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ESERCIZI. x 10. x 10. x 10. x 1000. : 10. : 10. : 10. : 1000. Unità di misura di massa. 1 g = 1000 mg 1 m g = 0.001 mg 1 m g = 0.000001 g A quanti g corrispondono 21 mg? 1 mg : 1000 = 0.001 g 21 mg : 1000 = 0.021 g A quanti m g corrispondono 4.3 mg? 1 mg x 1000 = 1 m g

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Presentation Transcript

  1. ESERCIZI

  2. x 10 x 10 x 10 x 1000 : 10 : 10 : 10 : 1000 Unità di misura di massa • 1 g = 1000 mg • 1 mg = 0.001 mg • 1 mg = 0.000001 g • A quanti g corrispondono 21 mg? 1 mg : 1000 = 0.001 g 21 mg : 1000 = 0.021 g • A quanti mg corrispondono 4.3 mg? 1 mg x 1000 = 1 mg 4.3 mg x 1000 = 4300 mg

  3. x 10 x 10 x 10 x 1000 : 10 : 10 : 10 : 1000 Unità di misura di capacità • 1 l = 1000 ml • 1 ml = 0.001 ml • 1 ml = 0.000001 l • A quanti l corrispondono 13 ml? • 1 ml : 1000 = 0.001 l • 13 ml : 1000 = 0.013 l • A quanti ml corrispondono 2.4 ml? • 1 ml x 1000 = 1 ml • 2.4 ml x 1000 = 2400 ml

  4. X P d Ma se d = 1 P = V d = V = P = dV P V

  5. Misura della concentrazione del soluto in una soluzione Soluzione: quando un composto (soluto) si scioglie in un solvente; quindi miscela omogenea di due o più componenti Sospensione: è una miscela in cui un materiale finemente suddiviso è disperso in un altro materiale in modo tale da non sedimentare in tempo breve Concentrazione: quantità di soluto in una quantità di solvente. La concentrazione (p/v) di una soluzione può essere espressa: • in termini percentuali (%) • come ppm: 1 ppm = 1 g in 1.000.000 ml → mg/L • Molarità, Molalità, Normalità, Osmolarità, Osmolalità

  6. Molarità: moli di soluto per litro di soluzione • Molalità: moli di soluto per 1000 g di solvente • Mole: quantità di sostanza avente massa (ad esempio espressa in grammi) numericamente uguale al peso molecolare di ogni singola molecola • Osmolarità: n° di osmoli di soluto per litro di solvente; • Osmolalità: n° di osmoli di soluto per Kg di solvente; Osmole: è il numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione per i non elettroliti (es. glucosio) l’osmolarità è uguale alla molarità. Per un elettrolita forte (NaCl) osmolarità è il doppio della molarità : ogni mole di sale libera due moli di ioni in soluzione (Na+ + Cl-) Soluzione 1 M = pm (g) / 1 l es. Sol 1M NaCl = pm Na 23; pm Cl 35 NaCl pm 58 ; sol 1M = 58 g/1 l

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