LÍQUIDOS Y SÓLIDOS «ESTADOS IMPORTANTES DE LA MATERIA»

1. LÍQUIDOS Y SÓLIDOS«ESTADOS IMPORTANTES DE LA MATERIA»

2. LOS LÍQUIDOS • Es uno de los estados de la materia y se caracteriza porque tiene: • Expansión limitada. Los líquidos no se expanden indefinidamente como los gases. • Forma. No tienen forma característica y toman la forma del recipiente que los contiene. • Volumen. Conservan su volumen sin importar el recipiente que los contenga. • Compresibilidad. Son ligeramente compresibles si se altera algunas condiciones de presión y temperatura.

3. Alta densidad. Tienen densidades muchos más altas que los gases. • Miscibilidad. Se mezclan fácilmente con otros líquidos al igual de los gases. Algunas propiedades de los líquidos son: • Presión de vapor: En un recipiente cerrado, es la presión ejercida por el vapor en equilibrio dinámico con su estado líquido. • Punto de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa que actúa sobre la superficie del líquido.

4. c. Tensión superficial: es cuando en un líquido las moléculas son atraídas hacia el centro y, por lo tanto, la superficie se reduce al mínimo. Esto ejerce una fuerza con respecto al exterior. d. Viscosidad: es la resistencia que presenta un líquido a fluir.

6. LOSSÓLIDOS • Al igual que los líquidos presenta sus características propias como: • No son expansibles. Al igual que los líquidos, los solidos no presentan una expansión infinita • Forma. Tienen por lo regular una forma definida. Son relativamente rígidos y no fluyen como los gases y líquidos. • Volumen. Los sólidos conservan su volumen al igual que los líquidos. • Compresibilidad. Son prácticamente incompresibles, ya que sus partículas están muy cercanas entre si.

7. Alta densidad. Al igual que los líquidos, tienen densidades relativamente altas. • Miscibilidad. Los sólidos se mezclan o se difunden con mucha lentitud, excepto a presiones extremas. Algunas propiedades de los solidos son: a. Forma: Pueden ser sólidos cristalinos o amorfos. -cristalinos: cristal de forma geométricas definidas. -amorfos: cristales de forma irregular.

8. Punto de congelación: Temperatura a la cual las partículas de un líquido comienzan a formar cristales o partículas irregulares de un sólido. • Punto de fusión: Es cuando un sólido se calienta y sus átomos vibran con mayor energía. Estas vibraciones alteran el orden de la estructura cristalina, perdiendo su forma y pasando al estado líquido.

9. ESTADOS DE LA MATERIA

10. CALCULOS PARA CAMBIO DE FASE Calor de solidificación: cantidad de calor que produce 1 g de una sustancia líquida cuando pasa al estado sólido a la temperatura del punto de fusión de la sustancia; es un cambio de estado exotérmico. Ejemplo 1. Calcule la cantidad en kilocalorías que se libera cuando 75g de agua líquida forma hielo a 0°C. Sabiendo que el calor de solidificación del agua es: 80 cal/g 75 g H2O x 80 cal x 1 kcal = 6.0 kcal 1 g 1000 cal 1 kcal = 1000 cal

11. Calor de evaporización: cantidad de calor necesaria para evaporar 1 g de una sustancia líquida en su punto de ebullición y a presión constante. Ejemplo 2. Calcule la cantidad de calor en kilocalorías que se necesitan para evaporar 28.0g de agua líquida a 100°C. Sabiendo que el calor de evaporización del agua es: 540 cal/g 28.0 g H2O x 540 cal x 1 kcal = 15.1 kcal 1 g 1000 cal Recordar: El calor específico del hielo es: 0.500 cal/g °C El calor específico del vapor es: 0.480 cal/g °C