1 / 119

Interaction d'OA de type s

Interaction d'OA de type s. But du cours :. Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique , avec des concepts de mécanique quantique. Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis , et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre).

oren
Download Presentation

Interaction d'OA de type s

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Interaction d'OA de type s

  2. But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM

  3. But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM

  4. But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM

  5. But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM

  6. But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM

  7. But du cours : • Aborder la compréhension de la nature de la liaison chimique, avec des concepts de mécanique quantique. • Constater que cette vision justifie a posteriori la notation de Lewis, et les modèles utilisés pour la liaison chimique (premier trimestre). Les objets mathématiques caractéristiques des atomes sont les orbitales atomiques (OA). Les objets mathématiques caractéristiques des molécules seront les orbitales moléculaires (OM). En rapprochant deux atomes, pour faire une molécule, on rapproche aussi des orbitales atomiques. On dit qu’on les fait interagir, ou qu’on les fait se recouvrir. Par interaction d’OA, on va voir comment créer des OM

  8. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule

  9. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule

  10. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule

  11. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM OM OA l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule

  12. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres Approximations : • Noyaux pris immobiles étude pour une géométrie fixée (distance d'équilibre entre les noyaux) • Les objets mathématiques caractéristiques des électrons sont les orbitales moléculaires. Grâce aux OM, on peut caractériser l’état électronique total de l’atome (caractérisation HP) • Les OM sont trouvées par Combinaison Linéaire des Orbitales Atomiques (théorie CLOA ou LCAO ) Si n OA interagissent, on obtient n OM l'allure des OM leur énergie leur remplissage électronique permet l'interprétation de la nature de la liaison chimique et de la réactivité de la molécule

  13. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2

  14. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2

  15. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2

  16. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2

  17. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres OM OA de valence occupées et OA vacantes de même valeur de n Exemple : H (1s1), He(1s2) les OA 1s interagissent Li (1s2 2s1) les OA 2s et 2p interagissent But du cours : trouver les OM pour une molécule homonucléaire A-A On rapproche A1 de A2c1 et c2 se recouvrent, et interagissent, pour créer deux OM j1 et j2

  18. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA

  19. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA

  20. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA

  21. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA

  22. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA

  23. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA Comment trouver l et m ? Par la condition de normalisation

  24. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA Comment trouver l et m ? Par la condition de normalisation

  25. Interaction de deux orbitales atomiques sur deux centres On obtient bien 2 OM par interaction de 2 OA

  26. Forme de j+ / interprétation chimique Densité électronique importante entre les atomes Les noyaux se repoussent peu OM liante Courbes d’isoniveaux

  27. Forme de j+ / interprétation chimique Densité électronique importante entre les atomes Les noyaux se repoussent peu OM liante Courbes d’isoniveaux

  28. Forme de j+ / interprétation chimique Densité électronique importante entre les atomes Les noyaux se repoussent peu OM liante Courbes d’isoniveaux

  29. Forme de j+ / interprétation chimique Densité électronique importante entre les atomes Les noyaux se repoussent peu OM liante Courbes d’isoniveaux

  30. Forme de j+ / interprétation chimique

  31. Forme de j+ / interprétation chimique

  32. Forme de j+ / interprétation chimique

  33. Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux

  34. Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux

  35. Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux

  36. Forme de j- / interprétation chimique Densité électronique faible entre les atomes Les noyaux se repoussent beaucoup OM antiliante Courbes d’isoniveaux

  37. Forme de j- / interprétation chimique

  38. Energie des OM / diagramme d’interaction

  39. Notion de recouvrement

  40. Energie des OM / diagramme d’interaction E+ et E- sont proportionnelles au recouvrement S des 2 orbitales

  41. Energie des OM / diagramme d’interaction E+ et E- sont proportionnelles au recouvrement S des 2 orbitales

  42. Notion de recouvrement

  43. Interaction d’OA différentes Coefficient le plus élevé sur l’atome le plus proche en énergie Coefficient le plus élevé sur l’atome le plus proche en énergie

  44. Interaction d’OA différentes Plus les OA sont proches en énergie, plus elles interagissent

  45. Remplissage des OM - Indice de liaison Règles de remplissage : Les OM se remplissent par ordre d'énergie croissante On applique à chaque OM la règle de Pauli et de Hund ( chaque OM accueille au maximum deux électrons) Indice de liaison : Un excès de deux électrons liants (i = 1) suggère une liaison simple au sens de Lewis But : vérifier la concordance entre la vue quantique et les formes de Lewis

  46. Remplissage des OM - Indice de liaison Règles de remplissage : Les OM se remplissent par ordre d'énergie croissante On applique à chaque OM la règle de Pauli et de Hund ( chaque OM accueille au maximum deux électrons) Indice de liaison : Un excès de deux électrons liants (i = 1) suggère une liaison simple au sens de Lewis But : vérifier la concordance entre la vue quantique et les formes de Lewis

  47. Remplissage des OM - Indice de liaison Règles de remplissage : Les OM se remplissent par ordre d'énergie croissante On applique à chaque OM la règle de Pauli et de Hund ( chaque OM accueille au maximum deux électrons) Indice de liaison : Un excès de deux électrons liants (i = 1) suggère une liaison simple au sens de Lewis But : vérifier la concordance entre la vue quantique et les formes de Lewis

  48. Diagrammes d’OM : éléments de la première période Interaction de deux OA de type 1s  on crée deux OM :

  49. Diagrammes d’OM : éléments de la première période Interaction de deux OA de type 1s  on crée deux OM : antiliant Orbitale s * Symétrie axiale Orbitale s

  50. Exemples de diagrammes

More Related