И

35. Задания В-4 (ЕГЭ)1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. Громова О.И

36. 2. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора. Громова О.И

37. 3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Громова О.И

38. Рефлексия • Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента? • Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы? • Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций? • Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни? • Понравился ли Вам урок? • Было ли Вам трудно ответить на вопросы тестов? При положительном ответе на вопрос поднимите желтую карточку, при отрицательном – зеленую. Громова О.И

39. Задние на дом: Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить. Громова О.И

40. Источники материалов • Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. • Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . • http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm • http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html Громова О.И

41. Спасибо за урок! Громова О.И