1 / 18

KIMIA UNSUR

KIMIA UNSUR. Kelas Pendidikan IPA. Perkembangan Tabel Periodik Unsur. A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam. J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda. J. W. Dobereiner : Triade Dobereiner . J. A. K. Newlands : Hk. Oktaf Newlands .

nhu
Download Presentation

KIMIA UNSUR

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KIMIA UNSUR KelasPendidikan IPA

  2. Perkembangan Tabel Periodik Unsur • A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam. • J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda. • J. W. Dobereiner : Triade Dobereiner. • J. A. K. Newlands : Hk. Oktaf Newlands. • Begeyer de Chancourtois : telluric screw. • Lothar Meyer : Grafik volume molar atom Vs. massa atom bersifat periodik.

  3. Perkembangan Tabel Periodik Unsur • Dimitri Mendeleev : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan massa atomnya. Unsur-unsur yang sifatnya mirip diletakkan segolongan. • Moseley : (menyempurnakan tabel Mendeleev) : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan nomor atomnya (=jumlah protonnya). • Tabel Periodik bentuk Panjang sekarang = perkembangan tabel periodik Mendeleev yang disempurnakan Moseley.

  4. Tabel Periodik bentuk Panjang • Baris = periode (= kulit) : 1 sd 7 • Periode pendek : 1, 2, 3 • Periode panjang : 4, 5, 6, 7 • Kolom = golongan. • Utama (A) : IA sd VIIIA • Transisi (B) : IB sd VIIIB • Luar • Dalam • Unsur blok s → berakhir orbital s. • Unsur blok p → berakhir orbital p. • Unsur blok d → berakhir orbital d. • Unsur blok f → berakhir orbital f.

  5. Sifat Periodik Unsur • Sifat logam : cenderung semakin lemah cenderung semakin kuat • Jari-jari atom: cenderung semakin kecil cenderung semakin besar • Jari-jari ion positip < jari-jari atomnya. • Jari-jari ion negatip > jari-jari atomnya.

  6. Sifat Periodik Unsur • Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi). Jari-jari atom besar → EI_nya kecil. • Afinitas Elektron. Jari-jari atom besar → AE_nya kecil. • Keelektronegatifan. cenderung semakin besar cenderung semakin kecil

  7. Sifat Periodik Unsur • Sifat Magnetik (Percobaan Stern-Gerlach): e berpasangan → diamagnetik. e tak berpasangan → paramagnetik. ↑↓ ↑

  8. Soal • Tuliskan konfigurasi elektronnya, tentukan juga periode dan golongannya dalam tabel periodik unsur, untuk : 17Cl, 19K, 25Mn, 29Cu, 35Br • Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, Cl atau Br ? Jelaskan ! • Mana yang lebih kecil jari-jari atomnya, K atau Br ? Jelaskan ! • Urutkan dari yang paling kecil jari-jari atomnya : Cl, K, Br. Jelaskan !

  9. Soal • Mana yang lebihkecil, jari-jari atom Clataujari-jari ion Cl‾ ? Jelaskan ! • Mana yang lebihkecil, jari-jari atom K ataujari-jari ion K+ ? Jelaskan ! • Mana yang lebihkecilenergiionisasinya, Clatau Br ? Jelaskan ! • Mana yang lebihkecilafinitaselektronnya, Clatau Br ? Jelaskan ! • Mana yang lebihkecilkeelektronegatifan- nya, Clatau Br ? Jelaskan ! • Mana yang lebihkecilsifatparamagnetik-nya, Mnatau Cu ? Jelaskan !

  10. Kimia Unsurvs SPU Sifatunsurmerupakanfungsiberkaladarinomor atom Sifatunsur-unsurbergantungpadakonfigurasielektron

  11. GolonganUnsur Alkali Alkali tanah Boron, alumunium Karbon Nitrogen, Fosfor Oksigen, Belerang Halogen Gas mulia Transisi

  12. Logam – Non Logam Unsurdapatdibagimenjadi 3 kelompok: Logam Metaloida (semi logam) Non logam

  13. KemiripansifatUnsur Kemiripanvertikal elektronvalensisama Kemiripanhodrizontal  contohunsurtransisi (triadebesi: Fe Co Ni; triadeplatinaringan: RuRh Pd; triadeplatinaberat: Os Ir, Pt). Kemiripan diagonal  terbataspadabagianatassebelahkiri SPU, contoh Li dan Mg.

  14. Kemiripan, bagaimanaterjadi? Kemiripansifatdisebabkankonfigurasielektronterluarsama Adanyagradasisifatdariataskebawahdalamsatugolongan, karenaperubahandalamhargakeelektronegatifan. Anggotapertamadarisetiapgolonganbiasanyamenunjukkansifatanomali, karenamempunyaikeelektronegatifanbesardan jari-2 kecil.

  15. SIFAT UNSUR: Volume atom Volume atom bergantungpada 3 faktor: Macamkulitterluar; makinjauhkulitterluardariintimakinbesar volume atomnya Tarikankulitolehinti; makinbesarmuatanintimakinkuattarikan Tolakanantara elektron2 dalam atom; makinbanyakelektrondikulitterluar, makinbesargayatolakandarielektron.

  16. SIFAT UNSUR: titiklelehdantitikdidih Titiklelehunsur alkali berkurangdariataskebawahdalam SPU. Unsur halogen dariataskebawahbentuknyasemakinpadatberupakristal yang molekulnyaterikatdengangaya van der Waals yang lemah, olehsebabitutitiklelehbertambahbesarjika jari2 bertambahbesar. Unsurtransisidariataskebawahkekuatanikatanbertambah, jadititiklelehbertambah.

  17. SIFAT UNSUR: EnergiIonisasi Faktorpenentubesarnyaenergiionisasi Muataninti yang efektif Jarakantaraelektrondaninti Sekatan yang diberikan orbital berenergirendah

  18. SIFAT UNSUR: Lainnya Keelektronegatifan Sifatmagnetik: diamagnetikdanparamagnetik Bilanganoksidasi Keperiodikansifatasambasa, oksidadanhidrida Kelarutan, pembentukankompleks, strukturdanikatan

More Related