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Quinta sesión

Propiedades periódicas. Quinta sesión. Radio Atómico. No se pueden obtener radios de átomos aislados. Solo en agregados atómicos. No le puede asignar a un átomo un radio que le sea característico en todos los compuestos. Radio Atómico (2).

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Presentation Transcript

  1. Propiedades periódicas Quinta sesión

  2. Radio Atómico No se pueden obtener radios de átomos aislados. Solo en agregados atómicos. No le puede asignar a un átomo un radio que le sea característico en todos los compuestos.

  3. Radio Atómico (2) El procedimiento que se sigue consiste en medir el radio de un átomo en un gran número de compuestos (por medio de difracción de rayos X) y sacar un valor promedio cuando el átomo interviene en la formación de un cierto número y “tipo de enlace”.

  4. Radio Atómico (3) Se considera que el radio del átomo es la mitad de la distancia internuclear, cuando ambos átomos enlazados son idénticos.

  5. Radio Atómico (4) sencillos dobles triples covalentes van der Waals Radios metálicos iónicos

  6. Radio Atómico Efectivo O simplemente Radio Atómico. Covalente de ligadura sencilla para la mayoría de los elementos. Radio de Van der Waals para los gases nobles.

  7. Radios de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals (1837-1923)

  8. Radios de Van der Waals Cuando las distancias internucleares, entre átomos de elementos no metálicos, se miden por técnicas de difracción de rayos X, en sólidos se observan dos tipos de distancias. La más corta se relaciona con el enlace covalente y la más larga se conoce como la distancia de Van der Waals.

  9. Radios de Van der Waals 2rcovalente 2rvdW  rvdW > rcov

  10. Radio Atómico Efectivo

  11. Radio Atómico Efectivo Teórico (debido a Z*)

  12. Radio Atómico Efectivo

  13. Radio Atómico Efectivo

  14. Tendencia Radio Atómico Disminuye en período. Aumenta en grupo (o familia).

  15. Radio Covalente La mitad de la distancia internuclear en la molécula diatómica homonuclear. El enlace puede ser sencillo, doble o triple. renlace sencillo renlace doble renlace triple

  16. Radio Covalente

  17. Radio Covalente A U M E N T A Disminuye

  18. Radio Metálico Se pueden definir como la mitad de la distancia internuclear entre los átomos metálicos en una malla cristalina estrechamente empaquetada.

  19. Radio Metálico (2) Covalente Metálico

  20. Radio Metálico (3) Por lo tanto, los radios metálicos generalmente son mayores que los radios covalentes sencillos; aproximadamente, entre un 10% y un 15%, y son menores que los radios de van der Waals.

  21. Radio Metálico (4)

  22. Radio Metálico (4) A U M E N T A Disminuye

  23. Radio Iónico Los cationes son considerablemente más pequeños que los átomos neutros, en tanto que los aniones son más grandes.

  24. Radio Iónico (2) - Cationes

  25. Radio Iónico (3) - Aniones

  26. Radio Iónico (4)

  27. Radio Iónico (5)

  28. Radio Iónico (6)

  29. Radio Iónico (7)

  30. Series Isoelectrónicas Se puede notar el efecto del incremento de la carga nuclear efectiva.

  31. El Volumen Atómico es una propiedad periódica

  32. Energía de Ionización (Potenciales de ionización)

  33. Primera Energía de Ionización La primera energía de ionización de un elemento es el cambio de energía para la formación de iones +1 a partir de un gas formado por átomos neutros X(g) X+(g) + e-(g) H = energía de ionización = EI

  34. Energía de Ionización El potencial de ionización siempre es una magnitud positiva y refleja la facilidad con la que un electrón se puede remover. Un potencial de ionización pequeño implica que es más fácil extraer un electrón de un átomo.

  35. Energía de Ionización (2) • Para un elemento determinado se definen varias energías de ionización: • X(g)X+(g) + e-(g) primera EI • X+(g)  X2+(g) + e-(g) segunda EI • X2+(g)  X3+(g) + e-(g) tercera EI • EI1 EI2 EI3… EIn • Debido a que la carga eléctrica sobre la especie se torna más positiva y a que los electrones cada vez están más cercanos al núcleo.

  36. Energía de Ionización (3) La primera energía de ionización y las subsecuentes n energías de ionización son propiedades periódicas .

  37. Primera Energía de Ionización 1a energía de ionización

  38. Segunda Energía de Ionización 2ª energía de ionización

  39. Tercera Energía de Ionización

  40. Energía de Ionización (4) Primera EI versus carga nuclear de los primeros doce elementos.

  41. Primera energía de ionización de los elementos representativos (KJ/mol)

  42. D I S M I N U Y E Aumenta

  43. D I S M I N U Y E Al revés que el radio Aumenta

  44. Afinidad Electrónica Potencial de ionización del ión negativo H = A.E. X-1(g) ----------> X(g) + e-

  45. Afinidad Electrónica (2) A diferencia de la energía de ionización, el signo de la AE puede ser positivo o negativo.

  46. Afinidad Electrónica (3) Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. H = -A.E. (ojo) X(g) + e- ----------> X-1(g)

  47. Ciclo de Born y Haber Max Born (1882-1970) y Fritz Haber (1868-1934). Cálculo de entalpías de formación.

  48. Hf0 = ?

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